蘇教版化學(xué)選修6食醋總酸含量的測定-在線瀏覽
2025-01-20 19:11本頁面
【正文】 顯示不同的顏色 。 2～ 3 二 、 實(shí)驗(yàn)步驟 1． 配制待測食醋溶液 用 25 mL_________吸取市售食醋 25 mL， 置于250 mL_________中 ， 加水稀釋至刻度 ， 搖勻即得待測食醋溶液 。 把滴定管夾在滴定管夾上 (活塞把向右 )， 輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞 ， 放出少量酸液 ， 使尖嘴 內(nèi) 充 滿 酸 液 ， 并使液面達(dá)到_____________________ 。 潤洗 “0”刻度或 “0”刻度以下 3． 把標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液裝入堿式滴定管將堿式滴定管冼凈后 ， 每次用 3～ 4 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 3次 ， 然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 ， 用如右圖所示的方法排除橡皮管內(nèi)的氣泡后 ， 使液面位于 “0”刻度或“0”刻度以下 。 4． 取待測食醋溶液 從酸式滴定管中放出 V mL(V值在 )待測食醋到洗凈的 ________中 ， 加 2～ 3滴酚酞溶液 。 錐形瓶 5． 用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測食醋溶液 將盛有待測食醋的錐形瓶置于堿式滴定管下方 ，擠壓堿式滴定管的玻璃球 ， 使滴定管內(nèi)的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中 ， 邊加邊搖動(dòng) ________。 靜置后 ， 讀取 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù) ,記錄為 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的終讀數(shù) 。 c(NaOH)M(CH3COOH) c (N a OH ) M (C H 3 C OO H) 1 0 0V 2 5 025 思考感悟 (1)本實(shí)驗(yàn)中為什么要將市售食醋稀釋 10倍 ？ (2)若滴定的終點(diǎn)沒有控制好 ， 即 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加過量 ， 溶液呈深紅色 ， 你有何補(bǔ)救的辦法 ？ 【 提示 】 (1)由食醋的總酸含量不得低于 g/100 mL可知食醋中醋酸物質(zhì)的量濃度約在 mol/L左右 。 (2)可采用反滴的方法補(bǔ)救 ， 即向錐形瓶中緩慢滴入待測食醋溶液 ， 當(dāng)溶液的顏色由深紅色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴加 ， 讀取所加待測液的體積 ， 則待測液的總體積為開始量取的體積與反滴時(shí)體積之和 ， 然后進(jìn)行計(jì)算即可 。 滴定管的刻度 “0”在上 ， 滿刻度在下 ,滿刻度以下還有一段空間沒有刻度 ， 因此 ， 其中液體全部流出后 ， 體積應(yīng)大于 25 mL。 從圖中來看 ， ① 的 “0”刻度下還有刻度 ， 應(yīng)是溫度計(jì)； ② 中大刻度在上 ， 應(yīng)是量筒；③ 與 ② 正好相反 ， 應(yīng)是滴定管 。 再觀察讀數(shù) ， 選 B。 滴定管未潤洗就直接加入標(biāo)準(zhǔn)液 ，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量濃度偏低 ， 耗用體積偏大 ,代入計(jì)算公式 ， 結(jié)果使所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用待測液潤洗 ， 因?yàn)榇郎y液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定 ， 消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量就一定；滴定時(shí)沒逐出尖嘴處的氣泡 ， 會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏大 ,代入計(jì)算公式 ， 結(jié)果所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)平視 。 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 ， 即強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全中和 ， H＋ ＋ OH－ ===H2O， n(H＋ )＝ n(OH－ )；強(qiáng)酸滴定弱堿或弱酸滴定強(qiáng)堿 ， 也是酸堿完全中和 ， 即 n(酸 )＝ n(堿 )。 中和滴定終點(diǎn)判斷 ， 即酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn) ，借助酸堿指示劑判斷 ， 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí) ，顏色突然變化 ， 且半分鐘之內(nèi)不變 ， 則為滴定反應(yīng)的終點(diǎn) 。 c (N a OH ) V ( C H3C OOH) w % ＝c ? CH3C OOH ? M ? CH3C O OH ?m ? 樣品 ? 1 0 0 % ＝c ? N a OH ? M ? CH3C OOH ?m ? 樣品 ? 1 0 0 % M (C H3C OO H) ：醋酸的摩爾質(zhì)量； m ( 樣品 ) ：稱量的樣品的質(zhì)量。 ② 盛裝 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 洗滌好的堿式滴定管 ， 應(yīng)檢查堿式滴定管的乳膠管和玻璃球是否合適 ， 適宜后用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液潤洗 2～ 3次 ， 每次 3～ 4 mL， 再加入標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液 ， 趕走氣泡 ， 調(diào) “0”等待滴定 。 ④ 數(shù)據(jù)處理 將滴定記錄的數(shù)據(jù) V(NaOH)取三次的平均值 ， 代入原理推出的公式 ， 即可求得 w%。 3． 指示劑的選擇 氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽 ， 強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性 ， 其水解的離子方程式為 CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋ OH－ 。 (2020年福州高二檢測 )食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑 ， 它對(duì)改善食物的口感 ， 增進(jìn)食欲 ， 促進(jìn)食物消化有獨(dú)特的功能 ， 因而深受人們青睞 。 某校興趣小組的學(xué)生到超市購買了某品牌食醋 ， 在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行食醋中醋酸含量的定量測定實(shí)驗(yàn) 。 [實(shí)驗(yàn)步驟 ] (1)因食醋
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