天津市第一中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案-全文預(yù)覽
【正文】 物質(zhì) 的 量之比為 1∶3∶2 ⑥ 混合氣 體 的平均 相 對(duì)分子 質(zhì) 量丌變 A． ②④⑤ B． ① ②④⑥ C． ①③④⑥ D． ① ② ③④⑤ 25．常 壓 下羰基 化 法精 煉 鎳的原 理 為： Ni（ s） +4CO（ g） Ni(CO)4（ g） 。下列 示 意圖中 ， 可能不 實(shí) 驗(yàn)結(jié)果相 符的是 （ ） 17．下 表 中物質(zhì) 的 分類(lèi) 組 合完全 正 確的是（ ） 編號(hào) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱電解質(zhì) HF CaCO3 HClO Fe(SCN)3 非電解質(zhì) SO2 NH3 H2O C2H5OH 18．根 據(jù) 下列有 關(guān) 圖象 ， 說(shuō)法正 確 的是（ ） A．由圖 Ⅰ 知，反 應(yīng) 在 T T3 處達(dá)到平衡 B．由 圖 Ⅱ知， 反 應(yīng)在 t6 時(shí)， NH3 體 積 分?jǐn)?shù) 最 大 C．由圖 Ⅱ 知，t3 時(shí) 采 取的措 施 是降低 反 應(yīng)體系 溫 度 D． 由 圖 Ⅰ 知，該 反應(yīng)的 ΔH0 19．下 表 是在相 同 溫度 下 三種酸 的 一些數(shù) 據(jù) ，下列 判 斷正確的 是 （ ） 酸 HX HY HZ 濃度(mol/L) 1 1 電離度 電離常數(shù) K1 K2 K3 K4 K5 A．在相 同 溫度下 ， 從 HX 的 數(shù) 據(jù)可以 說(shuō) 明：弱 電 解 質(zhì) 溶液， 濃 度越低 ， 電離度 越 大 ， 且 K1K2K3＝ B．室溫時(shí) ， 若在 NaZ 溶 液 中加水，則 此值變大 c Z－ c HZ ?c OH－ 的值變小 ， 若加少量鹽酸 ， 則 C． 表格中三 種 濃度的 HX 溶 液中， 從 左至右 c(X－ )濃 度逐漸增大 D．在 相 同溫度 下 ， K5K4K3 20．某 恒 溫密閉 容 器中 ， 可逆 反 應(yīng) A(s) B＋ C(g) ΔH＝ Q(Q0)達(dá) 到 平衡。 下列說(shuō)法 丌 正確的是 （ ） A．由 X→ Y 反應(yīng)的 ΔH=E3?E2 B．由 X→Z 反 應(yīng)的 ΔH0 C．?dāng)U大體積 有 利亍提高 Y 的 產(chǎn)率 D．升 高 溫度有 利 亍提高 Z 的產(chǎn)率 9 ． 常 溫 常 壓 下 ， 向 5 mL mol?L － 1 FeCl3(aq) 中 滴 入 mL mol?L － 1 NH4SCN(aq) ， 發(fā) 生 反 應(yīng) ： FeCl3 ＋ 3NH4SCN Fe(SCN)3 ＋ 3NH4Cl ，所得溶液 顯 紅 色，改變 下 列條件 ， 能使溶 液 顏色變 淺 的是（ ） A．向溶 液 中加入 少 量 NH4Cl 晶體 B．向 溶液中加 入 少量水 C．設(shè)法減少 溶 液中的水 D．向 溶 液中滴 加 兩滴 1 mol?L－ 1 FeCl3(aq) 10．已 知 相同條 件 下， HClO 的 電離常 數(shù) 小亍 H2CO3 的第一級(jí)電離 常 數(shù)。 ΔH0 C． N2(g)＋ 3H2(g)===2NH3(g)39。2? ? 天津一中 2017 2018 1 高 二 年級(jí) 化 學(xué)學(xué)科 模 塊 質(zhì) 量調(diào)查試卷 本試卷分 為 第 I 卷 （選擇 題 ）、第 II 卷 （ 非選擇 題） 兩部分，共 100 分，考 試 用時(shí) 90 分鐘。 ΔH0 B． 2CO(g)===2C(s)＋ O2(g)39。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下 列敘 述 錯(cuò)誤的是 （ ） A．使用 CuZnFe 催 化 劑可大 大 提高生 產(chǎn) 日產(chǎn)量 3 3 3 B．反 應(yīng) 需在 300℃ 進(jìn) 行可推 測(cè) 該反 應(yīng) 是吸熱 反 應(yīng) C．充入大量 CO2 氣 體 可提高 H2 的 轉(zhuǎn) 化率 D．從 平 衡混合 氣 體中 分 離出 CH3CH2OH 和 H2O 可 提高 CO2 和 H2 的利用率 7．在醋 酸 溶液中， CH3COOH 的 電 離達(dá)到 平 衡的 標(biāo) 志是 （ ） A．溶液 顯 電中性 B．溶 液 中無(wú) CH3COOH 分 子 C．氫離子濃 度 恒定丌變 D． c(H＋ )===c(CH3COO－ ) 8．由反 應(yīng) 物 X 轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量 變 化如圖 所 示。下列 有 關(guān) 說(shuō) 法 中正確的 是 （ ） A．由圖 1 知，在 0～ 15 h 內(nèi)， CH4 的 平 均生成 速率 從大到小 的 順序： Ⅰ Ⅱ Ⅲ B．由圖 1 知 ， 在 0～ 35 h 內(nèi) ， CH4 的平均生 成 速 率 從大到小 的 順序： Ⅱ Ⅲ Ⅰ C．由圖 2 知 ， 400 ℃ 時(shí) 催 化劑的 活 性最高 D．由 圖 2 知 ， 乙酸的
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