新人教版化學(xué)選修6高中物質(zhì)的制備之四-展示頁(yè)
2024-11-30 12:03本頁(yè)面
【正文】 燥堿性氣體 ； 堿性干燥劑 (如堿石灰 、 生石灰 、 固體 NaOH等 )不能用來(lái)干燥酸性氣體如 Cl2。 ?（ 5）干燥劑的選擇時(shí)不與被干燥的氣體反應(yīng)。 ?（ 3）除雜反應(yīng)要迅速、定量，不選擇可逆反應(yīng)或條件苛刻的反應(yīng)。 ?（ 2）吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。 氣體的收集裝置 ? 裝置的分類 （ 1）排空氣法 收集比空氣重的氣體 收集比空氣輕的氣體 氣體的收集裝置 ? 裝置的分類 （ 2）排水（液）法 氣體的收集裝置 ? 裝置的分類 （ 3）貯氣瓶 （ 4）貯氣袋 氣體的凈化裝置 ? 總原則 ?（ 1）一般除雜在前，干燥在后。 標(biāo)準(zhǔn)裝置 可制 Cl HCl、 C2H CO、 NO、 SO2等 固＋液（液＋液），加熱 變化裝置 固＋液 ? 塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用 啟普發(fā)生器 制備，當(dāng)制取氣體的量不多時(shí)，也可采用 簡(jiǎn)易裝置 。 標(biāo)準(zhǔn)裝置 可制 O NH CH4 固＋液（液＋液），加熱 ? 實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意： ? ①先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品，再加熱。 ? （ 2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口 l/3處。 G、 凈化氣體時(shí) ， 一般先除去有毒 、 有刺激性氣味的氣體 ， 后除去無(wú)毒 、 無(wú)氣味的氣體 ， 最后除水蒸氣 。 查氣密性 操作順序一般包括： 儀器連接 氣體的凈化原則： ① 要分析雜質(zhì)氣體的性質(zhì) ② 要分析被凈化氣的性質(zhì)； 氣體制取裝置的設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)操作的先與后 A、 裝配儀器時(shí)：先下后上；先左后右 B、 加入試劑時(shí)：先固后液 C、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)：先查儀器的氣密性， 再加藥品，后點(diǎn)酒精燈； D、 有些實(shí)驗(yàn)為防倒吸 ， 往往最后停止加熱或最后停止通氣 ； E、 有些實(shí)驗(yàn)為防氧化往往最后停止通氣 ?；瘜W(xué)：第二單元課題二《 物質(zhì)的制備 》 課件 PPT（人教版選修 6） 物質(zhì)的制備 常見氣體的制備 高考考試說(shuō)明要求 掌握 常見氣體實(shí)驗(yàn)室制法，包括 所用試劑 、 儀器 、 反應(yīng)原理 和 收集方法 常見的氣體 H O Cl HCl、 H2S、 CHC2H C2H2 、 NH SO2 、 NO、NO CO、 CO2共 14種氣體 氣體制取的反應(yīng)原理 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ Δ 2Na2O2+2H2O＝ 4NaOH＋ O2↑ ?2H2O2 ＝ 2H2O+O2↑ MnO2 Δ 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ MnO2 Δ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O Δ NH3H 2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 Δ CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑ Δ CaO Zn+H2SO4(稀 )=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 1. O2 2. NH3 3. CH4 4. H2 5. CO2 6. H2S FeS+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2S↑ 固體 + 液體 常溫 固體 + 固體 加熱 7. SO2 8. NO2 9. NO 10. C2H2 11. Cl2 12. HCl 13. C2H4 14. CO ?Na2SO3+H2SO4(濃 )=Na2SO4+SO2↑+H2O ?Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ?3Cu+8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ?CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ ?MnO2+4HCl(濃 ) = MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ?NaCl(固 )+H2SO4(濃 )= NaHSO4+HCl↑
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1