新人教版化學(xué)選修6高中物質(zhì)的制備之四-wenkub
2022-11-29 12:03:57 本頁(yè)面
【正文】 . NH3 3. CH4 4. H2 5. CO2 6. H2S FeS+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2S↑ 固體 + 液體 常溫 固體 + 固體 加熱 7. SO2 8. NO2 9. NO 10. C2H2 11. Cl2 12. HCl 13. C2H4 14. CO ?Na2SO3+H2SO4(濃 )=Na2SO4+SO2↑+H2O ?Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ?3Cu+8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ?CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ ?MnO2+4HCl(濃 ) = MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ?NaCl(固 )+H2SO4(濃 )= NaHSO4+HCl↑ Δ 2NaCl(固 )+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑ 強(qiáng)熱 ?C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 170℃ 濃 H2SO4 HCOOH CO ↑ ＋ H2O Δ 濃 H2SO4 固體 + 液體 常溫 固體 + 液體 加熱 濃鹽酸中加濃硫酸 Cu+濃H2SO4 發(fā) 生 裝 置 凈 化 裝 置 干 燥 裝 置 收 集 裝 置 吸 收 裝 置 反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件 氣體及雜質(zhì)的性質(zhì) 氣體的性質(zhì)選擇干燥劑 氣體水溶性及密度 氣體的毒性選擇吸收劑 氣體制取裝置的設(shè)計(jì) 裝置連接順序 裝藥品 防倒吸 防氧化措施 儀器拆卸等。 查氣密性 操作順序一般包括： 儀器連接 氣體的凈化原則： ① 要分析雜質(zhì)氣體的性質(zhì) ② 要分析被凈化氣的性質(zhì)； 氣體制取裝置的設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)操作的先與后 A、 裝配儀器時(shí)：先下后上；先左后右 B、 加入試劑時(shí)：先固后液 C、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)：先查儀器的氣密性， 再加藥品，后點(diǎn)酒精燈； D、 有些實(shí)驗(yàn)為防倒吸 ， 往往最后停止加熱或最后停止通氣 ； E、 有些實(shí)驗(yàn)為防氧化往往最后停止通氣 。 ? （ 2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口 l/3處。 標(biāo)準(zhǔn)裝置 可制 Cl HCl、 C2H CO、 NO、 SO2等 固＋液（液＋液），加熱 變化裝置 固＋液 ? 塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用 啟普發(fā)生器 制備，當(dāng)制取氣體的量不多時(shí)，也可采用 簡(jiǎn)易裝置 。 ?（ 2）吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。 ?（ 5）干燥劑的選擇時(shí)不與被干燥的氣體反應(yīng)。 氣體的凈化裝置 ? 干燥裝置 ? 干燥劑的選擇 液態(tài)干燥劑 固態(tài)干燥劑 裝置 洗氣瓶 干燥管（球形、 U形） 干燥劑 濃硫酸 無(wú)水 CaCl2 P2O5 堿石灰 可干燥氣體 不可干燥氣體 H O Cl HCl、 H2S、 CH C2H C2H2 、 NH SO2 、 NO、 NO CO、 CO2 NH3 、 H2S、 C2H C2H2 NH3 NH3 Cl HX、 H2S、 SO2 、 NO CO2 尾氣處理裝置 尾氣的處理方法 直接排放 直接吸收 防倒吸吸收 燃燒處理 ?總原則 ?（ 1）有毒、污染環(huán)境的氣體不能直接排放。 （ 2） 堿液吸收法 如： Cl H2S、 COSO NO NO等 。 （ 2） 若用上述裝置制取 CO2氣體 ， 而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸 、濃硝酸 、 水 、 塊狀純堿 、 塊狀大理石 ， 比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是 。 [例 3]： 【 答 】 （ 1） ②④⑦⑧ （ 2） ①③⑥ ， A （ 3） ①②③④⑥⑧ ， B （ 4） ⑥ 某集氣瓶中充滿了 HI氣體，試設(shè)計(jì)一個(gè)裝置表示：將這種氣體排出燒瓶，并粗略證明它確實(shí)是 HI氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 ⑴某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀 硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為 NO，設(shè)計(jì)了如
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1