新人教版化學(xué)選修6高中物質(zhì)含量的測定word教案-wenkub
2022-12-13 09:29:59 本頁面
【正文】 注意：①滴定管中液體讀數(shù)時精確到 ②一般需滴定 23 次，取其平均值 （ 2）洗（儀器洗滌） 正確洗法： 二管二洗 —— 滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次?；瘜W(xué)方程式為： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH 第二步生成碳酸（ CO2↑ +H2O），可選用甲基橙為指示劑，由黃色 → 橙色，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 知識小結(jié)： ⑴指示劑的選擇：（由滴定曲線可知） ①強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。 從上面滴定曲線圖可依次看出： ① ，酚酞和甲基均可使用，當(dāng)然兩者測定結(jié)果不同。 （ 3）滴定管 “ 0” 刻度在上。 對于反應(yīng)： HA + BOH====BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH) )HA()B O H()B O H()HA( V ? 若取一定量的 HA 溶液（ V 足），用標(biāo)準(zhǔn)液 BOH[已知準(zhǔn)確濃度 C（標(biāo)） ]來滴定，至終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積可讀出（ V讀）代入上式即可計算得 C（ HA） 定讀標(biāo)V )HA( ? 若酸滴定堿，與此同理 若酸為多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH) 則有關(guān)系： )HB()HA()B OH()HA( ? 滴定方法的關(guān)鍵： （ 1）準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物的溶液體積 （ 2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測液濃度的準(zhǔn)確 （ 3）滴定終點的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用） 滴定實驗所用的儀器和操作要點： （ 1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶（或燒杯 +玻棒）、量筒（或移液管）。 3．理解指示劑的選用原則和終點顏色變化判定。 4．學(xué)會誤差分析及成因 復(fù)習(xí)內(nèi)容： 一、中和反應(yīng)及中和滴定原理 中和反應(yīng)： 酸 +堿 正鹽 +水 如 ：⑴ Hcl+NaOH===NaCl+H2O； ⑵ H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O； ⑶ N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O 注意 ：① 酸和堿恰好完全中和 ， 溶液不 一定呈中性 ， 由生成的鹽性質(zhì)而定。 （ 2）操作：①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。 二、滴定曲線和指示劑的選擇
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