【導(dǎo)讀】《第11單元鹽化肥》。1．生活中常常會(huì)發(fā)生一些變化，下列變化屬于化學(xué)變化的是（）。A．在晾干的咸菜表面出現(xiàn)白色晶體。B．給電熨斗通電產(chǎn)生熱能。C．以大米、高粱、小麥等糧食為原料釀酒。D．樟腦球在衣柜中漸漸消失。2．下列鹽的用途中，錯(cuò)誤的是（）。A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物。B．用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑。C．用氯化鈉配制生理鹽水。D．用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多。3．下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是（）。A．NH4H2PO4B．NH4NO3C．K2SO4D．Ca2. 4．在化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)這四種基本反應(yīng)類型中，反應(yīng)前后元素。6．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液涉及的操作有：①稱量；②溶解；③計(jì)算，其正確。B．為了加強(qiáng)食品的色、香、味，可以大量使用添加劑。C．糖類和油脂在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出能量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫提供能量。A．檢驗(yàn)氫氣純度時(shí)，沒(méi)有聽(tīng)到任何響聲，表明氫氣已純凈。13．無(wú)土栽培的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)

　　

【正文】 于合成藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含少量 Fe3+等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)二水和氯化鈣（ CaCl2?2H2O）的流程如圖所示． （ 1）寫(xiě)出第 ① 步中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ （ 2）第 ② 步中是否發(fā)生化學(xué)變化？ 是 （填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ）． （ 3）操作 a的名稱是 過(guò)濾 ，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)玻璃棒的作用是 引流 ． （ 4）青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育階段，需要攝入足夠的鈣，寫(xiě)出一個(gè)合理的補(bǔ)鈣方法： 多吃富含鈣的食物 ． 【 考點(diǎn)】碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；微量元素、維生素與健康的關(guān)系及攝取方法． 【專題】填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告題． 【分析】（ 1）根據(jù)識(shí)記的知識(shí)直接寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 （ 2）判斷是不是發(fā)生了化學(xué)變化，關(guān)鍵是看是否生成了新的物質(zhì) （ 3）根據(jù)操作 a得到的物質(zhì)可以判斷操作 a應(yīng)該是過(guò)濾，進(jìn)而確定玻璃棒的作用 （ 4）補(bǔ)鈣的方法有多種，建議通過(guò)飲食來(lái)補(bǔ)鈣 【解答】解：（ 1）可以直接寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)的方程式： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ （ 2）氫氧化鈣要和 氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，過(guò)濾后得到濾渣可以說(shuō)明這點(diǎn)，故本題答案為：是 （ 3）最后得到了濾液和濾渣，可以確定操 a為過(guò)濾，此操作中玻璃棒的作用為引流故本題答案為：過(guò)濾 引流 （ 4）在日常生活中可以多吃一些含鈣的食物和蔬菜能夠補(bǔ)充人體所需的鈣質(zhì)，故本題答案為：多吃富含鈣的食物 【點(diǎn)評(píng)】本題題主要考查了一些實(shí)驗(yàn)基本操作，要知道分離固體和液體的一種常用方法﹣﹣﹣﹣過(guò)濾．同時(shí)明確玻璃棒的作用為引流．熟記化學(xué)方程式： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ，熟練掌握堿的化學(xué)性質(zhì)． 三、實(shí)驗(yàn)探究題 25．碳酸氫 鈉是一中重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛．小紅同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了探究．請(qǐng)你參與她的探究活動(dòng)． 【探究實(shí)驗(yàn) 1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性． 【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩． 現(xiàn)象：溶液變成淺紅色． 結(jié)論： ① 碳酸氫鈉溶液呈堿性 ． 【探究實(shí)驗(yàn) 2】能與酸反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸． 現(xiàn)象： ② 產(chǎn)生氣泡 ． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ③ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ． 【探究實(shí)驗(yàn) 3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性． 【實(shí)驗(yàn)方案】設(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 現(xiàn)象：試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁．充分加熱后，試管中留下白色固體． 結(jié)論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳．水和白色固體生成． 請(qǐng)你幫小紅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明試管中留下的白色固體是 Na2CO3，而不是 NaOH．（所選試劑不能用酸） 步驟： ④ 取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水 ． 現(xiàn)象： ⑤ 溶液變渾濁 ． 試寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ⑥ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． [拓展應(yīng)用】根據(jù)以上探究，請(qǐng)說(shuō)出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途： ⑦ 治療胃酸的藥物（或用作發(fā)酵粉） ． 【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；證明碳酸鹽；酸堿指示劑及其性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；科學(xué)探究． 【分析】 ① 依據(jù)堿性溶液能使酚酞試液變紅分析； ② 根據(jù)碳酸鹽和酸反應(yīng)生成二氧化碳分析判斷； ③ 根據(jù)反應(yīng)物和生成物及條件書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式； ④ 區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉可用鈣鹽的溶液，根據(jù)生成沉淀區(qū)別． ⑤ 依據(jù)生成的碳酸鈣不溶于水分析判斷； ⑥ 根據(jù)碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)的性質(zhì)填空． 