新人教版化學(xué)選修4高中（綜合）教案(文件)
【正文】 ) A、 A 和 B 可能都是固體 B 、 A 和 B 一定都是固體 C、若 B 為固體則 A 一定為氣體 D、 A 和 B 不 可能都是氣體 13． 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M(g)+N(g) R(g)+2L。該反應(yīng)為： Na（ l）＋ KCl（ l） NaCl（ l）＋ K（ g） Δ H0該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： K＝ C（ K），各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)右表。 （ 4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至 20min 時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_____________________________________________（ 用文字表達(dá)） （ 5） 10min到 15min的曲線變化的原因可能是 __________________（填寫(xiě)編號(hào)）。 （ 2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。升高反應(yīng)體系的溫度至 t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為 c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常數(shù)為 K2，則 A． K2 和 K1的單位均為 mol/L B． K2 K1 C． c2(CO) .c2(H2O) D． c1(CO)c2(CO) 1在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、 N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是 （ ） A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2 M N B． t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 C． t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D． t1時(shí)， N 的濃度是 M 濃度的 2 倍 1 在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g)
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