新人教版化學(xué)選修6高中物質(zhì)的制備之四-資料下載頁
2024-11-18 12:03本頁面
【導(dǎo)讀】掌握常見氣體實驗室制法，再加藥品，后點酒精燈；D、有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣；F、儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除水蒸氣。設(shè)計依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件。試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止。膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不。能太長，否則會妨礙氣體的導(dǎo)出。入液體藥品，再加熱。②要正確使用分液漏斗。塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣。時，也可采用簡易裝置。–兩種方法皆可用時，排水法收集的氣體較純。一般除雜在前，干燥在后。若是燃燒管除雜，則干燥。吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣。除雜反應(yīng)要迅速、定量，不選擇可逆反應(yīng)或條件苛刻。應(yīng)放出欲凈化的氣體。②不要引入新的雜質(zhì)。
【正文】 中冷水的作用是 ， 裝置 (Ⅲ )的燒杯中液體的作用是 。 (2)進(jìn)行此實驗時，燒杯 內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包 住，用橡皮管連接的兩玻 璃管口要相互緊靠，這是 因為 。 (3)裝置 (Ⅲ )的燒杯 中使用倒置漏斗可防止 液體倒吸，試簡述其原因。 吸收未冷凝的氣體 冷凝溴蒸氣 溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管 2H2SO4(濃 )+2NaBr+MnO2═MnSO4+Br2↑+ Na2SO4+2H2O 當(dāng)氣體被吸收時，液體上升到漏斗中 .由于漏斗的容積較大 ,導(dǎo)致燒杯中液面下降 ,使漏斗口脫 離 液面 ,漏斗中的液體又流回?zé)?,從而防止了倒吸 8.(2020年 ,江浙 )用圖示的裝置制取氫氣， 在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管 中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗 流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)。 產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試 管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒 脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時再打開彈簧 夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室 溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置?；卮鹣旅鎲栴}： （ 1）為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降？ （ 2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？ 關(guān)閉彈簧夾時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。（ 6分） 塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注人一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后， 靜置片刻， 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。(10分 ) （ 3） 從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體 ， 填寫下表中的空白 。 ① 大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 ② 黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫 ③ 用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣 （ 4） 食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停 。試說明理由 。 因為：此反應(yīng)需要加熱 （ 4分 ） ， 食鹽是粉末狀 （ 2分 ） 氣體名稱 收集方法 檢驗方法 二氧化碳 向上排空氣法 通入澄清石灰水使石灰水變渾濁 硫化氫 向上排空氣法 有臭雞蛋味 （其它合理答案也給分） 8分 （只要回答出其中一種氣體即給分） 實驗室用甲酸與濃硫酸在加熱條件下制取 CO氣體反應(yīng)為： HCOOH H2O+CO↑,請設(shè)計一裝置以制取干燥純凈的 CO氣體。 H2SO4 △ 分析 : (1)液體 +液體 →氣體 (2)甲酸易揮發(fā)，混合液易暴沸，應(yīng)加沸石 (2)氣體難溶于水且密度與空氣相差不多 (3)所含雜質(zhì)為：甲酸，水蒸氣 (4)CO有毒，尾氣應(yīng)點燃 △ 某課外活動小組欲利用右圖和下列試劑制取下列 氣體 ： A濃硫酸 B濃鹽酸 C食鹽 D二氧化錳 E氯酸鉀 F過氧化氫 G高錳酸鉀 H濃氨水 J氫氧化鈉 試用各試劑序號回答： 若要快速制備少量氧氣，應(yīng)選擇 若要快速制備少量氯化氫，應(yīng)選擇 若要快速制備少量氨氣，應(yīng)選擇 若要快速制備少量氯氣，應(yīng)選擇 D、 F A、 B H、 J B、 G 用下圖裝置制取和 收集氣體，根據(jù)裝置分 析后填表 (寫化學(xué)式 ) 編號 A中物質(zhì) B中物質(zhì) C中氣體 有關(guān)化學(xué)方程式 (1) (2) (3) Na2SO3 濃硫酸 SO2 Cl2 Cu 濃硝酸 濃鹽酸 Na2SO3 +H2SO4(濃 ) ═ Na2SO4 +SO2↑+H2O Cu + 4HNO3(濃 ) ═ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O KMnO4 NO2 2KMnO4 + 16HCl ═ 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
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