新人教版化學選修6高中期中教案-資料下載頁
2024-11-30 13:52本頁面
【導讀】1．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷。Ⅰ卷為選擇題，Ⅱ卷請把正確答案寫在答題紙的相應位置。2．現代建筑的門窗框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化。6．常溫時，純水中由水電離的c(H+)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，B．由水電離出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－。C．NaHB水溶液中一定有：c(Na?D．在Na2B溶液中一定有：c(OH?將該溫度下mol／L醋酸溶液。和／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝。①三種溶液中物質的量濃度最大的是。③反應開始時，反應速率。（填A、HCl最快B、H2SO4最快C、相同條件下，測得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO. 三種稀溶液的pH值相同。
【正文】 CH3COOH（ aq） ③ D。 （ 3） 107 mol/L。 ② ① ③ 16. （ 1） ① 第四周期，第 VIII 族 （ 2 分） 。 ② AlCl3+3H2O △ Al(OH)3↓+3HCl↑。 （ 2 分） ③ Al－ 3e+4OH===AlO2－ +2H2O 。 （ 2 分） （ 2） ① O=C==O （ 1 分） 。 ② CO2+C 2CO。 （ 1 分） ③ 3CO2+4OH－ ==2HCO3－ +CO32－ +H2O(3 分，寫為其它形式的均不給分 ) 17. （ 1） Mg， N2； （ 2） Mg3N2＋ 6H2O＝ 3Mg(OH)2↓＋ 2NH3↑ （ 3） 2NO＋ O2＝ 2NO2 （ 4）能， 4NH3＋ 5O2＝ 4NO＋ 6H2O 由條件找關系 可能的離子反應： ① Mg2++2OH=M(OH)2↓ ② Mg2++CO32=MgCO3↓ ③ Ag++Cl=AgCl↓ 分別與 KCl MgCl2 6H2O 可能構成的關系式有： 2OH → Mg2+→ M(OH)2→ KCl MgCl2 6H2O CO32→ Mg2+→ MgCO3↓→ KCl MgCl2 6H2O Ag+→ Cl→ AgCl↓→ 1/3KCl MgCl2 6H2O 由上述關系可見，求 KCl MgCl2 6H2O 的量，可從所加試劑的量入手，也可用生成沉淀的質量的進行計算來求得。 由實驗操作的難易確定最佳途徑 ① 測定沉淀的質量：需要過濾、洗滌、烘干，步驟多誤差較大 ② 測定所加試劑的量：可通過滴定法，精確度較高，操作較簡便。由此可見，方 法 ②為最佳途徑。 再由細節(jié)，求完善 ⑴ 為了使沉淀完全，沉淀劑必須過量；過量的試劑必須準確測出，涉及的實驗步驟要盡可能少。 ⑵ 中和滴定中指示劑的選擇也很關鍵。僅僅從中和反應本身來講，甲基橙、酚酞皆可用，但在此實驗中影響到實驗操作的難易。如選甲基橙作滴定過量堿的指示劑，就必須對生成的 Mg(OH)2 沉淀進行過濾、洗滌且將洗滌液合并后，再進行滴定；如選酚酞試液作指示劑， Mg(OH)2沉淀就無需過濾，因為酚酞變色范圍在 pH=8~10，滴定到終點時 Mg(OH)2沉淀不會溶解。顯然，用酚酞作指示劑簡化了實驗步驟，提高 了實驗的精確度，所以應選用酚酞作為測定過量的 NaOH 的指示劑。 綜合 3 的分析具體解答如下： （第一步題中已定） 第二步：加入 A L a mol L1NaOH 溶液 (過量 )，充分反應； 第三步：直接在反應后的溶液中滴加酚酞指示劑 2~3 滴 第四步：用 c mol L1HCl溶液滴定至由淺紅色為無色止。消耗 HCl 溶液 B L 質量分數為： (aA－ cB) 19. ⑴ ； ； ；⑵ 130。 20. （ 1） 1:1 2） 3， 1:3 （ 3） 4565 ??a
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1