四川省資陽(yáng)市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析(完整版)
【正文】 白性，可廣泛用于食品的增白 B. 鑒別蠶絲和人造絲（纖維素）的方法之一是灼燒，有燒焦羽毛 氣味的是蠶絲 C. 農(nóng)村興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可減少因焚燒帶來(lái)的環(huán)境污染 D. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯可達(dá)到保鮮的目的 【答案】 A 【解析】 A、 SO2有毒，不可用于 食品的增白，故 A錯(cuò)誤； B、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造絲沒(méi)有，可用燃燒法區(qū)別人造絲和蠶絲，故 B正確； C、農(nóng)村興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可減少因焚燒帶來(lái)的環(huán)境污染，故 C正確； D、高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化，故 D正確；故選 A。 5. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 A. 鋅片與稀硫酸的反應(yīng) B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng) C. 甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng) D. Ba(OH)2 下列關(guān)于硼的敘述正確的是 A. 硼原子的 L電子層中有 2個(gè)電子 B. 硼酸是弱酸 C. 硼的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng) D. 硼的原子半徑比碳的原子半徑小 【答案】 B 【解析】 A. 硼原子的 L電子層中有 1個(gè)電子，故 A錯(cuò)誤； B. 硼酸是弱酸，故 B正確； C.同一主族， 硼的金屬性比鋁的金屬性弱 ，故 C錯(cuò)誤； D. 同周期，從左到右， 硼的原子半徑比碳的原子半徑大，故 D錯(cuò)誤；故選 B。 13. 表示金屬冶煉原理的主要化學(xué)反應(yīng)中， 不可能 ． ． ． 有 A. 氧化還原反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 【答案】 D 【解析】 金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程。組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同，則分子式一定相同，所以正確的答案是 D。 答案選 B。s － 1， 同時(shí)生成 1 mol D，下列敘述中 不正確 ． ． ． 的是 A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 60% B. x=4 C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為 6∶5 D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 【答案】 C 【解析】 根據(jù)三段式，各組分的物質(zhì)的量的變化量和平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，如下圖所示，平衡時(shí)生成 C的物質(zhì)的量為： ， 解得 x=1； ........................... 點(diǎn) 睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)三段式法計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵， C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意 B的狀態(tài)為固體。 （ 3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式。 （ 4） 尾氣可采用 _____溶液吸收。 （ 2） B中 Cu極屬于原電池中的 _____極； Fe極附 近溶液呈 _____色。 丙烯 →D 的化學(xué)方程式是 _____。 28. X、 Y、 Z、 M、 R、 Q、 W均為短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q W 原子半徑/nm 主要化合價(jià) － 4，＋ 4 － 2 － 1，＋7 ＋ 3 － 4，＋4 其它 陽(yáng)離子核外無(wú)電子 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色 （ 1） Y在元素周期表中的位置是 _____。 【答案】 （ 1）由題意可知： n(BaSO4)＝ ＝ mol n(H2SO4)＝ n(BaSO4)＝ mol c(H2SO4)＝ ＝ 4 mol/L NaOH中和硫酸和硝酸中的 H+，所以有： n(H+)＝ n(NaOH)＝ 4 mol/L ＝ n(HNO3)＝ mol－ mol2 ＝ mol c(HNO3)＝ ＝ 8 mol/L （ 2）由方程式 3Cu＋ 8H+＋ 2NO3＝ 3Cu2+＋ 4H2O＋ 2NO↑ 可知， Cu與 NO3過(guò)量 n(NO)＝ n(H+) ＝ mol V(NO)＝ mol L/mol ＝ L 【解析】試題分析： （ 1）加入 10mL 足量 BaCl2 溶液，發(fā)生 Ba2＋ ＋ SO42－ =BaSO4↓，根據(jù) S元素守恒， n（ BaSO4） =n（ H2SO4） =， c（ H2SO4） =10－ 3mol/l=4molL－ 1=8mol（用離子符號(hào)和 “” 表示） （ 3） Z與 Q相比，金屬性較強(qiáng)的是 _____（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 _____（選填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)右圖所示裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)。 【答案】 (1). Fe＋ 2H+ = Fe2+＋ H2↑ (2). 正 (3). 淺綠 (4). Zn (5). BA C 【解析】 （ 1）硫酸、硫酸亞鐵是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)離子，鐵、氫氣是單質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．故答案為： Fe+2H＋ =Fe2＋ +H2 ↑（ 2） B中 Cu作正極，氫離子在銅極上得電子生 成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)；氫離子在銅極上生成氫氣，使溶液中的氫離子濃度降低，所以 PH增大，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e－ =Fe2＋ ，故 Fe極附近溶液呈淺綠色； （ 3）該裝置中鋅易失電子被腐蝕，金屬腐蝕快慢順序：原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極， A中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕， B中鐵作負(fù)極加速被腐蝕， C中鐵作正極被保護(hù)，所以鐵被腐蝕快慢順序是 B＞ A＞ C，故答案為： Zn； B＞ A＞ C． 點(diǎn)睛：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，知道金屬腐蝕快慢的判斷方法，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大。 （ 2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2+SO2+2H2O=3S↓+4OH，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁； B 中 S 元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性， C中二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性；高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為： 2MnO4+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42+4H+。 【答案】 (1). 催化劑 (2). 吸熱 (3). TiO2＋ 2C＋ 2Cl2 == TiCl4＋ 2CO (4). 2H2＋ O2 = 2H2O (5). 產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染 【解析】 （ 1）水難以分解，在二氧化鈦（ T
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