新人教版化學(xué)選修4高中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案(專業(yè)版)
【正文】 L1L1 硝酸 10mL 60 B Mg， 3 mol ，其濃度視為常數(shù)。也就是說，在相同的溫度下，壓強越大，一定質(zhì)量的 體積就越小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多，對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強相當(dāng)于增大反應(yīng)物的 ，反應(yīng)速率加快 。L1（ 2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。 9．在密閉容器中發(fā)生 2SO2+O2 2SO3 反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件： ①在 400℃時， 10molSO2 與 5molO2 反應(yīng)； ②在 400℃時， 20molSO2 與 5molO2 反應(yīng)； ③在 300℃時， 10molSO2 與 5molO2 反應(yīng)； 問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是 _____； 正反應(yīng)速率最慢的是 _________。 [實驗演示 ] H2O2 分解 : 現(xiàn)象 ____________________________________________________________________ 結(jié)論 ____________________________________________________________________ 例 2. 一定條件反應(yīng) N2+3H2=2NH3 達平衡 ,當(dāng)單獨改變下述條件后有關(guān)敘述錯誤的是 （ ） ,V(正 )和 V(逆 )都發(fā)生變化 ,且變化的倍數(shù)相等 ,V(正 )和 V(逆 )都增 ,且 V(正 )增加倍數(shù)大 V(逆 )增加倍數(shù) ,V(正 )和 V(逆 )都減少 ,且 V(正 )減少倍數(shù)大 V(逆 )減少倍數(shù) [N2],V(正 )和 V(逆 )都增大 ,且 V(正 )增加倍數(shù)大 V(逆 )增加倍數(shù) 例 Zn 投入一定濃度一定體積的 H2SO4 中 ,解釋圖象的成因 .(縱坐標(biāo)為 H2的生成速率 ) v（ H2）
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