【導讀】CaO+CO2△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)。25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10mol?L-1．下列有關(guān)該溶液的敘述。B.該溶液中c（H+）可能等于10-5mol?是（）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，2C，反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，CO2+H2，在某一容積為2L的密閉。CO2+H2△H=akJ/mol，反應達平衡后，測得c：。起始濃度分別為?L-1，在一定條件下，當反應達到化學平衡時，各物質(zhì)的。，一固定容積的容器內(nèi)通入1molPCl5發(fā)生如下反應：PCl5?2Z△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列。A.反應前4min的平均反應速率υ=?L-1過量的Ba2溶液，溶液的導電能力

　　

【正文】 烷燃燒生成 CO2 和氣態(tài)水時釋放的熱量；（ 2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式；（ 3）從結(jié)構(gòu)圖中可看 出，一個 N4 分子中含有 6個 NN鍵，根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能計算．本 題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，正確書寫相關(guān)熱化學方程式為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力，一個 N4 分子中含有6 個 NN 鍵，為易錯點． 23. 解：（ 1）能設計成原電池的反應通常是放熱反應，且必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應， A．該反應是吸熱反應，所以不能設計成原電池，故不選； B．該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故不選； C．該反應是放熱反應且能自 發(fā)的進行氧化還原反應，所以能設計成原電池，故選； 故選 C； （ 2）以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，負極上氫氣失電子，電極反應式為：H2+2OH2e=2H2O，故答案為： H2+2OH2e=2H2O； （ 3） ① 電解硫酸銅溶液時，陽極上生成氧氣，陰極上生成銅，同時溶液中生成硫酸，所以電池反應式為： 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，根據(jù)銅原子守恒知，氧化銅和銅的比是 1： 1，所以 能生成 銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 =2=， 故答案為： 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4； ； ② 電解含有 和 的混合溶液 400ml，陽極上先生成氯氣后生成氧氣 ， 陰 極 上 先生 成 銅 ，后 生 成 氫氣 ， 陽 極上 氯 氣 完全 析 出 時， 氯 氣 的體 積= ＜ 672mL，所以陽極上還有 224mL 氧氣，陽極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 =1+ 4=，陰極上銅完全析出時，需要電子的物質(zhì)的量=2=，所以陰極上不析出氫氣，生成 224mL 氧氣時，陽極附近同時生成 C（ H+） = =，所以溶液的 pH=1， 故答案為： 1． （ 1）能設計成原電池的反應通常是放熱反應，且必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應； （ 2）原電池中，負極上還原劑失電子發(fā)生氧化反應； （ 3） ① 若電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，據(jù)此寫出電池反應式，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子正極的關(guān)系式計算； ② 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算陰極上析出的物質(zhì)，再根據(jù)氧氣計算生成的 C（ H+），從而得出其pH．本題考查構(gòu)成原電池的條件、電解池的有關(guān)計算等知識點，難點是（ 3）中溶液 pH 的 計算，只有明確陰陽極上析出的物質(zhì)才能正確解答，為易錯點． 24. 解：（ 1） Fe2O3（ s） +3CO（ g） ?2Fe（ s） +3CO2（ g） 的 K= ，由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高， K 越大，正反應為吸熱反應， △ H＞ 0， 故答案為： ；＞； （ 2） 1300℃ 時 K=64，反應經(jīng)過 10min 后達到平衡， Qc=1＜ K，平衡正向移動，設轉(zhuǎn)化的CO 為 x，則 Fe2O3（ s） +3CO（ g） ?2Fe（ s） +3CO2（ g） 開始 1 1 轉(zhuǎn)化 x x 平衡 1x 1+x 可知 =64，解得 x=； v（ CO2） = =（ L?min）， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 100%=60%， 故答案為： （ L?min）； 60%； （ 3） A．增加 Fe2O3 的量，平衡不 移動，故 A不選； B．加入合適的催化劑，平衡不移動，故 B 不選； C．移出部分 CO2，平衡正向移動， CO 的轉(zhuǎn)化率增大，故 C 選； D．該反應為吸熱反應，提高反應溫度，平衡正向移動， CO 的轉(zhuǎn)化率增大，故 D 選； 故答案為： CD． （ 1） K 為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高， K 越大； （ 2） 1300℃ 時 K=64，反應經(jīng)過 10min 后達到平衡， Qc=1＜ K，平衡正向移動，設轉(zhuǎn)化的CO 為 x，則 Fe2O3（ s） +3CO（ g） ?2Fe（ s） +3CO2（ g） 開始 1 1 轉(zhuǎn)化 x x 平衡 1x 1+x 可知 =64，解得 x=； （ 3）提高（ 2）中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，應使平衡正向移動，但不能加 CO，以此來解答． 