【正文】 步驟編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ ④ 答案： (2)① 用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過(guò)量的 1 mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中 有白色沉淀生成，推測(cè)可能含有 、 中的一種或二者都存在 ②往有沉淀的試管中加入過(guò)量的 2 mol/L鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有 而無(wú) ③往裝有濾液的試管中加入 2 mol/L鹽酸，若出現(xiàn)無(wú)色氣泡，說(shuō)明原溶液中含有 23CO?3HCO?23CO?24SO?24SO?。 223 4 3C O SO H C O? ? ?、 、完成下列探究過(guò)程： (1)提出假設(shè) 假設(shè) 1：溶液中只存在 假設(shè) 2： ______________________________ 假設(shè) 3： ______________________________ 假設(shè) 4：溶液中存在 23CO?243SO H C O??、233 C O H C O??溶 液 中 存 在 和2234 ( 2 3 )C O SO??溶 液 中 存 在 和 和 順 序 不 限(2)基于假設(shè) 4，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。 分液 過(guò)濾 蒸發(fā) 滲析 蒸餾 (或分餾 ) 三種離子中的一種或兩種。 (4)膠體中分離出可溶電解質(zhì) 。 (2)固體和液體的分離 。 浙江杭州 )物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法 (不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié) )。 根據(jù)材料二可知乙二醇和丙三醇的沸點(diǎn)差別較大，可利用其沸點(diǎn)的不同來(lái)分離二者。 (2)將乙二醇和丙二醇相互分離的最佳方法是 。由圖可解答問(wèn)題 (5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型號(hào)不對(duì)。判斷加入 BaCl2已過(guò)量的方法則應(yīng)先取少量液體，加入 BaCl2或碳酸鈉。 未用玻璃棒引流；容量瓶型號(hào)不對(duì) 小于重新配制 解析： 過(guò)濾裝置由鐵架臺(tái) (含鐵圈 )、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成。 在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度 (5)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制 150 mL mol/L NaCl(精鹽 )溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖， 圖中的兩處錯(cuò)誤是： __________ 。 (3)步驟 2中，判斷加入 BaCl2已過(guò)量的方法是： 。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下 (用于沉淀的試劑稍過(guò)量 )： 步驟 1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水； 步驟 2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的 pH； 步驟 3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽； 24SO?請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、 、 ____ 等玻璃儀器。 2234 22I SO H O SO I H?? ???22 － ＋＋ ＋ ＋ ＋23SO?14.(2020 2I－ ＋ ClO－ ＋ 2H＋ ===I2＋ Cl－ ＋ H2O 23Cl O I S O ?2－ ＞ ＞解析： (1)生石灰與水反應(yīng)放熱導(dǎo)致氨氣揮發(fā)， ① 正確；定容后不能再加水，否則濃度減小， ② 正確；制備 Fe(OH)3膠體的方法是：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴滴入 1～ 2 mL飽和 FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到 Fe(OH)3膠體， ③ 錯(cuò)誤；瓷坩堝的主要成分里有 SiO2，會(huì)與鈉的化合物 (如碳酸鈉 )反應(yīng)， ④ 錯(cuò)誤； ⑤ 正確。 ①將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaCl溶液時(shí)，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時(shí)無(wú)須再加入蒸餾水 ③向 100 ℃ 時(shí)的 NaOH稀溶液中滴加飽和的 FeCl3溶液，以制備 Fe(OH)3膠體 ④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物 ⑤用滲析法分離淀粉中混有的 NaCl雜質(zhì) ①②⑤ (2)在淀粉 KI溶液中滴入少量 NaClO溶液，并加入少量的硫酸，溶液立即變?yōu)樗{(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為 ________________________ 。 二、非選擇題 13.(2020 Ca2＋ 應(yīng)用沉淀法檢驗(yàn)，選項(xiàng) D檢驗(yàn)不合理。 I－ 遇 Ag＋ 可產(chǎn)生黃色沉淀，選項(xiàng) B檢驗(yàn)方法合理。 ： 檢驗(yàn)方法 沉淀法 顯色法 氣體法 含義 反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解 反應(yīng)中有顏色變化 反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生 下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是 ( ) A. —— 氣體法 － —— 沉淀法 ＋ —— 顯色法 ＋ —— 氣體法 答案： D 4NH?