新人教版化學(xué)選修6高中物質(zhì)含量的測定word教案-展示頁
2024-12-14 09:29本頁面
【正文】 （ 2）操作：①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。 中和滴定原理 ： 由于酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物間按一定的物質(zhì)的量之比進(jìn)行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。 4．學(xué)會(huì)誤差分析及成因 復(fù)習(xí)內(nèi)容： 一、中和反應(yīng)及中和滴定原理 中和反應(yīng)： 酸 +堿 正鹽 +水 如 ：⑴ Hcl+NaOH===NaCl+H2O； ⑵ H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O； ⑶ N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O 注意 ：① 酸和堿恰好完全中和 ， 溶液不 一定呈中性 ， 由生成的鹽性質(zhì)而定。 物質(zhì)含量的測定 酸堿中和滴定 復(fù)習(xí)重點(diǎn)： 1．理解中和滴定的基本原理 2．掌握滴定的正確步驟，了解所用儀器的結(jié)構(gòu)（兩種滴定管）。 3．理解指示劑的選用原則和終點(diǎn)顏色變化判定。 ② 由于所用指示劑變色范圍的限制 ， 滴定至終點(diǎn)不一定是恰好完全反應(yīng)時(shí) ， 但應(yīng)盡量減少誤差。 對(duì)于反應(yīng)： HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH) )HA()B O H()B O H()HA( V ? 若取一定量的 HA 溶液（ V 足），用標(biāo)準(zhǔn)液 BOH[已知準(zhǔn)確濃度 C（標(biāo)） ]來滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出（ V讀）代入上式即可計(jì)算得 C（ HA） 定讀標(biāo)V )HA( ? 若酸滴定堿，與此同理 若酸為多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 則有關(guān)系： )HB()HA()B OH()HA( ? 滴定方法的關(guān)鍵： （ 1）準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物的溶液體積 （ 2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測液濃度的準(zhǔn)確 （ 3）滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用） 滴定實(shí)驗(yàn)所用的儀器和操作要點(diǎn)： （ 1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺(tái)）、錐形瓶（或燒杯 +玻棒）、量筒（或移液管）。②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。 （ 3）滴定管 “ 0” 刻度在上。 現(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。 從上面滴定曲線圖可依次看出： ① ，酚酞和甲基均可使用，當(dāng)然兩者測定結(jié)果不同。 ③ 用 HCl滴定 恰好中和生成 NH4Cl,溶液呈弱酸性 ,選甲基橙為指示劑 ,~ 橙色，誤差小
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