20xx人教版化學(xué)九下第十單元酸和堿word綜合測試卷-資料下載頁
2024-11-28 20:36本頁面
【導(dǎo)讀】可能用到的相對原子質(zhì)量：Na—23，H—1，Cl—，C—12，O—16. 1．下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗稱、化學(xué)式三者完全一致的是。A．氫氧化鈉、生石灰、Ca2B．氫氧化鈉、燒堿、NaOH. C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D．氯化氫、硝酸、HCl. 2．下列有關(guān)說法中不正確的是。A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化學(xué)性質(zhì)B．酸、堿在水溶液中都可解離出帶。C．在實驗室，常用濃硫酸來干燥某些氣體D．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性是因為其吸水性強(qiáng)。②氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度。③一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高。④氫氧化鈉固體潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)。⑤酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，則醋酸與氫氧化鈉也能發(fā)生中和反應(yīng)。⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物。猜測提供有力證據(jù)的是。從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀。C．為了達(dá)到節(jié)約藥品的目的，將實驗后剩余的藥品放回原瓶
【正文】 析。請根據(jù)要求回答問題： (1)甲組同學(xué)往一定體積 10%的氫氧化鈉溶液樣品中滴加 10%的鹽酸 (室溫下 )， 反應(yīng)中溶液溫度的變化記錄如下： 加入鹽酸的 體積(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液溫度上升(△ t)/℃ 根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析： ① 當(dāng)加入鹽酸體積為 __10__mL時 ， 表明 NaOH與 HCl恰好完全反應(yīng)。此判斷的依據(jù)是 __中和反應(yīng)放熱 ， 恰 好完全反應(yīng)時放出熱 量最多 __。 ② 當(dāng)加入 6mL鹽酸時 ， 燒杯中溶液仍然呈紅色 ， 該溶液中含有的溶質(zhì)有酚酞和 __氯化鈉和氫氧化鈉 ___。 ③ 教材指出：酸與堿中和反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失。圖 2描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì) ， 請從微觀的角度分析 ， 甲、乙處應(yīng)填入的化學(xué)符號依次是 __OH－ __、 __H＋ __。 (2)請你參與完成乙組同學(xué)的實驗記錄與分析。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 分析與結(jié)論 步驟一：往裝有氫氧化鈉溶液樣品的試管中先滴加 2～ 3滴的 酚酞試液 ， 再逐滴加入稀鹽酸 現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生 現(xiàn)象二： __溶液由紅色逐 漸變成無色 __ 步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液 ，然后逐滴加入碳酸鈉溶液樣品 現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生 現(xiàn)象二：溶液開始不變色 ， 后逐漸變成紅色 “ 氣泡 ” 這一現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為 __Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ __ pH __＜ 7__(填 “ ＜ ”“ ＝ ” 或“ ＞ ”) 四、計算題 (16分 ) 26． (16分 )將 5%的 NaOH溶液逐滴加入到 10 g稀鹽酸中 ， 邊加邊攪拌 ， 隨著 NaOH溶液的加 入 ， 溶液 pH的變化如圖所示。 試回答： (1)a點溶液中大量存在的離子有 __Na＋ 、 Cl－ __。 (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時 ， 消耗 NaOH溶液的質(zhì)量為 __16_g__。 (3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè) 10 g稀鹽酸樣品中含 HCl的質(zhì)量為 x。 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O 40 x 16 g 5% x ＝4016 g5% x＝ g 鹽酸中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% ＝ % 答：稀鹽酸中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。
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