【正文】 陳詞濫調(diào)，但在教學(xué)實(shí)際中它是一個(gè)永恒的主題。它需要不斷創(chuàng)新，不斷充入新的教學(xué)理念、教學(xué)思維和教學(xué)探究，努力做到每一堂課的精講精練，是一個(gè)教師時(shí)時(shí)刻刻必須追求的課堂教學(xué)終極目標(biāo)。備課過(guò)程中可首先對(duì)章節(jié)知識(shí)的大結(jié)構(gòu)進(jìn)行粗框架、主線索的大掃描，定好大方向后，再側(cè)重知識(shí)點(diǎn)之間的有機(jī)銜接、自然銜接和知識(shí)梯度的合理鋪設(shè)，重難點(diǎn)知識(shí)要自然合理穿插引入，努力實(shí)現(xiàn)學(xué)生課堂和課后自我突破，使學(xué)生在表觀抽象、散亂、靈活的化學(xué)理論知識(shí)面前輕松領(lǐng)略邏輯和本質(zhì)在化學(xué)理論推證、分析應(yīng)用中的魅力。真正實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維方法的教學(xué)目標(biāo)。如在速率、平衡教學(xué)中有感應(yīng)處理好以下教學(xué)問(wèn)題：速率概念可由課本引言自然導(dǎo)出（課本這部分知識(shí)已很經(jīng)典和完美，不需再多的拓展），學(xué)生對(duì)概念的深刻認(rèn)識(shí)和靈活應(yīng)用能力可在課堂上通過(guò)適當(dāng)常見(jiàn)錯(cuò)誤例析和課后習(xí)題精練逐步培養(yǎng)。同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系可在教師引導(dǎo)下由學(xué)生通過(guò)簡(jiǎn)單練習(xí)自然推出。教師的作用主要是啟發(fā)引導(dǎo)，關(guān)鍵作用在于一定要在學(xué)生有初步感性認(rèn)知的基礎(chǔ)上最后明確強(qiáng)調(diào)指出：速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的聯(lián)系是必然的，對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的減量與生成物的增量一定符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。而初始量與某一時(shí)刻中間量與計(jì)量數(shù)無(wú)直接關(guān)系。外界條件對(duì)速率影響的教學(xué)應(yīng)首先明確內(nèi)因與外因的關(guān)系，在此基礎(chǔ)上外因濃度對(duì)速率的影響是本節(jié)首要討論的問(wèn)題，其關(guān)鍵在于突出隨著反應(yīng)物濃度的增加速率增大的根本所在。碰撞和活化分子理論仍是本節(jié)內(nèi)容教授的核心本質(zhì)。（化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：分子運(yùn)動(dòng)→相互碰撞→有效碰撞→發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)物濃度增加→單位體積分子數(shù)增加→單位體積活化分子數(shù)增加（活化分子所占百分比不變）→有效碰撞機(jī)會(huì)增加→反應(yīng)速率加快）壓強(qiáng)對(duì)速率的影響情況較復(fù)雜，但在壓強(qiáng)對(duì)速率影響的的萬(wàn)變題型中教師要始終堅(jiān)持引導(dǎo)學(xué)生把握一個(gè)基本不變?cè)瓌t：壓強(qiáng)的影響歸根結(jié)底是濃度對(duì)速率的影響。壓強(qiáng)的變化如果沒(méi)有引起濃度變化，對(duì)速率則沒(méi)有影響。溫度、催化劑對(duì)速率的影響結(jié)合實(shí)驗(yàn)通過(guò)活化分子理論、碰撞理論論證推出。本節(jié)的重中之重仍是濃度對(duì)速率的影響。化學(xué)平衡概念的引入建立于對(duì)動(dòng)態(tài)平衡概念的復(fù)習(xí)基礎(chǔ)之上，課堂上教師可借助課本文字通過(guò)師生互動(dòng)分析反應(yīng)開始、反應(yīng)過(guò)程、終了狀態(tài)三個(gè)階段的濃度、速率變化情況，完成濃度——時(shí)間圖和速率——時(shí)間圖，使學(xué)生通過(guò)簡(jiǎn)潔明了的圖形從理性上深刻認(rèn)識(shí)平衡的概念和特征。突出強(qiáng)調(diào)：①特征——?jiǎng)?、等、逆、定、變，②可逆反?yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物生成物濃度不可能為零，③某一時(shí)刻的平衡狀態(tài)是該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度。