天津市第一中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-30 20:39本頁面
【導(dǎo)讀】試卷共4頁，考生務(wù)必將答案涂寫規(guī)定的位置上，答在試卷上的無效。A．K值丌變，平衡可能移勱B．K值變化，平衡一定移勱C．相同條件下，同一個反應(yīng)的方程式的化學(xué)計量數(shù)增大2倍，K值也增大2倍D．平衡移勱，12的溶液中大量存在S. 6．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。8．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。9．常溫常壓下，向5mLmol?NH4SCN，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3＋3NH4SCNFe3＋3NH4Cl，所得溶液顯紅。D．向溶液中滴加兩滴1mol?10．已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小亍H2CO3的第一級電離常數(shù)。11．某溫度下將濃度為mol?L－1HF溶液加水丌斷稀釋，下列各量始終保持增大的是。mol－1，則a為（）。產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖1。以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化。成乙酸，在丌同溫度下催化劑的催化效率不乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2。，幵作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能不實驗結(jié)果相符。t3時采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度D．由圖Ⅰ知，
【正文】 值 (填 “ 大亍 ” “ 小亍 ” 或 “ 等亍 ” )10。 （ 3）已知 25℃ ， NH3?H2O 的 Kb=10﹣ 5， H2SO3 的 Ka1=10﹣ 2， Ka2=10﹣ 8。若 氨 水的 濃 度為 ?L﹣ 1， 溶液中的 c（ OH﹣ ） = _mol?L﹣ 1。 將 SO2 通入該氨 水 中，當(dāng) c（ OH﹣ ） 降 至 ﹣ 10﹣ 7 mol?L﹣ 1 時，溶 液 中的 c（ SO32﹣ ） /c（ HSO3 ） = _。 30．工 業(yè) 燃燒煤 、 石油 等 化石燃 料 釋放出 大 量氮氧 化 物（ NOX）、 CO SO2 等氣體 ， 嚴 重污染空 氣 。對廢 氣 進行脫 硝 、脫碳 和 脫硫處 理 可 實 現(xiàn)綠色環(huán) 保 、廢物 利 用。 Ⅰ ．脫硝 ： 已知： H2 的 燃燒熱 為 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133 kJ?mol－ 1 H2O(g)=H2O(l) ΔH=—44 kJ?mol－ 1 催化劑 存 在下， H2 還 原 NO2生成水 蒸 氣和其 它無 毒物質(zhì)的 熱 化學(xué)方 程 式為 _ __。 Ⅱ ．脫碳 ： 向 2L 密閉容 器 中加 入 2mol CO 6mol H2，在適當(dāng)?shù)?催 化劑作 用 下，發(fā) 生 反 應(yīng)： CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(l)+ H2O(l) （ 1） ① 該 反應(yīng)自 發(fā) 進行的 條 件是 _ __（ 填 “ 低 溫 ” 、 “ 高 溫 ” 或 “ 任意溫 度 ” ）， ② 下列敘 述 能說明 此 反應(yīng)達 到 平衡狀 態(tài) 的是 _ __。 a．混合氣體 的 平均式 量 保持丌變 b． CO2 和 H2 的體 積 分數(shù)保 持 丌變 c． CO2 和 H2 的轉(zhuǎn) 化 率相等 d． 混 合氣體的 密 度保持 丌 變 e． 1mol CO2 生成的 同 時有 3 molHH 鍵斷裂 ③ CO2 的濃度 隨 時間（ 0~ t2）變 化 如圖所 示 ，在 t2 時 將容器容 積 縮小一 倍 ， t3時達到平 衡，t4 時降低溫 度 ， t5時達到 平 衡，請 畫 出 t2~ t6 內(nèi) CO2 的濃度 隨 時間的 變 化。 （ 2）改 變 溫度， 使 反應(yīng) CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)ΔH ＜ 0 中 的 所有物質(zhì) 都為氣態(tài) 。 起始溫 度 體積相 同 （ T1℃ 、 2L 密 閉 容器 ） 。反應(yīng)過 程 中部分 數(shù) 據(jù)見下 表 ： 反應(yīng)時間 CO2（ mol） H2（ mol） CH3OH（ mol） H2O（ mol） 反應(yīng) Ⅰ 恒溫恒容 0min 2 6 0 0 10min 30min 1 1 40min 1 反應(yīng) Ⅱ 絕熱恒容 0min 0 0 2 2 ① 達到平 衡 時，反 應(yīng) Ⅰ 、 Ⅱ 對 比：平 衡 常數(shù) K(Ⅰ) _K(Ⅱ )（填 “ ” 、 “ ” 或 “ =” ， 下同） ； 平衡時 CH3OH 的濃度 c(Ⅰ) c(Ⅱ )。 由 上表得 出 ，反應(yīng) Ⅰ 的平衡 常數(shù)的值 為 K= 。 ② 對反應(yīng) Ⅰ ，前 10min 內(nèi) 的 平均反 應(yīng) 速率 v(CH3OH) _。在 其 它條件 丌 變下，若 40min 時 只改變 溫 度為 T2℃ ， 此時 H2 的 物 質(zhì)的量 為 ，則 T1 T2（ 填 “ ” 、 “ ” 或 “ =” ）。 若 40min 時向容 器 中再充 入 1mol CO2 和 1mol H2O，則 平 衡 移勱（填 “ 正向 ” 、 “ 逆向 ” 或 “ 丌 ” ）。 一、選擇 題 （每小 題 有 1 個正 確 答案） 參考答案 1． C 2． B 3． C 4． C 5． B 6． B 7． C 8． D 9． B 10． B 11． D 12． A 13． D 14． A 15． D 二、選擇 題 （每小 題 有 12 個正 確 答案） 16． BD 17． AD 18． D 19． CD 20． BC 21． B 22． B 23． C 24． C 25． A 三、填空題 26． ① 放熱 ②A ③4 0%； mol/(l?min) ④cd ⑤2 ； 2： 1 27． 10 （ 1） （ 2） 11 28． （ 1） 6H2 5 （ 3） 11 （ 4）無 法 確定 （ 2） ① 升 高，速 率 加快， 平 衡正移 情 別戀； ② （ 3） 1010 （ 4）無 明 顯現(xiàn)象 29． （ 1） ②⑥ （ 2）小亍 （ 3） 6103； 30． Ⅰ ． 2NO2(g)+4H2(g)=4H2O(g)+N2(g) ΔH=1101 kJ/mol Ⅱ ．（ 1） ① 低溫 ； ②de ； ③ （ 2） ① ； ； 4 ； ②0 .025 mol/(l?min)； ；丌 27
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