安徽省師大附中20xx-20xx學(xué)年高二第一學(xué)期期中考試題化學(xué)word版含答案-資料下載頁
2024-12-02 18:20本頁面
【導(dǎo)讀】安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)期中考查?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32. 在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）。1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成。放出的能量不同引起的。N2和O2反應(yīng)生成NO. 過程中的能量變化，下列說法正。A．放電條件下，N2和O2混合能直接化合生成NO. B．NO是一種酸性氧化物，能用NaOH溶液處理含NO的尾氣。2．下列有關(guān)敘述正確的是(). B．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多。C．碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v=mol·L-1·s-1. B．c由mol·L-1降到mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s. C．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快。D．減小反應(yīng)體系的體積，正逆反應(yīng)速率增大程度相等。4．已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。B．一定溫度下，液氨中c·
【正文】 。利用反應(yīng) 6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理 NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移 mol電子時(shí)，消耗的 NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下是 L。 (2) 已知 ： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = kJmol1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH = kJmol1 ① 則 反 應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 ΔH = kJmol1。 ② 一定條件下 ， 將 NO2與 SO2以體積比 1∶ 2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ， 下列能說明反應(yīng)達(dá) 到平衡狀態(tài)的是 (填字母 )。 A． 體系壓強(qiáng)保持不變 B． 混合氣體顏色保持不變 C． SO3和 NO的體積比保持不變 D． 每消耗 1 mol SO3的同時(shí)生成 1 mol NO2 ③ 測得上述反應(yīng)平衡時(shí) NO2與 SO2的體積比為 1∶ 6，則平衡常數(shù) K= 。 (3) CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。 該反應(yīng)的 ΔH (填 “”或 “”)0。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250 ℃ 、 104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。 (4) 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用 CH4催化還原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。 已知 ： CH4(g)+2NO2(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH = 867 kJmol1 2NO2(g) N2O4(g) ΔH = kJmol1 H2O(g) H2O(l) ΔH = 44 kJmol1 寫出 CH4 催化還原 N2O4(g) 生成 N2(g) 、 CO2(g) 和 H2O(l) 的 熱 化 學(xué) 方 程式 ： 。 高二化學(xué)學(xué)科試題參考答案 15． ADCDA 610． DCBCB 1115． CDAAD 1618． BAC 19． （ 10分，除特殊標(biāo)注外，每空 2分） (1)①偏高 ②無影響 ③ B（ 1分 ） ④無 （ 1分） 粉紅 (或淺紅 )（ 1分） (2)%（ 3 分） 20． （ 12分，除特殊標(biāo)注外，每空 2分） Ⅰ . (1)減小 （ 1分） 不變 （ 1分） NO2(g)+CO(g) ═ NO(g)+CO2(g)ΔH = 234 kJmol1 (2)B Ⅱ . (1)b (2)AC (3)% (或 ) 21． （ 8分，除特殊標(biāo)注外，每空 2分） (1) =（ 1分） （ 1分） (2) ? ?32322( ) ( )( ) ( )c C H O H c H Oc C O c H molL1s 1 (3)cd 22． （ 16分，除特殊標(biāo)注外，每空 2分） (1) 3NO2+H2O ═ 2HNO3+NO (2) ① ② B ③ (3) （ 1分） 在 250 ℃、 104 kPa下， CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)， CO轉(zhuǎn)化 率提高不大，而生產(chǎn)成本增加 （ 3分） (4) CH4(g)+N2O4(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH = kJmol1
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