新人教版化學選修6高中物質含量的測定word教案-資料下載頁
2024-12-02 09:29本頁面
【導讀】2．掌握滴定的正確步驟，了解所用儀器的結構。3．理解指示劑的選用原則和終點顏色變化判定。如：⑴Hcl+NaOH===NaCl+H2O；⑵H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O；的方法確定未知酸或堿的濃度。隨著標準液的滴入，溶液的PH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？定時pH值突躍范圍相吻合的指示劑。①，酚酞和甲基均可使用，當然兩者測定結果不同。恰好中和生成CH3COONa,溶液呈弱堿性,選酚酞為指示劑,PH=8~10淺紅色,誤差小。①強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。①滴定過程中錐形瓶內液體濺出，則結果偏小。指示劑變色后應半分鐘內不復原。后立即復原，則結果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測定結果不同。用于配制標準液的固體應該是純凈物。但其中有可能混有雜質，稱量時又按需標準物固體質
【正文】 零， Tw就越高。 在 YBa2Cu3O7x中， Y、 Ba、 O都有固定的化合價，分別為 ++ 2；而 Cu 有 + +3價的混合情況?？捎玫饬糠y定 Cu的量繼而求得 x的值。碘量法是氧化還原滴定法的一種，通常用標準碘溶液直接滴定還原性物質，也可根據某些氧化性物質在酸性溶液中與I作用生成單質碘的性質，用標準還原劑 Na2S2O3溶液滴定生成的碘單質，間接計算該氧化性物質的含量。在滴定過程中， S2O32轉化為 S4O62， Cu2+、 Cu3+均 被還原為CuI。 現(xiàn)取 102gYBa2Cu3O7x樣品，用稀鹽酸溶解，在氬氣保護下加入 固體充分反應， Cu2+、 Cu3+均轉化為 CuI，用，在滴定終點時消耗 。填空并回答： (1)盛裝 Na2S2O3溶液進行滴定的儀器是 ，該實驗選用的指示劑為 ，到達滴定終點的現(xiàn)象是 。 (2)寫出滴定過程中 S2O32轉化為 S4O62的離子方程式： (3)求出所用樣品中 x的值： x= 。 (4)根據題給 YBa2Cu3O7x的電阻與溫度關系的 R－ T圖示說明曲線中 AB、 BC段的物理意義。 答案 ： (1)堿式滴定管 淀粉 藍色變?yōu)闊o色 (2)2 S2O32+I2=S4O62+2I (3) (4)AB 段表示溫度降到 B點即 90K時，超導體 YBa2Cu3O7x電阻為零。 BC 段表示自 90K 起，隨溫度升高，電阻逐漸增大 【 學生練習 3】用 酸堿中和滴定的方法測定 NaOH 和 Na2CO3的混合液中的 NaOH含量時，可先在混合液中加過量的 BaCl2溶液，使 Na2CO3完全變成 BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞用指示劑），試回答： （ 1）向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入鹽酸，為什么不會使 BaCO3沉淀溶解而能測定 NaOH 的含量？ 。 （ 2）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此 準確地計算出結果？ 。 （ 3）能否改用甲基橙作指示劑？ ，若用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？ 。 答案 ：（ 1）因為酚酞指示劑的變色范圍為 ~10，在此條件下 BaCO3 不溶解。（ 2）不能（ 3）不能；結果偏大。
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