新人教版化學(xué)選修6高中物質(zhì)含量的測(cè)定word教案(專業(yè)版)
【正文】 (2)寫(xiě)出滴定過(guò)程中 S2O32轉(zhuǎn)化為 S4O62的離子方程式： (3)求出所用樣品中 x的值： x= 。用 試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時(shí)為止。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。 ⑵終點(diǎn)判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原） 指示劑 操 作 酚酞 甲基橙 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 無(wú)色變?yōu)闇\紅色 橙色變?yōu)辄S色 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 淺紅色變?yōu)闊o(wú)色 黃色變?yōu)槌壬? ⑶誤差分析 : 以一元酸和一元堿的中的滴定為例 定讀標(biāo)測(cè)讀標(biāo)定測(cè)V?? 因 C 標(biāo)、 V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。 ② 由于所用指示劑變色范圍的限制 ， 滴定至終點(diǎn)不一定是恰好完全反應(yīng)時(shí) ， 但應(yīng)盡量減少誤差。 酸堿指示劑 （ 1）酸堿指示劑的變色范圍（ PH值） 甲基 ~ 紅 橙 黃 酚酞 5 8~10 10 無(wú)色 淺紅 紅 石蕊 8 5~8 8 紅 紫 藍(lán) （ 2）根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑。 （ 3）漏（液體濺漏） ①滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。 實(shí)例應(yīng)用： 例 1： 圖示為 10mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 x，用一定濃度的 NaOH 溶液 y 滴定。 YBa2Cu3O7x中 x 的 值與 TW有一定的關(guān)系， x 值介于 ～ 之間，一般 x 的值越接近于零， Tw就越高。（ 2）不能（ 3）不能；結(jié)果偏大。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了 1 滴 H2SO4；②少加了 1 滴 H2SO4（設(shè) 1 滴為 ）。 或者可用等質(zhì) 量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測(cè)物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測(cè)物質(zhì)量的多少來(lái)判斷。 ③錐形瓶用待測(cè)液洗過(guò)，則瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)量偏多， V讀偏大，結(jié)果偏大。 二、滴定曲線和指示劑的選擇 隨著 標(biāo)準(zhǔn)液的滴入，溶液的 PH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點(diǎn)是否到達(dá)？如何選用合適的指示劑？ 滴定曲線 請(qǐng)看兩個(gè)實(shí)例 實(shí)例 1：用 加入的 VNaOH (mL) 余 VHCl (mL) 過(guò)量 VNaOH (mL) PH 突躍范圍 實(shí)例 2：用 加 入 的VNaOH 余 VHCl (mL) 過(guò)量 VNaOH (mL) PH (mL) 突躍范
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