新人教版化學(xué)選修6高中《物質(zhì)含量的測定》word教案(文件)
【正文】 隨著 標(biāo)準(zhǔn)液的滴入，溶液的 PH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點是否到達(dá)？如何選用合適的指示劑？ 滴定曲線 請看兩個實例 實例 1：用 加入的 VNaOH (mL) 余 VHCl (mL) 過量 VNaOH (mL) PH 突躍范圍 實例 2：用 加 入 的VNaOH 余 VHCl (mL) 過量 VNaOH (mL) PH (mL) 突躍范圍 由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點時，少加或多加 NaOH 溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但 pH 值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時 pH 值突躍范圍相吻合的指示劑。 ② 恰好中和生成 CH3COONa,溶液呈弱堿性 ,選酚酞為指示劑 ,PH=8~10 淺紅色 ,誤差小。 ②若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若 反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞） ③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。 一瓶一洗 —— 錐形瓶只能用蒸餾 水洗。 ③錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多， V讀偏大，結(jié)果偏大。 （ 4）泡（滴定管尖嘴氣泡） 正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況： ①雜質(zhì)與待測液不反應(yīng) 如 NaOH中含 NaCl，所配的 NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時， NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大。 或者可用等質(zhì) 量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷。 例 2： 實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 %，為了驗證其純度，用濃度為 ，試回答下列問題： (1)托盤天平稱量 ，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。該項實驗操作的主要儀器 有。 A、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯 B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸 C、滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出 D、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴 若滴定時終點判斷有誤差：①多加了 1 滴 H2SO4；②少加了 1 滴 H2SO4（設(shè) 1 滴為 ）?？捎玫饬糠y定 Cu的量繼而求得 x的值
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