浙江省紹興市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 12:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 +5Cl2↑+2MnCl 2+8H2O 對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的 “ 解釋或結(jié)論 ” 正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)， b處變紅棕色 氧化性： Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性： Fe2＋ Cl－ A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】A． Cl2分別與 KI、 NaBr作用生成 I Br2， a處變藍(lán)、 b處變橙色，可證明氧化性： Cl2＞ ICl2＞ Br2，無法證明 I2與 Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，故 A錯誤； B．氯氣與水反應(yīng) Cl2+H2O═H++Cl+HClO， H+使試紙變紅， HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則 c處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故 B錯誤； C． Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧 化鈉紅色退去，不能證明生成物質(zhì)具有漂白性，故 C錯誤； D． Cl2將 Fe2+氧化為 Fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl； Fe3++3SCN═Fe（ SCN） 3，證明還原性 Fe2+＞ Cl，故 D正確；故選 D。 20. 某固體 A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物全是氣體， A的分解反應(yīng)為： 2A B＋ 2C＋ 2D，現(xiàn)測得分解產(chǎn)生的混合氣體對氫氣的相對密度為 d，則 A的相對分子質(zhì)量為 A. 2d B. 10d C. 5d D. 【答案】 C 【解析】試題分析：根據(jù) 阿伏伽德羅定律的推論：氣體密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比。可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 2d ， 5mol 混合氣體總質(zhì)量為 10d，在根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 2molA 的質(zhì)量為 10 d，所以 A 的平均摩爾質(zhì)量為 5d。 考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的量的相關(guān)計算。 21. 某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是 A. 甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng) B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下 C. 丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性 D. 丁裝置：先從 ① 口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從 ② 口進(jìn)氣，可收集氫氣 【答案】 C 【解析】試題分析： A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故 A 正確； B、橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故 B 正確； C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故 C 錯誤； D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故 D 正確； 故選 C。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價的相關(guān)知識。 22. 已知 X、 Y、 Z、 W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (部分產(chǎn)物已略去 )。則 W、 X不可能是 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】 若 W為鹽酸， X為碳酸鈉，當(dāng)鹽酸少與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，多生成 CO2,而碳酸氫鈉與 CO2可相互轉(zhuǎn)化，故 A正確；若 W為 NaOH ， X為 AlCl3，過量的 NaOH 與 AlCl3反應(yīng) 生成 NaAlO2，少量的 NaOH 與 AlCl3反應(yīng)生成 Al(OH)3，而 NaAlO2 與 Al(OH)3可相互轉(zhuǎn)化，故 B正確；過量或少量的 CO2與 Ca(OH)2反應(yīng)分別生成碳酸鈣或碳酸氫鈣，而碳酸鈣與碳酸氫鈣可相互轉(zhuǎn)化，故 C正確；無論 Cl2是否過量與 Fe反應(yīng)只生成 FeCl3，故 D錯誤。 23. 正在火星上工作的美國 “ 勇氣號 ”“ 機(jī)遇號 ” 探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過 H2O。以下敘述正確的是 A. 硫酸鹽都易溶于水 B. 檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是 Fe2O3的操作步驟為：樣品 ―→ 粉碎 ―→ 加水溶解 ―→ 過濾 ―→ 向?yàn)V液中滴加 KSCN溶液 C. 分別還原 a mol Fe2O3所需 H Al、 CO物質(zhì)的量之比為 3∶2∶3 D. 明礬含有結(jié)晶水，是混合物 【答案】 C 【解析】試題分析： A、硫酸鋇難溶于水，錯誤； B、氧化鐵難溶于水，濾液中沒有三價鐵，錯誤； C、 1 mol H 1mol Al、 1mol CO 做還原劑分別轉(zhuǎn)移電子 2mol、 3mol、 2mol。根據(jù)電子守恒，需要物質(zhì)的量分別為 3mol、 2mol、 3mol ； D、結(jié)晶水合物是純凈物。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類、性質(zhì)、電子守恒。 24. 向 Fe2(SO4) CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分 反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中 c(SO42－ )與 c(Cl－ )之比為： A. 3︰ 14 B. 1︰ 7 C. 2︰ 7 D. 3︰ 2 【答案】 A 【解析】試題分析：發(fā)生反應(yīng)的先后順序： Fe＋ 2Fe3＋ =3Fe2＋ ①， Fe＋ Cu2＋ =Fe2＋ ＋ Cu ②，所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，說明 ②增加的質(zhì)量等于 ①消耗的鐵的質(zhì)量，設(shè)①中消耗鐵 1mol，則 n（ Fe3+） =2mol， Fe＋ Cu2＋ =Fe2＋ ＋ Cu △ m 56 1 64 8 n(SO42)： n(Cl)=3： 14 56/8 56 c(SO42)： c(Cl)=3： 14，選項(xiàng) A 正確。 考點(diǎn)：考查鐵的性質(zhì)、化學(xué)計算。 25. 下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 A. 含 mol KOH和 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入 CO2 B. NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 D. 向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸 【答案】 B 【解析】試題分析： A、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液中通入二氧 化碳，氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，后氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鋇，沉淀溶解，不選 A； B、碳酸氫鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，后沉淀不變，選 B； C、硫酸鋁鉀和氫氧化鋇反應(yīng)先生成硫酸鋇和氫氧化鋁，后氫氧化鋁溶于氫氧化鋇，沉淀溶解部分，最后沉淀量不變，錯誤，不選 C； D、加入鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，后偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁溶解，生成沉淀和溶解沉淀需要的鹽酸的物質(zhì)的量比為 1:3，錯誤，不選 D。 考點(diǎn)：堿的反應(yīng)，圖像分析 二、非選擇題 26. 化學(xué)與人 類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。 (1) 鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是 _________________ ；用化學(xué)方程式表示出其中的原理 ________________________________________（舉一例）。鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用
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