【解答】解： ① 因?yàn)閴A性溶液能使酚酞變紅，所以此現(xiàn)象說(shuō) 明碳酸氫鈉溶液呈堿性． ② 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)二氧化碳?xì)怏w，所以會(huì)看到溶液中能產(chǎn)生氣泡． ③ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ． ④ 碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，而氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應(yīng)，故取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水； ⑤ 從反應(yīng)生成了二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水溶液變渾濁． ⑥ 碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ． ⑦ 碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故可以用作治療胃酸的藥物（或用作發(fā)酵粉）． 故答案為： ① 碳酸氫鈉溶液呈堿性（說(shuō)明：回答 “ 碳酸氫鈉呈堿性 ” 或 “ 堿性 ” 不合理） ② 產(chǎn)生氣泡 ③NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ④ 取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水 ⑤ 溶液變渾濁（說(shuō)明：根據(jù) ④ 設(shè)計(jì)方案的不同 ⑤ 的現(xiàn)象也不同，只要合理均可） ⑥2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑦ 治療胃酸的藥物（或用作發(fā)酵粉） 【點(diǎn)評(píng)】碳酸鹽和酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使石灰水變渾濁，碳酸鹽溶液能和鈣鹽溶液反應(yīng)生成沉淀，這些都是解題的關(guān)鍵所在． 26．同學(xué)們用 Na2CO3溶液和濃 HCl來(lái)研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究． 【推理假設(shè)】 上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ，由此推測(cè)出廢液中一定有 NaCl，可能有 Na2CO3或鹽酸． 【實(shí)驗(yàn)探究】 （一）確定廢液中是否含有鹽酸： （ 1）選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì) x是酸堿指示劑中的 石蕊 溶液． （ 2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到 無(wú)氣泡產(chǎn)生（或無(wú)現(xiàn)象或無(wú)變化） 確定廢液中一定沒(méi)有鹽酸． （二 ）確定廢液中是否含有 Na2CO3某同學(xué)選用 pH試紙（或 pH計(jì)） 測(cè)出廢液的 pH=l0，確定廢液中一定含有 Na2CO3． （三）處理廢液，回收利用欲從廢液中得到純凈的 NaCl，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． 方案 加入試劑 分離方法 方案評(píng)價(jià) 一 適量 Ca（ NO3） 2溶液 過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 不可行，理由是 引進(jìn)新雜質(zhì)（或有 NaNO3，生成或引進(jìn) NO根離子） 二 過(guò)量的 鹽酸（或稀 HCl或 HCl） 蒸發(fā)結(jié)晶 可行 【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究；科學(xué)探 究． 【分析】 [推理假設(shè) ]根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式； [實(shí)驗(yàn)探究 ] （一）（ 1）判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無(wú)色的酚酞變色；（ 2）明確鎂和鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象； （二）測(cè)定溶液的酸堿性的最簡(jiǎn)單方法用 pH試紙； （三）根據(jù)化學(xué)上除雜質(zhì)原則分析實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，即除去原雜質(zhì)不能添加新的雜質(zhì)． 【解答】解： [推理假設(shè) ]根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ； [實(shí)驗(yàn)探究 ]（一） （ 1）判定廢液中 是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無(wú)色的酚酞變色，故取用石蕊試液，酸能使石蕊試液變紅色； （ 2）鎂和鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，如沒(méi)氣泡產(chǎn)生則證明廢液中一定沒(méi)有鹽酸； （二）測(cè)定溶液的酸堿性的最簡(jiǎn)單方法用 pH試紙（也可使用 pH計(jì)）； （三）根據(jù)化學(xué)上除雜質(zhì)原則分析實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，即除去原雜質(zhì)不能添加新的雜質(zhì)，因而處理廢液，回收利用廢液中得到純凈的 NaCl時(shí)，如加適量 Ca（ NO3） 2溶液，雖然除去了碳酸鈉，但卻引進(jìn)新雜質(zhì) NaNO3；如加入過(guò)量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶后可得到純凈的氯化鈉． 故答 案為： [推理假設(shè) ]Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ [實(shí)驗(yàn)探究 ] （一） （ 1）石蕊 （ 2）無(wú)氣泡產(chǎn)生（或無(wú)現(xiàn)象或無(wú)變化） （二） pH試紙（或 pH 計(jì)） 方案 加入試劑 分離方法 方案評(píng)價(jià) 引進(jìn)新雜質(zhì)（或有 NaNO3，生成或引進(jìn) NO3﹣ ） 鹽酸（或稀 HCl或 HCl） 【點(diǎn)評(píng)】此題考查探究酸的性質(zhì)及書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式，題型設(shè)計(jì)科學(xué)合理，能很好的培養(yǎng)學(xué)生對(duì)酸的知識(shí)系統(tǒng)化，不再機(jī)械記憶，囫圇吞棗的記憶酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)． 四、計(jì)算題 27．家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的碳酸鈉 ，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量．他們?nèi)≡摷儔A樣品 ，全部溶解在 ，再加入氯化鈣溶液 ，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 ．請(qǐng)計(jì)算： （ 1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量； （ 2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；物質(zhì)質(zhì)量守恒． 【分析】根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣 沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量； 恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可使用質(zhì)量守恒定律的方法進(jìn)行解決，以簡(jiǎn)化分析． 【解答】解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為 y Na2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2NaCl 106 100 117 x y x= y= 反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=5% 答：（ 1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 ；（ 2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%． 【點(diǎn)評(píng)】在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，原混合固體中的氯化鈉不要忘記算入溶質(zhì)的質(zhì)量，此題在這個(gè)地方設(shè)置一個(gè)小陷阱．