解析： 考查離子檢驗(yàn)。 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 加新制 Cu(OH)2并加熱 確定尿液中混有葡萄糖 B 滴加稀溴水 確定苯中混有苯酚 C 加入金屬鈉 確定酒精中混有醋酸 D 將石油裂解氣通入酸性高錳酸鉀 溶液 確定裂解氣中含有乙烯 答案： A 解析： A項(xiàng)葡萄糖中含有醛基，可與 Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀； B項(xiàng)苯酚與溴水生成的白色沉淀能溶于苯中； C項(xiàng) Na與酒精和乙酸均能發(fā)生反應(yīng)； D項(xiàng)裂解氣中含有多種烯烴，鑒別出的不一定是乙烯。 24SO?24SO?8.(2020若 ① 加入 NaCl溶液，首先分開Ag＋ ，若 ② 加入 NaOH溶液，過(guò)量時(shí)得到的沉淀為 Fe(OH)3沉淀，溶液中含有 AlO、 K＋ 和 Ba2＋ ，當(dāng) ④ 加入過(guò)量的 H2SO4能得到BaSO4沉淀和 Al2(SO4)3溶液，則 ③ 就沒(méi)有必要再加入 NH3H 2O ③ NaOH ④ NaCl D.① NaCl ② NH3H 2O ④ H2SO4 B.① H2SO4 ② NaOH ③ NH3 H2SO NaOH、 NH3 22Na O H H CO Na CO H O??4 3 2 3 3 2＋ NH ＋ NH ＋ C能使淀粉－碘溶液褪色的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn) (如圖所示 )比較加入蘋果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素 C含量的多少。 ，所選用的試劑(括號(hào)內(nèi) )不正確的是 ( ) (紫色石蕊試液 ) (淀粉溶液 ) (BaCl2溶液 ) (KSCN溶液 ) 答案： C 解析： A項(xiàng)，若甲醛變質(zhì)會(huì)產(chǎn)生甲酸，能使紫色石蕊試液變紅； B項(xiàng)，若 KI變質(zhì)會(huì)產(chǎn)生 I2，能使淀粉溶液變藍(lán)； D項(xiàng)，若FeCl2變質(zhì)會(huì)生成 Fe3＋ ，能使 KSCN溶液顯紅色； C項(xiàng)，若Na2SO3變質(zhì)，生成的 Na2SO4與 BaCl2也能產(chǎn)生白色沉淀，故鑒別不出來(lái)。 3.(2020 2.(2020 高效作業(yè) 一、選擇題 1.(2020步驟 ⑨ 是為了將 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。由于 Ca、 Al、 Fe三種元素是活潑金屬，故加入鹽酸的目的是為了將 Ca、 Al、 Fe三種元素轉(zhuǎn)化成可溶性的離子；由步驟 ③ 所得的濾液中的主要陽(yáng)離子為 Ca2＋ 、 Al3＋ 、 Fe3＋ ，可知用濃氨水調(diào)節(jié)溶液的 pH＝ 6～ 7，加熱煮沸 30 min的作用是使 Al3＋ 、 Fe3＋ 完全沉定。 使 Ca、 Al、 Fe三種元素轉(zhuǎn)化成可溶性的離子 使 Al3＋ 、 Fe3＋ 完全沉淀 使 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀 檢驗(yàn) Al3＋ (或鋁元素 )的存在 Fe(OH) Al(OH)3 (3)寫出下列離子方程式： 檢驗(yàn) Ca2＋ 的離子方程式： ； 步驟⑧加入 A試劑生成血紅色溶液的離子方程式： ； 寫出步驟⑨中有關(guān)鋁元素的離子方程式： 。 根據(jù)上述過(guò)程及信息回答下列問(wèn)題： (1)步驟②加入鹽酸的作用是 ， 步驟④用濃氨水調(diào)節(jié) pH后，加熱煮沸 30 min的作用是 _______________________ ，步驟⑨的作用是 _____________________ ，猜測(cè)步驟⑩的目的是 ___________________________ 。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的 Ca、 Al、 Fe三種元素。 ③ 由于雜質(zhì)是炭黑和有機(jī)物，二者都易燃燒，而二氧化錳不與氧氣反應(yīng)，所以可通過(guò)高溫灼燒的方法除去雜質(zhì)。炭黑和 MnO2都不溶于水，而 ZnCl NH4Cl均溶于水，所以可通過(guò)溶解、過(guò)濾分離，然后再蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶得到 ZnCl NH4Cl晶體的混合物?？捎? 方法除去雜質(zhì)以得到二氧化錳。 向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)冷卻，再過(guò)濾得晶體，所得晶體即為 ZnClNH4Cl晶體的混合物 ②用什么方法可將 NH4Cl、 ZnCl2晶體的混合物分離開？ 。 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ 42 2 2 2 OM n O NH e M n O NH H? ? ? ? ?2 2 3 3 2－＋ ＋ ＋ ＋(2)鋅皮和碳棒的回收： 用鉗子和剪刀剪開干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入燒杯中。 江蘇揚(yáng)州 )某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊電池中回收碳棒、 MnO NH4Cl、 ZnCl2等物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。再將 Al2(SO4)2溶液滴入剩余未知溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是 Ba(NO3)2溶液，無(wú)現(xiàn)象的是 KCl溶液。 山東日照 )現(xiàn)有① Al2(SO4)② Ba(NO3)③ NaOH、④ CuCl⑤ KCl五種物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就可鑒別出