【導讀】《第11單元鹽化肥》。1．生活中常常會發(fā)生一些變化，下列變化屬于化學變化的是（）。A．在晾干的咸菜表面出現(xiàn)白色晶體。B．給電熨斗通電產生熱能。C．以大米、高粱、小麥等糧食為原料釀酒。D．樟腦球在衣柜中漸漸消失。2．下列鹽的用途中，錯誤的是（）。A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調食物。B．用碳酸鈣作補鈣劑。C．用氯化鈉配制生理鹽水。D．用碳酸氫鈉治療胃酸過多。3．下列化肥中，屬于復合肥料的是（）。A．NH4H2PO4B．NH4NO3C．K2SO4D．Ca2. 4．在化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應這四種基本反應類型中，反應前后元素。6．配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液涉及的操作有：①稱量；②溶解；③計算，其正確。B．為了加強食品的色、香、味，可以大量使用添加劑。C．糖類和油脂在人體內經氧化放出能量，為機體活動和維持恒定體溫提供能量。A．檢驗氫氣純度時，沒有聽到任何響聲，表明氫氣已純凈。13．無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質量分數(shù)為%，某蔬菜生產基地欲配制該營

　　

【正文】 于合成藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含少量 Fe3+等雜質）為原料生產二水和氯化鈣（ CaCl2?2H2O）的流程如圖所示． （ 1）寫出第 ① 步中碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ （ 2）第 ② 步中是否發(fā)生化學變化？ 是 （填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ）． （ 3）操作 a的名稱是 過濾 ，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是 引流 ． （ 4）青少年正處于生長發(fā)育階段，需要攝入足夠的鈣，寫出一個合理的補鈣方法： 多吃富含鈣的食物 ． 【 考點】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；過濾的原理、方法及其應用；堿的化學性質；書寫化學方程式；微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法． 【專題】填寫實驗報告題． 【分析】（ 1）根據(jù)識記的知識直接寫出反應的方程式 （ 2）判斷是不是發(fā)生了化學變化，關鍵是看是否生成了新的物質 （ 3）根據(jù)操作 a得到的物質可以判斷操作 a應該是過濾，進而確定玻璃棒的作用 （ 4）補鈣的方法有多種，建議通過飲食來補鈣 【解答】解：（ 1）可以直接寫出碳酸鈣與鹽酸的反應的方程式： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ （ 2）氫氧化鈣要和 氯化鐵反應生成沉淀，過濾后得到濾渣可以說明這點，故本題答案為：是 （ 3）最后得到了濾液和濾渣，可以確定操 a為過濾，此操作中玻璃棒的作用為引流故本題答案為：過濾 引流 （ 4）在日常生活中可以多吃一些含鈣的食物和蔬菜能夠補充人體所需的鈣質，故本題答案為：多吃富含鈣的食物 【點評】本題題主要考查了一些實驗基本操作，要知道分離固體和液體的一種常用方法﹣﹣﹣﹣過濾．同時明確玻璃棒的作用為引流．熟記化學方程式： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ，熟練掌握堿的化學性質． 三、實驗探究題 25．碳酸氫 鈉是一中重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小紅同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質進行了探究．請你參與她的探究活動． 【探究實驗 1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性． 【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩． 現(xiàn)象：溶液變成淺紅色． 結論： ① 碳酸氫鈉溶液呈堿性 ． 【探究實驗 2】能與酸反應 【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸． 現(xiàn)象： ② 產生氣泡 ． 反應的化學方程式為： ③ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ． 【探究實驗 3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性． 【實驗方案】設 計實驗裝置如圖，并進行實驗． 現(xiàn)象：試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁．充分加熱后，試管中留下白色固體． 結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳．水和白色固體生成． 請你幫小紅設計實驗，證明試管中留下的白色固體是 Na2CO3，而不是 NaOH．（所選試劑不能用酸） 步驟： ④ 取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水 ． 現(xiàn)象： ⑤ 溶液變渾濁 ． 試寫出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學方程式： ⑥ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． [拓展應用】根據(jù)以上探究，請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途： ⑦ 治療胃酸的藥物（或用作發(fā)酵粉） ． 【考點】實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；證明碳酸鹽；酸堿指示劑及其性質；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；書寫化學方程式． 【專題】壓軸實驗題；科學探究． 【分析】 ① 依據(jù)堿性溶液能使酚酞試液變紅分析； ② 根據(jù)碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳分析判斷； ③ 根據(jù)反應物和生成物及條件書寫化學方程式； ④ 區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉可用鈣鹽的溶液，根據(jù)生成沉淀區(qū)別． ⑤ 依據(jù)生成的碳酸鈣不溶于水分析判斷； ⑥ 根據(jù)碳酸氫鈉能和酸反應的性質填空． 