新人教版化學(xué)選修6高中物質(zhì)含量的測定word教案(完整版)
【正文】 鍵： （ 1）準(zhǔn)確測定兩種反應(yīng)物的溶液體積 （ 2）確保標(biāo)準(zhǔn)液、待測液濃度的準(zhǔn)確 （ 3）滴定終點的準(zhǔn)確判定（包括指示劑的合理選用） 滴定實驗所用的儀器和操作要點： （ 1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶（或燒杯 +玻棒）、量筒（或移液管）。 4．學(xué)會誤差分析及成因 復(fù)習(xí)內(nèi)容： 一、中和反應(yīng)及中和滴定原理 中和反應(yīng)： 酸 +堿 正鹽 +水 如 ：⑴ Hcl+NaOH===NaCl+H2O； ⑵ H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O； ⑶ N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O 注意 ：① 酸和堿恰好完全中和 ， 溶液不 一定呈中性 ， 由生成的鹽性質(zhì)而定。 二、滴定曲線和指示劑的選擇 隨著 標(biāo)準(zhǔn)液的滴入，溶液的 PH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點是否到達(dá)？如何選用合適的指示劑？ 滴定曲線 請看兩個實例 實例 1：用 加入的 VNaOH (mL) 余 VHCl (mL) 過量 VNaOH (mL) PH 突躍范圍 實例 2：用 加 入 的VNaOH 余 VHCl (mL) 過量 VNaOH (mL) PH (mL) 突躍范圍 由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點時，少加或多加 NaOH 溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但 pH 值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時，應(yīng)選擇變色范圍與滴定時 pH 值突躍范圍相吻合的指示劑。 ②若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若 反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞） ③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。 ③錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多， V讀偏大，結(jié)果偏大。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。 或者可用等質(zhì) 量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷。該項實驗操作的主要儀器 有。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了 1 滴 H2SO4；②少加了 1 滴 H2SO4（設(shè) 1 滴為 ）。填空并回答： (1)盛裝 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定的儀器是 ，該實驗選用的指示劑為 ，到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是 。（ 2）不能（ 3）不能；結(jié)果偏大。 (4)根據(jù)題給 YBa2Cu3O7x的電阻與溫度關(guān)系的 R－ T圖示說明曲
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