四川省廣安市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁
2025-11-06 22:42本頁面
【導(dǎo)讀】1．本試卷滿分為100分，考試時間為100分鐘。2．本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，試題卷上不答題。題和非選擇題的答案答在答題卡的相應(yīng)位置?？荚嚱Y(jié)束，只交答題卡。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一。項(xiàng)是符合題目要求的。有毒性的氣體有CO，NO2；N2、CO、NH3均是無色氣體，NO2為紅棕色氣體，故既有顏色又有毒性的是NO2。氨水是氨氣溶于水，屬于混合物，故錯誤。之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，錯誤。度上升前將蒸餾液作為一種成分加以收集物理變化。錯誤；D.O3和O2是二種不同的單質(zhì)，是同素異形體，錯誤。元素屬于過渡金屬元素，不是主族元素，故D不選；故選B。合物互稱為同系物?？捎猛换瘜W(xué)通式CnH2n+2表示，所有的烷都是同系物，正確；C.油。同，二者不是同分異構(gòu)體，錯誤。極反應(yīng)如下：2H2+4OH—－4e—=4H2OO2+2H2O+4e—=4OH—據(jù)此作出判斷，下列說法
【正文】 與濃硫酸反應(yīng)生成物中 SO2和 H2，取少量的 Zn置于 b中，向 a中加入 L － 1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應(yīng)， Zn完全溶解 ① 填寫儀器名稱： a_____________、 b_________。 ② 寫出裝置 A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________。 ③ 裝置 D中加入的試劑是 __________。 ④U 型管 G的作用為 ______________。 ⑤ 有同學(xué)認(rèn)為 A、 B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為 __________。 ⑥ 證明反應(yīng)生成 SO2和 H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _________________。 ⑦ 若 A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 ，將 A反應(yīng)后的溶液稀釋到 1L，測得溶液中 H＋ 的濃度為 molL 1，則稀釋液中 SO42－ 的物質(zhì)的量濃度是 _________ molL 1。 （ 2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。 實(shí)驗(yàn)時 ， 從斷開 ． ． ． K． 開始 ． ． ，每間隔 1分鐘，交替斷開或閉合 K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每 1 分鐘內(nèi)從 a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示： 1分鐘水滴數(shù)（斷開 K） 34 59 86 117 ? 102 1分鐘水滴數(shù)（閉合 K） 58 81 112 139 ? 78 分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答： ① 由水滴數(shù) 583 8159，說明在反應(yīng)初期，閉合 K時比斷開 K時的反應(yīng)速率快，主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快。 ② 由水滴數(shù) 10278，說明在反應(yīng)后期，斷開 K時的反應(yīng)速率快于閉合 K時的反應(yīng)速率，主要原因是 _____________________________________。 ③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù) 868 117112的主要原因是： _______。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 圓底燒瓶 (3). Zn+2H2SO4(濃 ) ZnSO4+2H2O+SO2↑ (4). 濃硫酸 (5). 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管，干擾實(shí)驗(yàn) (6). 防止倒吸 (7). B中品紅褪色， E中有紅色物質(zhì)生成且 F中的無水硫酸銅變藍(lán) (8). molL － 1 (9). 斷開 K時，溶液中的 c(H+)大于閉合 K時溶液中的 c(H+), c(H+)的影響是主要因素 (10). 斷開 K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合 K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能。 前者使溶液的溫度升得更高是主要影響因素，故反應(yīng)速率更快 【解析】 裝置 A是用來 制備 SO2的反應(yīng)裝置 ， 二氧化硫可使品紅溶液褪色， B中品紅褪色，可檢驗(yàn)二氧化硫的存在。 SO2還具有還原性，高錳酸鉀氧化二氧化硫可除去二氧化硫， C 中酸性高錳酸鉀不再褪色后，說明二氧化硫已經(jīng)除盡。鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，裝置 D是干燥裝置，用來除去氣體通過溶液時帶出的水汽 ， 氫氣通過熱的氧化銅生成銅和水， E 中有紅色物質(zhì)生成，說明有銅生成， F中無水硫酸銅變藍(lán)，說明有水生成，即證明有氫氣產(chǎn)生， U型管 G的作用防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管，干擾實(shí)驗(yàn) 。 （ 1）① 裝置 A是用來 制備 SO2的反應(yīng)裝置， a、 b 分別為分液漏斗，圓底燒瓶。 ② 裝置 A是用來 制備 SO2的反應(yīng)裝置，反應(yīng)方程式為： Zn+2H2SO4(濃 ) ZnSO4+2H2O+SO2↑ 。 ③ 裝置 D 是干燥反應(yīng)中產(chǎn)生的 H2裝置，使用的是濃硫酸作干燥劑 。 ④ U 型管 G 的作用為防止空氣中的水 蒸氣進(jìn)入干燥管，干擾實(shí)驗(yàn) 。 ⑤ A、 B 間會發(fā)生倒吸的現(xiàn)象，在 A、 B間甲裝置，主要是防倒吸 。 ⑥ 二氧化硫可使品紅溶液褪色，可用于檢驗(yàn)二氧化硫的存在，若有 H2產(chǎn)生，氫氣通過熱的氧化銅生成銅和水， E中有紅色物質(zhì)生成，說明有銅生成， F 中無水硫酸銅變藍(lán)，說明有水生成，即證明有氫氣產(chǎn)生。 ⑦ 反應(yīng)后測得溶液 c（ H+）為 ，則 n 剩余 （ H2SO4） =1L1/2 =，假定氣體 A全部為二氧化硫，根據(jù)硫原子守恒可知，生成二氧化硫的物質(zhì)的量= =，實(shí)際氣體 A的物質(zhì)的量 = =，小于 ，故生成氣體為 SO H2，令 SO H2的物質(zhì)的量分別為 xmol、 ymol，則： Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O， 2xmol xmol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， ymol ymol 故： x+y=， 2x+y=， 聯(lián)立方程，解得： x=， y= 故答案為： SO2=， H2=； （ 2）根據(jù)硫原子根守恒 n（ H2SO4） n（ SO2） ==，故 1L溶液 c(SO42－ )= molL－ 1 （ 2）① 反應(yīng)剛開始時，因閉合 K 時形成了原電池，故比斷開 K時，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快；② 到反應(yīng)后期，先前斷開 K時，溶液中的 c(H+)較大，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液中 c(H+)降低，故此時閉合 K 時反應(yīng)速率較??； ③ 在該階段，斷開 K 時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快；而閉合 K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，產(chǎn)生氫氣速率就較慢。 【點(diǎn)睛】這題分兩部分考查，一、化工 流程圖的考查，考查物質(zhì)的制備與檢驗(yàn)，掌握 SO2的制備與性質(zhì)， H2 的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵， ⑦ 難度較大。二、考查反應(yīng)速率的探究實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵在于理解實(shí)驗(yàn)中影響速率的本質(zhì)是 c(H+)的變化，抱住這個去思考，問題便能迎刃而解。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1