【導(dǎo)讀】CaO+CO2△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)。25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10mol?L-1．下列有關(guān)該溶液的敘述。B.該溶液中c（H+）可能等于10-5mol?是（）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，2C，反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，CO2+H2，在某一容積為2L的密閉。CO2+H2△H=akJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得c：。起始濃度分別為?L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的。，一固定容積的容器內(nèi)通入1molPCl5發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5?2Z△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列。A.反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ=?L-1過量的Ba2溶液，溶液的導(dǎo)電能力

　　

【正文】 烷燃燒生成 CO2 和氣態(tài)水時釋放的熱量；（ 2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；（ 3）從結(jié)構(gòu)圖中可看 出，一個 N4 分子中含有 6個 NN鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計算．本 題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，正確書寫相關(guān)熱化學(xué)方程式為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力，一個 N4 分子中含有6 個 NN 鍵，為易錯點． 23. 解：（ 1）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，且必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)， A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故不選； B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故不選； C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且能自 發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故選； 故選 C； （ 2）以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子，電極反應(yīng)式為：H2+2OH2e=2H2O，故答案為： H2+2OH2e=2H2O； （ 3） ① 電解硫酸銅溶液時，陽極上生成氧氣，陰極上生成銅，同時溶液中生成硫酸，所以電池反應(yīng)式為： 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，根據(jù)銅原子守恒知，氧化銅和銅的比是 1： 1，所以 能生成 銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 =2=， 故答案為： 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4； ； ② 電解含有 和 的混合溶液 400ml，陽極上先生成氯氣后生成氧氣 ， 陰 極 上 先生 成 銅 ，后 生 成 氫氣 ， 陽 極上 氯 氣 完全 析 出 時， 氯 氣 的體 積= ＜ 672mL，所以陽極上還有 224mL 氧氣，陽極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 =1+ 4=，陰極上銅完全析出時，需要電子的物質(zhì)的量=2=，所以陰極上不析出氫氣，生成 224mL 氧氣時，陽極附近同時生成 C（ H+） = =，所以溶液的 pH=1， 故答案為： 1． （ 1）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，且必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)； （ 2）原電池中，負(fù)極上還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)； （ 3） ① 若電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，據(jù)此寫出電池反應(yīng)式，根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子正極的關(guān)系式計算； ② 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算陰極上析出的物質(zhì)，再根據(jù)氧氣計算生成的 C（ H+），從而得出其pH．本題考查構(gòu)成原電池的條件、電解池的有關(guān)計算等知識點，難點是（ 3）中溶液 pH 的 計算，只有明確陰陽極上析出的物質(zhì)才能正確解答，為易錯點． 24. 解：（ 1） Fe2O3（ s） +3CO（ g） ?2Fe（ s） +3CO2（ g） 的 K= ，由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高， K 越大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， △ H＞ 0， 故答案為： ；＞； （ 2） 1300℃ 時 K=64，反應(yīng)經(jīng)過 10min 后達(dá)到平衡， Qc=1＜ K，平衡正向移動，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO 為 x，則 Fe2O3（ s） +3CO（ g） ?2Fe（ s） +3CO2（ g） 開始 1 1 轉(zhuǎn)化 x x 平衡 1x 1+x 可知 =64，解得 x=； v（ CO2） = =（ L?min）， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 100%=60%， 故答案為： （ L?min）； 60%； （ 3） A．增加 Fe2O3 的量，平衡不 移動，故 A不選； B．加入合適的催化劑，平衡不移動，故 B 不選； C．移出部分 CO2，平衡正向移動， CO 的轉(zhuǎn)化率增大，故 C 選； D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡正向移動， CO 的轉(zhuǎn)化率增大，故 D 選； 故答案為： CD． （ 1） K 為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高， K 越大； （ 2） 1300℃ 時 K=64，反應(yīng)經(jīng)過 10min 后達(dá)到平衡， Qc=1＜ K，平衡正向移動，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO 為 x，則 Fe2O3（ s） +3CO（ g） ?2Fe（ s） +3CO2（ g） 開始 1 1 轉(zhuǎn)化 x x 平衡 1x 1+x 可知 =64，解得 x=； （ 3）提高（ 2）中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動，但不能加 CO，以此來解答． 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻 考點，把握平衡三段法、 K 及轉(zhuǎn)化率和速率的計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意 K 的應(yīng)用，題目難度不大． 25. 解：（ 1） ，溶液中氫離子濃度為 1%=，則溶液 PH=3； a．加入少量 ?L1 的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤； b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱 CH3COOH 溶液，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確 ； c．加水稀釋至 ?L1，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確； d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤； e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤； f．加入少量 ?L1 的 NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確； 故答案為： 3； bcf； （ 2）醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷地向右移動，會電離出更多的氫離子， 所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大； 故答案為：＜； （ 3）常溫下， ，說明該酸部分電離，則為弱酸， H2A 是二元弱酸，分步電離，電離方程式為： H2A?H++HA， HA?H++A2； 故答案為： H2A?H++HA， HA?H++A2； （ 4 ） 25℃ 時 所 得 混 合 溶 液 的 pH=6 ， 溶 液 呈 酸 性 ， 則 c （ H+ ）= =106，所以 V（ NaOH）： V（ HCl） =9： 1； 故答案為： 9： 1． （ 1） ， c（ H+） =103mol/L，據(jù)此計算溶液的 pH；加水稀釋、升溫、加與醋酸反應(yīng)的物質(zhì)等均能促進(jìn)醋酸的電離； （ 2）生成氫氣的體積取決于電離出的氫離子的量的多少； （ 3）在水溶液里只有部分電離的酸是弱酸，二元弱酸分步電離； （ 4）根據(jù)兩溶液的 pH 計算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計算出氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的體積之比．本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及溶液 pH 的計算方法，題目難度不大，明確溶液 pH 的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液 pH 的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力． 26. 解：（ 1）滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為：乙； （ 2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點；甲基橙在酸性環(huán)境中為紅色，滴定終點為中性環(huán)境，甲基橙變?yōu)槌壬?，故答案為?B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；紅色變橙色； （ 3）第二次實驗有誤差， NaOH 溶液體積比第一次和第三次大太多， A、堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤洗，導(dǎo)致濃度降低，所用所用溶液體積偏大，故 A 正確； B、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終 點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致所用溶液體積偏大，故 B 正確； C、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致所用溶液體積偏小，故 C 錯誤； D、達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故 D 正確； E、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致所用溶液體積偏小，故 E 錯誤； 故答案為： 2； ABD； （ 4 ）數(shù)據(jù) 2 無 效 ， 取 1 、 3 體 積 進(jìn) 行 計 算 ， 所 用 標(biāo) 準(zhǔn) 液 的 平 均 體 積 為+=， HCl～ NaOH 1 1C（ HCl） ； C（ HCl） ==，故答案為： ； （ 5）準(zhǔn)確移取 ，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù) HCl～ NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為：是． （ 1）用堿式滴定管盛裝 KOH 溶液； （ 2）實驗中應(yīng)控制流速并觀察 錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可 說明達(dá)到滴定終點，甲基橙在酸性環(huán)境中為紅色，中性環(huán)境中為橙色； （ 3）第二次實驗有誤差， NaOH 溶液體積比第一次和第三次大太多； （ 4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式 HCl～ NaOH 來計算出鹽酸的濃度； （ 5）根據(jù)關(guān)系式 HCl～ NaOH 來計算出鹽酸的濃度．本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的誤差分析，把握實驗基本操作．