新人教版化學(xué)選修6高中物質(zhì)含量的測(cè)定word教案-在線瀏覽
2025-02-04 09:29本頁面
【正文】 ?；瘜W(xué)方程式為： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH 第二步生成碳酸（ CO2↑ +H2O），可選用甲基橙為指示劑，由黃色 → 橙色，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 知識(shí)小結(jié)： ⑴指示劑的選擇：（由滴定曲線可知） ①強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。 ⑵終點(diǎn)判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原） 指示劑 操 作 酚酞 甲基橙 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 無色變?yōu)闇\紅色 橙色變?yōu)辄S色 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 淺紅色變?yōu)闊o色 黃色變?yōu)槌壬? ⑶誤差分析 : 以一元酸和一元堿的中的滴定為例 定讀標(biāo)測(cè)讀標(biāo)定測(cè)V?? 因 C 標(biāo)、 V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。 引起誤差可能因素有以下幾種： （ 1）視（讀數(shù)） 0 刻度由小到大 上 下 誤讀及結(jié)果： 若起始平視，終仰視，則 V 讀 偏大 C 測(cè) 偏 大 若起始平視，終俯視，則 V 讀 偏小 C 測(cè) 偏小 若先仰后俯，則 V 讀 偏小， C 測(cè) 偏小 若先俯后仰，則 V 讀 偏小， C 測(cè) 偏大 注意：①滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到 ②一般需滴定 23 次，取其平均值 （ 2）洗（儀器洗滌） 正確洗法： 二管二洗 —— 滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤(rùn)洗幾次。 注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液。 ②移液管僅用水洗，則待測(cè)液變稀，所取待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少， V讀變小，結(jié)果偏小。 ④第一次滴定完后，錐形瓶?jī)?nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。 ②終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級(jí)有液滴， 則 V讀偏大，測(cè)定結(jié)果偏大。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。 （ 5）色（指示劑變色控制與選擇） 滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。 （ 6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜） 用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。 俯視：看小 平視：正確 仰視：看大 ②若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測(cè)定結(jié)果偏大。如雜質(zhì)作用待測(cè)物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強(qiáng)，故測(cè)定結(jié)果偏小。根據(jù)圖示推出 x和 y 的物質(zhì)的量濃度是（ D ） A B C D X 濃度（ mol/L） Y 濃度（ mol/L） PH值
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