【正文】 。 6H2O Ag+→ Cl→ AgCl↓→ 1/3KCl （ 2）當(dāng) a=1，且反應(yīng)后 CO 和 CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的 32 時(shí)，則 b= ， 得到的 CO 和 CO2 的物質(zhì)的量之比 n（ CO） :n（ CO2）= 。則： ④ 甲的結(jié)構(gòu)式為 _ _。交卷時(shí)只交答題紙。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 MgCl2 MgCl2顯然，用酚酞作指示劑簡(jiǎn)化了實(shí)驗(yàn)步驟，提高 了實(shí)驗(yàn)的精確度，所以應(yīng)選用酚酞作為測(cè)定過(guò)量的 NaOH 的指示劑。 再由細(xì)節(jié)，求完善 ⑴ 為了使沉淀完全，沉淀劑必須過(guò)量；過(guò)量的試劑必須準(zhǔn)確測(cè)出，涉及的實(shí)驗(yàn)步驟要盡可能少。 （ 2 分） ③ Al－ 3e+4OH===AlO2－ +2H2O 。 L1NaOH 溶液 （ 2） b mol ②分別用 mol/L 的 NaOH（ aq）中和，其中消耗 NaOH（ aq）最多的是 。 A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④ 4. 下列離子方程式中，正確的是 ( ) A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl－ B、過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2+2H2O+AlO2— =Al(OH)3↓+HCO3— C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2OH－ 3Cl－ +ClO－ +H2O 5. 下列各烴經(jīng)催化加氫后，不能得到 2－甲基戊烷的是 [ A ] 6．常溫時(shí)，純水中由水電離的 c(H+)=a， pH=1 的鹽酸中由水電離的 c(H+)=b，?L1 的鹽酸與 ?L1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則 a、 b、 c 的關(guān)系正確的是（ ） A． ab=c B． acb C． cba D． bca 7. 在一定體積某濃度 的 Ba(NO3)2溶液中 ， 逐滴加入 pH=1 的稀硫酸至溶液中的Ba2＋ 恰好完全沉淀時(shí) ， 測(cè)得溶液 pH=2， 若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化 ， 則稀硫酸的體積與 Ba(NO3)2溶液的體積比是 （ ） A． 10∶ 1 B． 1∶ 10 C． 9∶ 1 D． 1∶ 9 8. 1mol CH2=CH2與 Cl2完全發(fā)生加成反應(yīng)后，再與 Cl2徹底取代，兩過(guò)程共消耗Cl2的物質(zhì)的量為（ ） A． 2mol B． 4mol C． 5mol D． 6mol 9. 根 據(jù) 下 列 事 實(shí) , 判 斷 離 子 的 氧 化 性 順 序 為 ① A+B2+===A2++B ②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以 B、 E 為電極與 E 的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為： E2++2e=E， B2e=B2+ ） A． D2+A2+B2+E2+ B ． D2+E2+A2+B2