河北省館陶縣20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-12-05 16:46本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2021—2017學(xué)年第一學(xué)期期中考試。本試卷分為試卷Ⅰ和試卷II兩部分，試卷滿分為100分，考試時(shí)間90分鐘。每題只有一個(gè)答案符合題意）。1．下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是(). A.由SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑。B.燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成。C.硫酸生產(chǎn)中用%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3. D.用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂毙璨捎酶邏骸?．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。飲用時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混后搖。C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)。D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的。4．將濃度為mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(). 5．下列說(shuō)法或表示方法正確的是(). A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多。濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于。B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
【正文】 會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有 （ ） A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度 B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液 C. 酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗 D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)； E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 22． ( 10 分 )在某一容積為 5 L的密閉容器內(nèi)，加入 mol 的 CO和 mol 的 H2O，在催化劑存在和 800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) ΔH＞ 0，反應(yīng)中 CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖： (1)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)， CO 的化學(xué)反應(yīng)速率為 v(CO)＝__________mol/(L min)；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， c(H2)＝ ________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù) K＝ __________。 (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 ________________(填序號(hào) )。 ① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和 CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 ② CO、 H2O、 CO H2的濃度都相等 ③ CO、 H2O、 CO H2的濃度都不再發(fā)生變化 ④ 正、逆反應(yīng)速率都為零 (3)如要一開始加入 mol 的 CO、 mol 的 H2O、 mol 的 CO2和 mol 的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， c(H2O)＝ _________mol/L。 高一化學(xué)期中答案 1— 18 DBDCB BBBDD BABBB ACD 19. （ 9分 ）（ 1） Fe2O3（ 1分 ） （ 2） 酸性 ，＜； 酸性 ，＜； （ 各 2 分 ） （ 14分）（ 1） H2O H+＋ OH－ ， HCO3－ ＋ H2O OH－ ＋ H2 CO3， HCO3－ H＋ ＋ CO32－ 。（ 3 分） NaHCO3 溶液中 HCO3－ 的水解程度大于電離程度，使得溶液中 c(OH－ ) 大于 c(H＋ )而顯堿性 。（ 2 分） NaHSO4溶液中 NaHSO4完全電離成 Na＋ 、 H＋ 、 SO42－ ，使得溶液中 c(H＋ )大于 c(OH－ )而顯堿性。（ 2 分） （ 2） △ H＝－ （ 2 分） （ 3） － （ 2 分） （ 4） K1=K22 K2 K3=1 K1 K32=1（ 3 分） 21（ 13 分）（ 1） （ 2分）； 250mL 容量瓶，膠頭滴管（各 1 分） （ 2）酸式滴定管（ 2分）；最后一滴 NaOH溶液加入時(shí)， 溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋?淺 ）紅色，且半分鐘內(nèi)不退色（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） ADE（多選、錯(cuò)選不得分）（ 3分） 22 .(10分 )(1) 9 (每空 2分 ，共 6分 ) (2) ①③ (共 2分 ) (3) (2 分 )
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