浙江省紹興市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁
2024-11-15 12:31本頁面
【導(dǎo)讀】對孕婦和兒童危害尤其嚴(yán)重”。我國政府已啟動(dòng)了“醬油補(bǔ)鐵工程”。種液體的分離，故D錯(cuò)誤。設(shè)CH4和NH3的質(zhì)量都是1g，則物質(zhì)的量分別是、。分子個(gè)數(shù)比等于物。比=17：16，故D正確。據(jù)2020年12月的《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出。硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”。下列有關(guān)說法正確的是。的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料，故D錯(cuò)誤。Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子為：Cu2+、Fe2+，故選B．。NaCl既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)，故D正確。Al3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根。溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n:n=1:1，原來混合溶液中Al23和MgSO4
【正文】 ______________________________。 反應(yīng) ⑤ 的離子方程式 _______________________________________________。 （ 3）通常用 ___________溶液檢驗(yàn)物質(zhì) G中陽離子，其原理是 __________________。（用離 子方程式表示） 【答案】 (1). Fe (2). FeCl2 (3). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (4). 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ (5). 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl－ (6). KSCN溶液 (7). Fe3+ +3SCN= Fe（ SCN） 3 【解析】 試題分析 ： 金屬單質(zhì) A的焰色反應(yīng)為黃色，因此 A為 Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為 H2， D為 NaOH。黃綠色氣體乙為 Cl2，則丙為 HCl。氯化氫溶于水生成元素，即 E為鹽酸，能與 NaOH反應(yīng)生成氫氣的金屬單質(zhì) B為 Al。紅褐色沉淀 H為 Fe(OH)3，則金屬單質(zhì) C為 Fe， F為 FeCl2 ， G為 FeCl3。 (1)由以上分析可知 C是 Fe、 F是 FeCl2 ； (2)反應(yīng) ① 為 Na和水的反應(yīng)，方程式為 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑； 反應(yīng) ③ 為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式是 2Al + 2OH +2H2O=2AlO2 + 3H2 ↑。 反應(yīng) ⑤ 為 FeCl2和 Cl2的反應(yīng)，方程式為 2FeCl2+Cl2═2FeCl3。 （ 3） 向含有鐵離子的溶液中加入 KSCN，發(fā)生反應(yīng) Fe3+ +3SCN= Fe（ SCN） 3， 溶液變?yōu)檠t色，所以通常用 KSCN溶液檢驗(yàn)物質(zhì) FeCl3中 Fe3+。 點(diǎn)睛 ： 鋁與鹽酸、 強(qiáng)堿氫氧化鈉都能生成氫氣，反應(yīng)方程式分別是 2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑、2Al + 2OH +2H2O=2AlO2 + 3H2 ↑。 29. 某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 請回答下列問題： （ 1） B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整。 _____ （ 2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)? 12mL18molL 1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 ① 寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________________________________， 實(shí)驗(yàn)中若有 m g銅參加了反應(yīng)，則有 ___________mol硫酸被氧化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_______mol。 ② 下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是 __________（填寫字母編號(hào)）。 ③ 為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是 ______________________________________________________________________。 （ 3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案： 方案一：將裝置 A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。 方案二：將裝置 A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。 方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反 應(yīng)結(jié)束后，在裝置 A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為 V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？ 方案一 _______________________________________________________； 方案二 _______________________________________________________。 方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 12mL） __________________________________。 【答案】 (1). 補(bǔ)進(jìn)氣管升入近集氣瓶底（圖略） (2). Cu + 2H2SO4(濃 ) CuSO4 + SO2↑+ 2H 2O (3). m/64 (4). m/32 (5). D (6). 稀硫酸不與銅反應(yīng) (7). 產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是 SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出） (8). 沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的 (9). V/( 2) mol/L 【解析】 試題分析 ：（ 1） 二氧化硫密度大于空氣，用向上排空氣法收集； （ 2） ① 銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水 ； 被還原的 H2SO4即為生成 SO2部分的H2SO4， 由 Cu＋ 2H2SO4＝ CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O知，被還原的 H2SO4為參加反應(yīng)的 H2SO4的一半，即等于參加反應(yīng) Cu的物質(zhì)的量；根據(jù)銅的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量； ② 證明有酸剩余 ， 關(guān)鍵是氫離子的檢驗(yàn)；銅排在 H后面 ， 稀硫酸不與銅反應(yīng) ； (3)方案一 :銅和濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫氣體中含有水蒸氣，堿石灰吸收的質(zhì)量為二氧化硫和水蒸氣 ； 方案二 : 沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的 ； 方案三：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算剩余硫酸的濃度。 解析： (1)銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，用向上排氣法收集，進(jìn)氣的導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，裝置圖為 : ； (2)① 銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 : Cu + 2H2SO4(濃 ) CuSO4 + SO2↑+ 2H 2O。 根據(jù)以上分析， m g銅物質(zhì)的量為 參加了反應(yīng)，被還原硫酸物質(zhì)的量為 ，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為 2= ； ② 能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余，只要證明氫離子的存在才能說明，不能證明硫酸根離子，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)生成了硫酸銅 。 ，也不能證明氫離子的存在，故 A不符合 。 ，但不能證明氫離子存在，故 B不符合 。 ，故 C不符合 。 ，可以用來證明溶液中存在稀硫酸，故 D符合 。③ 有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，因?yàn)闈饬蛩犭S反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng) 。 (3)方 案一 :銅和濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫氣體中含有水蒸氣，堿石灰吸收的質(zhì)量為二氧化硫和水蒸氣，稱量的不全是二氧化硫質(zhì)量，不能根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量計(jì)算剩余硫酸的濃度； 方案二 : 沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的； 方案三 :依據(jù)化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，生成氫氣物質(zhì)的量 = ，剩余稀硫酸濃度為 C C= V/() mol/L 點(diǎn)睛 ： 銅能與濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，銅不與稀硫酸反應(yīng)；鋅與濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫氣體，性與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。
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