另為避免部分同學(xué)將達(dá)平衡時(shí)“濃度不變”理解為“濃度相等”。課本上反應(yīng)達(dá)平衡后CO、H2O、COH2濃度示例數(shù)據(jù)教師可改動(dòng)為0、006mol/L、0、006 mol/L、0、004 mol/L、0、004 mol/L。平衡概念知識(shí)的檢測(cè)主要體現(xiàn)在三方面：平衡狀態(tài)的判定、平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡的判定。這三方面均為重難點(diǎn)。教師在處理這類知識(shí)應(yīng)用時(shí)，應(yīng)牢牢把握一個(gè)解題原則：萬(wàn)變不離其中。①平衡狀態(tài)的判定標(biāo)準(zhǔn)各種資料上總結(jié)的是林林總總，但歸根結(jié)底是看正逆速率是否相等或濃度是否不變，②平衡計(jì)算的關(guān)鍵在于訓(xùn)練學(xué)生起始量、變化量、平衡量三種關(guān)系的規(guī)范應(yīng)用，③等效平衡的判定教師可編設(shè)習(xí)題引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)自我練習(xí)先對(duì)概念產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí)，再由教師歸納總結(jié)判定依據(jù)：恒溫恒容看數(shù)值，體積不變看比例；恒溫恒壓看比例。二、抽象知識(shí)生動(dòng)化、形象化為將本章較多微觀抽象的的理論具體化，在備課和教學(xué)過(guò)程中要充分利用實(shí)驗(yàn)、繪圖和大量生動(dòng)形象、貼近生活實(shí)際、通俗易懂能體現(xiàn)時(shí)代特色學(xué)生喜聞樂(lè)見(jiàn)的事例進(jìn)行比喻幫助學(xué)生理解抽象知識(shí)，化解難點(diǎn)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到自然學(xué)科和社會(huì)學(xué)科等許多知識(shí)同出一轍，提高學(xué)生的認(rèn)知度并培養(yǎng)學(xué)生的形象思維。本章課本內(nèi)容已例舉大量形象比喻，現(xiàn)把自己在教學(xué)中引用的一些實(shí)例列舉一二：反應(yīng)速率應(yīng)由反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的一步?jīng)Q定。比喻事例：工業(yè)流水線上成品的生產(chǎn)速率決定于流水線上速率最滿的一個(gè)環(huán)節(jié)。使用正催化劑降低了活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。比喻事例：高考錄取降低分?jǐn)?shù)線，高考上線率提高。氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后若改變壓強(qiáng)，正逆速率受影響時(shí)，氣體體積減小方向速率上下變化幅度大，氣體體積增大方向速率上下變化幅度?。蝗舾淖儨囟?，正逆速率均變化，吸熱方向速率上下變化幅度大，放熱方向速率上下變化幅度小。比喻：風(fēng)險(xiǎn)和利益共存，體積減小方向和吸熱方向如同風(fēng)險(xiǎn)行業(yè)或風(fēng)險(xiǎn)股票，巨大的商機(jī)與風(fēng)險(xiǎn)共存，跌宕起伏大。而體積增大方向和放熱方向則如穩(wěn)健行業(yè)或穩(wěn)健基金，風(fēng)險(xiǎn)小利益小。平衡的建立有多種途徑。諺語(yǔ)：條條大路通羅馬。鐵與硫酸反應(yīng)加入醋酸鈉速率減慢而氫氣生成量不變。這里可把醋酸根的作用比喻為銀行，硫酸電離的氫離子是家中的大量現(xiàn)金，部分存入銀行（醋酸根），需用時(shí)提取，減緩了花錢速率，但資金總額未變。??我個(gè)人一直有這樣一個(gè)觀點(diǎn)：一個(gè)真正優(yōu)秀的教師傳給學(xué)生的是方法、興趣、解決問(wèn)題處變不驚的態(tài)度和審視問(wèn)題的穿透力。讓學(xué)生感到這門課學(xué)起來(lái)簡(jiǎn)單就是你的本事，這應(yīng)是我們教師在教學(xué)教研上最該投入精力的一面，更是真正站在學(xué)生立場(chǎng)為他們著想。提高教學(xué)質(zhì)量要先從我們的業(yè)務(wù)本領(lǐng)做起，而不是變相轉(zhuǎn)加在學(xué)生身上。我們的許多教師正在這樣默默實(shí)踐著，還學(xué)生思維一個(gè)明朗的天空。