新人教版化學(xué)選修6高中物質(zhì)含量的測定word教案(更新版)
【正文】 線中 AB、 BC段的物理意義。 YBa2Cu3O7x中 x 的 值與 TW有一定的關(guān)系， x 值介于 ～ 之間，一般 x 的值越接近于零， Tw就越高。 (4)滴定達終點后，記下鹽酸用去 ，計算 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)為 。 實例應(yīng)用： 例 1： 圖示為 10mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 x，用一定濃度的 NaOH 溶液 y 滴定。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測定結(jié)果不同。 （ 3）漏（液體濺漏） ①滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。 但是實 際中 C 標、 V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到 V讀上，若 V讀偏大，則測定結(jié)果偏大；若 V讀偏小，則測定結(jié)果偏小，故通過分析 V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。 酸堿指示劑 （ 1）酸堿指示劑的變色范圍（ PH值） 甲基 ~ 紅 橙 黃 酚酞 5 8~10 10 無色 淺紅 紅 石蕊 8 5~8 8 紅 紫 藍 （ 2）根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑。 中和滴定原理 ： 由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。 ② 由于所用指示劑變色范圍的限制 ， 滴定至終點不一定是恰好完全反應(yīng)時 ， 但應(yīng)盡量減少誤差。 現(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。 ⑵終點判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原） 指示劑 操 作 酚酞 甲基橙 強堿滴定強酸 無色變?yōu)闇\紅色 橙色變?yōu)辄S色 強酸滴定強堿 淺紅色變?yōu)闊o色 黃色變?yōu)槌壬? ⑶誤差分析 : 以一元酸和一元堿的中的滴定為例 定讀標測讀標定測V?? 因 C 標、 V定分別代表標準液濃度、所取待測液體積，均為定值，代入上式計算。 ④第一次滴定完后，錐形瓶內(nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。如雜質(zhì)作用待測物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強，故測定結(jié)果偏小。用 試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時為止。則①和②中 c（ H+）之比是 （ ） A． 5 103 B． 104 C． 50 D． 10 【 學(xué)生練 習(xí) 2】朱經(jīng)武教授等人發(fā)現(xiàn)的高溫超導(dǎo)材料 YBa2Cu3O7x,其零電阻轉(zhuǎn)變溫度Tw=90K。 (2)寫出滴定過程中 S2O32轉(zhuǎn)化為 S4O62的離子方程式： (3)求出所用樣品中 x的值： x= 。
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