本題考查化學平衡的計算，為高頻 考點，把握平衡三段法、 K 及轉(zhuǎn)化率和速率的計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意 K 的應用，題目難度不大． 25. 解：（ 1） ，溶液中氫離子濃度為 1%=，則溶液 PH=3； a．加入少量 ?L1 的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤； b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱 CH3COOH 溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確 ； c．加水稀釋至 ?L1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確； d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤； e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤； f．加入少量 ?L1 的 NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確； 故答案為： 3； bcf； （ 2）醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應，電離平衡不斷地向右移動，會電離出更多的氫離子， 所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大； 故答案為：＜； （ 3）常溫下， ，說明該酸部分電離，則為弱酸， H2A 是二元弱酸，分步電離，電離方程式為： H2A?H++HA， HA?H++A2； 故答案為： H2A?H++HA， HA?H++A2； （ 4 ） 25℃ 時 所 得 混 合 溶 液 的 pH=6 ， 溶 液 呈 酸 性 ， 則 c （ H+ ）= =106，所以 V（ NaOH）： V（ HCl） =9： 1； 故答案為： 9： 1． （ 1） ， c（ H+） =103mol/L，據(jù)此計算溶液的 pH；加水稀釋、升溫、加與醋酸反應的物質(zhì)等均能促進醋酸的電離； （ 2）生成氫氣的體積取決于電離出的氫離子的量的多少； （ 3）在水溶液里只有部分電離的酸是弱酸，二元弱酸分步電離； （ 4）根據(jù)兩溶液的 pH 計算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計算出氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的體積之比．本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及溶液 pH 的計算方法，題目難度不大，明確溶液 pH 的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液 pH 的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力． 26. 解：（ 1）滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為：乙； （ 2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶中顏色變化，無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點；甲基橙在酸性環(huán)境中為紅色，滴定終點為中性環(huán)境，甲基橙變?yōu)槌壬蚀鸢笧椋?B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；紅色變橙色； （ 3）第二次實驗有誤差， NaOH 溶液體積比第一次和第三次大太多， A、堿式滴定管在裝液前未用標準 NaOH 溶液潤洗，導致濃度降低，所用所用溶液體積偏大，故 A 正確； B、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終 點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，導致所用溶液體積偏大，故 B 正確； C、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導致所用溶液體積偏小，故 C 錯誤； D、達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)，導致讀數(shù)偏大，故 D 正確； E、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致所用溶液體積偏小，故 E 錯誤； 故答案為： 2； ABD； （ 4 ）數(shù)據(jù) 2 無 效 ， 取 1 、 3 體 積 進 行 計 算 ， 所 用 標 準 液 的 平 均 體 積 為+=， HCl～ NaOH 1 1C（ HCl） ； C（ HCl） ==，故答案為： ； （ 5）準確移取 ，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù) HCl～ NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為：是． （ 1）用堿式滴定管盛裝 KOH 溶液； （ 2）實驗中應控制流速并觀察 錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可 說明達到滴定終點，甲基橙在酸性環(huán)境中為紅色，中性環(huán)境中為橙色； （ 3）第二次實驗有誤差， NaOH 溶液體積比第一次和第三次大太多； （ 4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式 HCl～ NaOH 來計算出鹽酸的濃度； （ 5）根據(jù)關(guān)系式 HCl～ NaOH 來計算出鹽酸的濃度．本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的誤差分析，把握實驗基本操作．