【導(dǎo)讀】《第10單元酸和堿》。1．為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐以歸為。一類加以回收，它們屬于（）。A．有機物B．無機鹽C．金屬或合金D．難溶性堿。2．將鐵釘置于下列四種環(huán)境中，容易生銹的是（）。A．置于潮濕的空氣中B．置于干燥的空氣中。C．浸沒于煮沸的水中D．浸沒于油中。3．能一次性鑒別NaCl、BaCl2、Na2CO3三種無色溶液的試劑是（）。A．稀硫酸B．鹽酸C．石灰水D．硝酸銀溶液。4．﹣些食物的近似pH如下：葡萄﹣﹣，蘋果﹣﹣，牛奶﹣﹣，雞蛋。清﹣﹣．下列說法錯誤的是（）。A．胃酸過多的人不應(yīng)多食蘋果。5．下列藥品未經(jīng)密封保存，敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）。6．我國著名化學(xué)家侯德榜先生作出的重大貢獻是（）。9．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）。11．某工廠排放的五色廢水經(jīng)測定PH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調(diào)至7～8，為達此

　　

【正文】 ．古都南京的地鐵建設(shè)已經(jīng)破土動工．考古興趣小組為了研究從地鐵建設(shè)工地出土的文物，對兩件文物的表面物質(zhì) A和 B進行了如圖所示的實驗： （ 1）請你根據(jù)上圖實驗現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式： B Cu2（ OH） 2CO3 ； C FeCl3 ； D Fe（ OH） 3 ； E H2O ； F CuO ； G CO2 ； J Fe （ 2）寫出下列轉(zhuǎn)換的化學(xué)方程式： C→D FeCl3+3NaOH=Fe（ OH） 3↓+3NaCl ； E→H+I 2H2O 2H2↑+O 2↑ ； J+K→L Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ． （ 3）在博物館例很少見到由 J制造的完好文物，原因是什么？ 鐵易生銹． ． 【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式． 【專題】框圖型推斷題． 【分析】本題為框圖式物質(zhì)推斷題，根據(jù)框圖可以看出，紅棕色固體 A能與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液 C，則 C是氯化鐵， A可 能是氧化鐵， C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀 D，則 D是氫氧化鐵，無色液體 E在通電條件下生成的 H能與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成灰黑色粉末 J，則 E是水， H是氫氣， I是氧氣， J是鐵，黑色粉末 F能與稀硫酸反應(yīng)生成藍色溶液K，則 K是硫酸銅溶液， F是氧化銅， J能與 K反應(yīng)生成紅色固體 L，則 L是銅，無色氣體 G能使澄清的石灰水變渾濁，則 G是二氧化碳， M是碳酸鈣，綠色粉末 B是堿式碳酸銅，據(jù)此解答． 【解答】解：紅棕色固體 A能與鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液 C，則 C是氯化鐵， A可能是氧化鐵，C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀 D，則 D是 氫氧化鐵，無色液體 E在通電條件下生成的 H能與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成灰黑色粉末 J，則 E是水， H是氫氣， I是氧氣， J是鐵，黑色粉末 F能與稀硫酸反應(yīng)生成藍色溶液 K，則 K是硫酸銅溶液， F是氧化銅， J能 與 K反應(yīng)生成紅色固體 L，則 L是銅，無色氣體 G能使澄清的石灰水變渾濁，則 G是二氧化碳， M是碳酸鈣，綠色粉末 B是堿式碳酸銅，代入框圖，推斷合理； （ 1） B是堿式碳酸銅，化學(xué)式為 Cu2（ OH） 2CO3， C是氯化鐵，化學(xué)式為 FeCl3， D是氫氧化鐵，化學(xué)式為 Fe（ OH） 3， E是水，化學(xué)式為 H2O， F是氧化銅，化學(xué)式為 CuO， G是二氧化碳，化學(xué)式為 CO2， J是鐵，化學(xué)式為 Fe，故填： Cu2（ OH） 2CO3， FeCl3， Fe（ OH） 3， H2O， CuO，CO2， Fe； （ 2）氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe（ OH） 3↓+3NaCl ； 水通電能生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2H2O 2H2↑+O 2↑ ； 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （ 3）鐵制品容易生銹，故保存完整的很少，故填：鐵易生銹． 【 點評】本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是找準解題的突破口，根據(jù)突破口直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由中間向兩邊推，得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平． 