新人教版化學選修6高中物質(zhì)含量的測定word教案(參考版)
2024-12-06 09:29本頁面
【正文】 （ 2）不能（ 3）不能；結果偏大。 （ 3）能否改用甲基橙作指示劑？ ，若用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？ 。 BC 段表示自 90K 起，隨溫度升高，電阻逐漸增大 【 學生練習 3】用 酸堿中和滴定的方法測定 NaOH 和 Na2CO3的混合液中的 NaOH含量時，可先在混合液中加過量的 BaCl2溶液，使 Na2CO3完全變成 BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞用指示劑），試回答： （ 1）向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入鹽酸，為什么不會使 BaCO3沉淀溶解而能測定 NaOH 的含量？ 。 (4)根據(jù)題給 YBa2Cu3O7x的電阻與溫度關系的 R－ T圖示說明曲線中 AB、 BC段的物理意義。填空并回答： (1)盛裝 Na2S2O3溶液進行滴定的儀器是 ，該實驗選用的指示劑為 ，到達滴定終點的現(xiàn)象是 。在滴定過程中， S2O32轉(zhuǎn)化為 S4O62， Cu2+、 Cu3+均 被還原為CuI?？捎玫饬糠y定 Cu的量繼而求得 x的值。 YBa2Cu3O7x中 x 的 值與 TW有一定的關系， x 值介于 ～ 之間，一般 x 的值越接近于零， Tw就越高。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了 1 滴 H2SO4；②少加了 1 滴 H2SO4（設 1 滴為 ）。 A、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯 B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸 C、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出 D、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴 (4)滴定達終點后，記下鹽酸用去 ，計算 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)為 。該項實驗操作的主要儀器 有。 (2)將標準鹽酸裝在 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。 例 2： 實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)約為 %，為了驗證其純度，用濃度為 ，試回答下列問題： (1)托盤天平稱量 ，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。 實例應用： 例 1： 圖示為 10mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 x，用一定濃度的 NaOH 溶液 y 滴定。 或者可用等質(zhì) 量的雜質(zhì)、標準物分別與待測物反應，根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷。關鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測物反應消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標準物的質(zhì)量。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時又按需標準物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況： ①雜質(zhì)與待測液不反應 如 NaOH中含 NaCl，所配
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1