貴州省銅仁市20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試題-資料下載頁
2025-11-02 13:12本頁面
【導讀】8．在不同條件下分別測得反應2A+3BC+2D的化學反應速率，10．在密閉容器中發(fā)生反應H2+I22HI，0~5min內H2的濃度減少了，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。C．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出kJ的熱量，其熱化學方程式為N2H4＋2H2O2===N2＋4H2OΔH＝－kJ·mol－1. molA、molC和一定量的B三種氣體。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是。過程中所放出的熱量可計算中和熱。該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和。
【正文】 ： 實驗組 溫度 /℃ 起始量 /mol 平衡量 /mol 達到平衡所需時間/min H2O CO CO2 CO A 650 2 4 5 B 900 1 2 3 C 1000 1 2 c d t ① 實驗 B中 平衡時 H2O (g)的物質的量是 。 ② 通過計算可知， CO的轉化率實驗 A 實驗 B(填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ”) 。 ③ 若實驗 C中 達到平衡所需時間 t 3(填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ”) 2（ 14分）在 100℃時，將 mol的四氧化二氮氣體充入 2 L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格： 時間 min 濃度 mol/L 0 2 4 6 8 10 c(N2O4) c1 c3 a b c(NO2) c2 試填空： （ 1）該反應達到平衡時，四氧化二氮的轉化率為 %，表中 c2 c a b(填“ ”、“ ”或“ =” )。 （ 2） 2min 時四氧化二氮的濃度 c1= mol/L,在 0 ～ 2min 時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為 mol/（ L min）。 （ 3） 100℃時 ,該反應的平衡常數 K = （ 4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 mol/L。 銅仁一中 2020— 2017學年第一學期高二期中考試 化學（理科）試卷 一、選擇題（ 每題只有一個正確選項， 每小題 2分，共 12小題） 題號 1 2 3 4 5 6 答案 B D A D C A 二 、選擇題（ 每題只有一個正確選項， 每小題 3分，共 36分 ） 題號 7 8 9 10 11 12 答案 B C C B C D 題號 13 14 15 16 17 18 答案 B C A C B B 三． 填空題 :（包括 4小題，每空 2分，共 52分） 19. （ 1）環(huán)形玻璃攪拌棒 減少熱量的損失（合理就給分） （ 2）無影響 ； 偏小 （ 3） 3 ∶ 2 ； 20 (1) C+H2O H2+CO(合理即可 ,如與 CuO、 FeO、 SiO2等反應 ) （ 2） 等于 (3) （ 4） Δ H= kJ mol1 （ 5） A （ 6） 2O3(g) =3O2(g) Δ H=285 kJ mol1 21（ 1） K= 22CO HCO H O（ ）（ ）（ ）（ ） ； 放熱 ③ （ 2） b c （ 3） ① 0. 6mol ② 大 于 ③ 小于 22（ 1） 60% = (2) （ 3） (4)
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