【導讀】《第9單元溶液》。B．面粉與水混合可形成溶液。A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油。3．關于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（）。B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象。C．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36. D．20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液。8．某同學在實驗室中配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，如圖所示的部分操作，其。D．若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液。11．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示．30℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100g. C．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等。C．可用降低溫度的方法使t2℃時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。A、在托盤天平的左右盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體。B、將準確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解。a點的含義是；在t2℃時，A、B兩

　　

【正文】 的物質(zhì)是 B ； （ 4）從 A、 B的混合物中分離 A物質(zhì)，一般采用 降溫結晶 的方法． 【考點】 固體溶解度曲線 及其作用；結晶的原理、方法及其應用． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 （ 1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度； （ 2）某一溫度時，兩種物質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同； （ 3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響； （ 4）從溶液中結晶的方法有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結晶． 【解答】 解：（ 1） t1℃ 時， A物質(zhì)的溶解度為 25g． 故填： 25． （ 2） a點表示在 t2℃ 時， A、 B兩物質(zhì)的 溶解度相同． 故填：在 t2℃ 時， A、 B兩物質(zhì)的溶解度相同． （ 3）由溶解度曲線可知，溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是 B物質(zhì)． 故填： B． （ 4） A的溶解度受溫度變化影響大， B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響小，因此從 A、 B的混合物中分離 A物質(zhì)，一般采用降溫結晶的方法． 故填：降溫結晶． 【點評】 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同． 23．若要配制 245g質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀 硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸（密度為） mL（計算結果保留一位小數(shù)），由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、 量取 、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽． 【考點】 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量 =溶液的密度 溶液的體積，據(jù)此列等式計算，并據(jù)配制溶液的步驟分析解答． 【解答】 解：根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不 變，設需要 98%濃硫酸溶液的體積為 V，則有： 245g10%=98%V ，解得 V=；在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽． 故答案為： ；溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；量取 【點評】 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關鍵所在． 24．如圖是 A、 B的溶解度曲線． t2℃ 時分別將 100gA、 B的飽和溶液降溫至 t1℃ ，析出固體質(zhì)量 A ＞ B（填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）；把 t2℃ 時 150gA的飽和溶液稀釋為 20%，需加水 100 g． 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；用水稀釋改變濃度的方法． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù) A、 B的溶解度隨溫度變化的情況分析，將相同溫度，相同質(zhì)量的飽和溶液降溫時析出晶體的多少；根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)的質(zhì)量不變，分析計算加入水的質(zhì)量． 【解答】 解：由 A、 B的溶解度曲線可知， A的溶解度隨溫度的升高變化的幅度比 B大，所以，在 t2℃ 時分別將 100gA、 B的飽和溶液降溫至 t1℃ ，析出固體質(zhì)量是 A＞ B；由 A的溶解度可知，在 t2℃ ， A的溶解度是 50g，設需要加水的質(zhì)量為 x， 150g =（ 150g+x） 20% 解得： x=100g． 故答為：＞； 100． 【點評】 主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關系，并能利用所學知識來解決實際問題． 25．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線． （ 1）由圖中可看出，甲乙兩物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是 甲 ； （ 2）要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法? 升高溫度 （寫出一種即可）； （ 3） t2℃ 時，將甲、乙各 20g分別加入到兩只盛有 100g水 的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為 飽和 溶液（填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）；若將溫度都降低到 t1℃ ，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = （填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ）乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法． 【專題】 壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度． 【分析】 （ 1）根據(jù)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知受溫度影響較大的物質(zhì)是甲進行解答； （ 2）根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大進行解答； （ 3）根據(jù) t2℃ 時乙物質(zhì)的溶解度為 20g以及 t1℃ 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解 度相同進行解答． 【解答】 解：（ 1）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知受溫度影響較大的物質(zhì)是甲；故填：甲； （ 2）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是加溶劑或升高溫度；故填：升高溫度? （ 3） t2℃ 時乙物質(zhì)的溶解度為 20g，所以 t2℃ 時，將甲、乙各 20g分別加入到兩只盛有 100g水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為飽和溶液； t1℃ 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同，所以將溫度都降低到 t1℃ ，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．故填：飽和； =． 【點評】 本題考查溶解度曲線的意義及應用，根據(jù)溶解度曲線可判斷飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法，對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液只能是升溫． 26．如圖是 A、 B、 C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題： （ 1） t2℃ 時， A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度大小關系是 A=B＞ C ． （ 2） t3℃ 時，將 30gA物質(zhì)加入到 50g水中，充分溶解后，所得溶液是 不飽和 （填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）溶液． （ 3）室溫下，將盛有 A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的并 NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是 析出固體 ． （ 4）將 t1℃ 時 A和 C的飽和溶液同時升 2020～ 2020學年度高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是 A＞ C ． 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較； 根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液是否飽和； 硝酸銨溶于水吸收熱量； 飽和溶液質(zhì)量分數(shù) = 100 %． 【解答】 解：（ 1） t2℃ 時， A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度大小關系是 A=B＞ C． 故填： A=B＞ C． （ 2） t3℃ 時， A的溶解度是 80g，將 30gA物質(zhì)加入到 50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液． 故填：不飽和． （ 3）室溫下，將盛有 A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的硝酸銨并攪拌，溶液溫度降低，試管內(nèi)的 A物質(zhì)部分析出． 故填：析出固體． （ 4） t1℃ 時 A和 C的溶解度相等，即 t1℃ 時 A和 C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，同時升 2020～ 2020學年度高一定溫度后， A的質(zhì)量 分數(shù)不變， C的質(zhì)量分數(shù)減小，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是 A＞ C． 故填： A＞ C． 【點評】 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同． 27．某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含 CaCO3）的質(zhì)量分數(shù)．小剛進行了如圖實驗．請計算： （ 1）生成 CO2氣體的質(zhì)量； （ 2）樣品中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】 壓軸實驗題； 綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】 根據(jù)反應前后的質(zhì)量差可以求出生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量． 【解答】 解：（ 1）反應前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+500g+100g﹣ =， 答：生成 CO2氣體的質(zhì)量為 ． （ 2）解：設樣品中 CaCO3的質(zhì)量為 X， CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ 100 44 X = X=， 樣品中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=5% ． 答：樣品中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 5%． 【點評】 解答本題關鍵是要能夠通過反應前后的質(zhì)量差，求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，其它計算就迎刃而解了． 28．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金 20g放入燒杯，將 280g稀硫酸分 4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算： 次數(shù) 1 2 3 4 加入稀硫酸質(zhì)量/g 70 70 70 70 剩余固體質(zhì)量 /g （ 1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比． （ 2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程） 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】 壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】 （ 1）根據(jù)銅不和硫酸反應而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣進行解答； （ 2）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量即可求出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解答． 【解答】 解：（ 1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所 以銅的質(zhì)量為 ，金屬鎂的質(zhì)量 =20g﹣ =，合金中銅、鎂的質(zhì)量比 =： =33： 17； （ 2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與 70g稀硫酸完全反應消耗鎂的質(zhì)量為 =． 設與 x． Mg+H2SO4═MgSO 4+H2↑ 24 98 x x= 所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100%=% 答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) %． 【點評】 本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質(zhì)、質(zhì) 量守恒定律的應用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．