【解答】解： ① 因為堿性溶液能使酚酞變紅，所以此現(xiàn)象說 明碳酸氫鈉溶液呈堿性． ② 碳酸氫鈉和鹽酸反應二氧化碳氣體，所以會看到溶液中能產生氣泡． ③ 反應的化學方程式為： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ． ④ 碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成沉淀，而氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應，故取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水； ⑤ 從反應生成了二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水溶液變渾濁． ⑥ 碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應的化學方程式 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． ⑦ 碳酸氫鈉能和酸反應生成二氧化碳，故可以用作治療胃酸的藥物（或用作發(fā)酵粉）． 故答案為： ① 碳酸氫鈉溶液呈堿性（說明：回答 “ 碳酸氫鈉呈堿性 ” 或 “ 堿性 ” 不合理） ② 產生氣泡 ③NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ④ 取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水 ⑤ 溶液變渾濁（說明：根據(jù) ④ 設計方案的不同 ⑤ 的現(xiàn)象也不同，只要合理均可） ⑥2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑦ 治療胃酸的藥物（或用作發(fā)酵粉） 【點評】碳酸鹽和酸反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳能使石灰水變渾濁，碳酸鹽溶液能和鈣鹽溶液反應生成沉淀，這些都是解題的關鍵所在． 26．同學們用 Na2CO3溶液和濃 HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究． 【推理假設】 上述兩種物質發(fā)生反應的化學方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ，由此推測出廢液中一定有 NaCl，可能有 Na2CO3或鹽酸． 【實驗探究】 （一）確定廢液中是否含有鹽酸： （ 1）選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質 x是酸堿指示劑中的 石蕊 溶液． （ 2）實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到 無氣泡產生（或無現(xiàn)象或無變化） 確定廢液中一定沒有鹽酸． （二 ）確定廢液中是否含有 Na2CO3某同學選用 pH試紙（或 pH計） 測出廢液的 pH=l0，確定廢液中一定含有 Na2CO3． （三）處理廢液，回收利用欲從廢液中得到純凈的 NaCl，請完成如下實驗方案設計． 方案 加入試劑 分離方法 方案評價 一 適量 Ca（ NO3） 2溶液 過濾、蒸發(fā)結晶 不可行，理由是 引進新雜質（或有 NaNO3，生成或引進 NO根離子） 二 過量的 鹽酸（或稀 HCl或 HCl） 蒸發(fā)結晶 可行 【考點】酸的化學性質；書寫化學方程式． 【專題】壓軸實驗題；實驗方法和過程的探究；科學探 究． 【分析】 [推理假設 ]根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的實質寫出其反應的化學方程式； [實驗探究 ] （一）（ 1）判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無色的酚酞變色；（ 2）明確鎂和鹽酸反應出現(xiàn)的現(xiàn)象； （二）測定溶液的酸堿性的最簡單方法用 pH試紙； （三）根據(jù)化學上除雜質原則分析實驗方案設計，即除去原雜質不能添加新的雜質． 【解答】解： [推理假設 ]根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的實質寫出其反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ； [實驗探究 ]（一） （ 1）判定廢液中 是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無色的酚酞變色，故取用石蕊試液，酸能使石蕊試液變紅色； （ 2）鎂和鹽酸反應出現(xiàn)的現(xiàn)象是產生大量氣泡，如沒氣泡產生則證明廢液中一定沒有鹽酸； （二）測定溶液的酸堿性的最簡單方法用 pH試紙（也可使用 pH計）； （三）根據(jù)化學上除雜質原則分析實驗方案設計，即除去原雜質不能添加新的雜質，因而處理廢液，回收利用廢液中得到純凈的 NaCl時，如加適量 Ca（ NO3） 2溶液，雖然除去了碳酸鈉，但卻引進新雜質 NaNO3；如加入過量的稀鹽酸蒸發(fā)結晶后可得到純凈的氯化鈉． 故答 案為： [推理假設 ]Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ [實驗探究 ] （一） （ 1）石蕊 （ 2）無氣泡產生（或無現(xiàn)象或無變化） （二） pH試紙（或 pH 計） 方案 加入試劑 分離方法 方案評價 引進新雜質（或有 NaNO3，生成或引進 NO3﹣ ） 鹽酸（或稀 HCl或 HCl） 【點評】此題考查探究酸的性質及書寫有關化學方程式，題型設計科學合理，能很好的培養(yǎng)學生對酸的知識系統(tǒng)化，不再機械記憶，囫圇吞棗的記憶酸堿鹽的知識點． 四、計算題 27．家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的碳酸鈉 ，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量．他們取該純堿樣品 ，全部溶解在 ，再加入氯化鈣溶液 ，恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質量為 ．請計算： （ 1）純堿樣品中碳酸鈉的質量； （ 2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算． 【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算；有關化學方程式的計算；物質質量守恒． 【分析】根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣 沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質量可計算樣品中所含碳酸鈉的質量； 恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應后生成的氯化鈉兩部分構成，反應后溶液的質量可使用質量守恒定律的方法進行解決，以簡化分析． 【解答】解：設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為 x，反應生成的氯化鈉質量為 y Na2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2NaCl 106 100 117 x y x= y= 反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù) = 100%=5% 答：（ 1）純堿樣品中碳酸鈉的質量為 ；（ 2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為 5%． 【點評】在計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)時，原混合固體中的氯化鈉不要忘記算入溶質的質量，此題在這個地方設置一個小陷阱．