山東省曲阜市20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析-資料下載頁(yè)
2024-11-30 08:30本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣?？稍偕Y源，故正確；D、斷鍵需要吸收熱量，故錯(cuò)誤。試題分析：①Fe2O3+3/2C=3/2CO2+2Fe，②C+O2=CO2，②×3/2－①得。出：△H=kJ·mol－1=－·mol－1，故選項(xiàng)A正確。增加氮?dú)獾牧?，增加反?yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確。是一元強(qiáng)酸，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，HNO2導(dǎo)電能力小于HCl，說(shuō)明HNO2屬于弱電解質(zhì)，故正確；蘸水后，起到潤(rùn)滑作用，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入，故說(shuō)法正確；C、錐形瓶只能洗滌，pH中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀數(shù)數(shù)值，故說(shuō)法正確。試題分析：酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液c(H＋)=/mol·L－1=10－6mol·L－1，不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故錯(cuò)誤。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為，現(xiàn)有幾種說(shuō)法：。試題分析：①消耗A的濃度為×2mol·L－1=·L－1，量數(shù)之比，v=v/2=，故錯(cuò)誤；③根據(jù)①A的轉(zhuǎn)化率為×2/4
【正文】 ． ． ． ．g/100mL． ． ． ． ． ． ．）．，現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。（ 有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品 500mL、蒸餾水、 %甲基橙溶液、 %酚酞溶液、 %石蕊溶液）。 實(shí)驗(yàn)步驟： A． 用滴定管量取 10mL 市售 白醋樣品． ． ． ．，置于 100mL 容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去 CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。 B． 用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液 ，并滴加酚酞指示劑待用。 C． 堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。 D． 滴定，并記錄 NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴 定 23次。 E．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄 1 2 3 4 V（樣品） /mL 0 V（ NaOH） /mL（初讀數(shù)） V（ NaOH） /mL（終讀數(shù)） 5 V（ NaOH） /mL（消耗） 5 （ 1）則 c（ 樣品． ．） /moL?L1=______；樣品總酸量 =______g/100mL。 （ 2 ） 判 斷 D 步 驟 操 作 時(shí) 溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是_________________________________。 （ 3）若上述 B 步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無(wú)影響”、“偏大”或“偏小”，下同 )；若 在 D 步驟用堿式滴定管時(shí)開(kāi)始沒(méi)有氣泡，后產(chǎn)生氣泡， 則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ___________；若 D步驟滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)， 則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 __________。 【答案】 （ 1） ； ； （ 2）當(dāng)加入最后一滴 NaOH溶液 時(shí)，溶液由 無(wú) 色變?yōu)?粉色（或淡紅色） ，且半分鐘之內(nèi)不褪色；（ 3）偏大，偏 小， 偏 小。 【解析】 試題分析：（ 1）第 4組數(shù)值與另外三種差別大，刪去不用，因此平均消耗氫氧化鈉的體積為(＋ ＋ )/3=，醋酸的濃度為 15 10－ 310 － 3molL －1=L － 1， 500mL 樣品中醋酸的物質(zhì)的量為 100 10－ 3 500/10mol，則c(樣品 )= 100 10－ 3500/(1050010 － 3)mol/ L=L － 1， 100mL 溶液中總酸量 100 100 10－ 3 500 60/(10 500)g/100ml=；（ 2）滴定到終點(diǎn)： 當(dāng)加入最后一滴 NaOH溶液 時(shí)，溶液由 無(wú) 色變?yōu)?粉色（或淡紅色） ，且半分鐘之內(nèi)不褪色；（ 3） c1=c2V 2/V1， 用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，造成錐形瓶中食醋的物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，即 V2增加，因此 c1偏大，消耗的 V2偏小， c1偏小，所讀數(shù)值偏小，即 V2偏小， c1偏小。 考點(diǎn)：考查中和滴定實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。 20.（ 8分）已知可逆反應(yīng) CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)。 （ 1） 830K 時(shí)，若起始時(shí)： c(CO)=2mol/L， c(H2O)=3mol/L，平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為 60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ______； K值為 ______。 （ 2） 830K，若只將起始時(shí) c(H2O)改為 6mol/L，其他條件不變，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ______。 （ 3）若 830K時(shí)，起始濃度 c(CO)=a mol/L， c(H2O)=b mol/L， H2的平衡濃度 c(H2)=c mol/L，a、 b、 c之間的關(guān)系式是 ______。 【答案】 （ 1） 40%； 1； （ 2） 25% ；（ 3） ab=ac+bc（或 ab=c(a+b)）。 【解析】 試題分析：（ 1） CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始： 2 3 0 0 變化： 260% 平衡： 水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 100%=40%，K=c(H2)c(CO 2)/= ( )=1； （ 2） CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g) 起始： 2 6 0 0 變化： x x x x 平衡： 2－ x 6－ x x x 根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式， K=x2/=1，解得 x=，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率 100%=25%；（ 3） CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始： a b 0 0 變化： c c c c 平衡： a－ c b－ c c c 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)， K=c2/=1， ab=ac+bc。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)。
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