貴州省銅仁市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題-文庫(kù)吧在線(xiàn)文庫(kù)
【正文】 ，其熱化學(xué)方程式為 N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(g) Δ H＝－ kJmin 1 C． molL － 1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，其中能使反應(yīng)速率加快的措施： （ ） A． 升高溫度 B． 再加 300mL 1 molL 1附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。 (3)某研究小組將 V1 mL mol/L HCl溶液和 V2 mL未知濃度的 NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示 (實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1＋ V2＝ 50 mL)。L － 1) 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小： v 正 ____v 逆 (填 “”“” 或 “ ＝ ”) 。 若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù) _________（填序號(hào)） ① 一定不變 ② 一定減小 ③ 可能增大 ④ 增大、減小、不變皆有可能 （ 2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ___________。 mol1 （ 5） A （ 6） 2O3(g) =3O2(g) Δ H=285 kJ （ 2） 2min 時(shí)四氧化二氮的濃度 c1= mol/L,在 0 ～ 2min 時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol/（ L如 6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s) Δ H= kJ (2)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑： 途徑 Ⅰ ： C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH 1＜ 0； ① 途徑 Ⅱ ：先制成水煤氣： C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH 2＞ 0； ② 再燃燒水煤氣： 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2(g) ΔH 3＜ 0， ③ 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH 4＜ 0?；卮鹣铝袉?wèn)題： （ 1） 該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和 。mol － 1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) Δ H＝－ kJL 1L － 1鹽酸 C． 用等量鐵 片 代替鐵 粉 D． 改用 100mL 98%的硫酸 二 、選擇題（ 每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)， 每小題 3分，共 36 分 ） 7． 一定溫度下，可逆反應(yīng) 3X（ g） +Y（ g） 2Z（ g）達(dá)到 平衡 的標(biāo)志是 ： （ ） A．單位時(shí)間內(nèi)生成 3n mol X，同時(shí) 生成 n mol Y B． 2v 逆 （ Y） =v 正 （ Z） C． X、 Y、 Z的濃度相等 D． X、 Y、 Z的分子個(gè)數(shù)比為 3:1:2 8． 在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng) 2A（ g） +3B（ g） C（ g） +2D（ g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（ ） A． v（ A） =3 mol?L﹣ 1?min﹣ 1 B． v（ B） =6 mol?L﹣ 1?min﹣ 1 C． v（
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