30．課本中 “‘ 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件 ’ 的活動與探究 ” 用到 H2SO Ba（ NO3） NaOH、 K2CO3四種溶液．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗后的廢液進行了探究． 取廢液少許，測得其 pH為 12． [提出問題 ]：廢液中除含 OH﹣ 外，還含有哪些離子呢？ [理論分析 ]：廢液是由四種鹽混合而成的．這四種鹽電離出的 8種離子（ H+、 SO42﹣ 、 Ba2+、NO3﹣ 、 Na+、 OH﹣ 、 K+、 CO32﹣ ）之間會相互發(fā)生反應(yīng)．廢液的 pH為 12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是 H+ ；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是 NO3﹣ 、 K+和 Na+ ． [猜想與假設(shè) ]：甲同學(xué)：另外，可能還含有 SO42﹣ 、 CO32﹣ 乙同學(xué)：另外，可能還含有 Ba2+ 丙同學(xué)：另外，可能還含有 Ba2+、 SO42﹣ 、 CO32﹣ 以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中， 丙 同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是 Ba2+與 SO42﹣和 CO32﹣ 不能共存 ． [實驗驗證 ]：選擇其 中一種可能成立的假設(shè)，設(shè)計實驗進行驗證．我選擇 甲 同學(xué)的假設(shè)，實驗方案如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取少量廢液于試管中，向其中滴加稀鹽酸 ； ② 繼續(xù)加稀鹽酸直到無氣體冒出 ； ③③ 再滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象 有氣泡冒出 有白色沉淀產(chǎn)生 廢液中有 CO32﹣ 廢液中有 SO42﹣ 甲同學(xué)的假設(shè)成立 【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】科學(xué)探究． 【分析】 [理論分析 ]：因為溶液顯堿性，所以溶 液中一定含有較多的 OH﹣ ，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可分析出溶液中一定不存在 H+；因為所有的硝酸鹽、鈉鹽、鉀鹽均可溶于水，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可分析出答案； [猜想與假設(shè) ]：根據(jù) Ba2+可以與 SO42﹣ 和 CO32﹣ 反應(yīng)，即可知丙不正確； [實驗驗證 ]：根據(jù) SO42﹣ 和 CO32﹣ 的檢驗方法去分析： CO32﹣ 可以與酸反應(yīng)放出氣體， SO42﹣ 與 Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀． 【解答】解：【理論分析】因為溶液顯堿性，所以溶液中一定有 OH﹣ ，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件， H+與 OH﹣ 會發(fā)生反應(yīng)，即兩者不共存，所以溶液中 一定不含 H+； 因為所有的硝酸鹽、鈉鹽、鉀鹽都可溶于水，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以 NO3﹣ 、 K+、Na+這三種離子無論什么條件下都會存在． 故答案為： H+； Na+； 【猜想與假設(shè)】因為硫酸鋇、碳酸鋇是沉淀，所以 Ba2+與 SO42﹣ 和 CO32﹣ 不能共存． 故答案為：丙； Ba2+與 SO42﹣ 和 CO32﹣ 不能共存； 【實驗驗證】我選擇甲同學(xué)的假設(shè)，用下面的方法即可驗證 SO42﹣ 、 CO32﹣ ． 取溶液少許，向溶液中加入稀鹽酸，若有無色無味的氣體冒出就可以說明溶液中有 CO32﹣ ；繼續(xù)加稀鹽酸直到無氣體冒出，然后向 溶液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明溶液中也含 SO42﹣ ． 故答案為：甲 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取少量廢液于試管中，向其中滴加稀鹽酸； 有氣泡冒出 廢液中有 CO32﹣ ② 繼續(xù)加稀鹽酸直到無氣體冒出； ③③ 再滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象 有白色沉淀產(chǎn)生 廢液中有 SO42﹣ 甲同學(xué)的假設(shè)成立 【點評】檢驗混合溶液中的幾種離子時，一定要注意排除其他離子的干擾，即確定了一種離子后，在驗證下一種離子之前要除完全前一種離子，以免引起干擾． 四、選擇題 31．下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是（ ） A．硫酸鉀 B．硝酸銨 C．磷礦粉 D．氯化鉀 【考點】化肥的簡易鑒別． 【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題． 【分析】從外觀看主要是對它們的物理性質(zhì)中的顏色狀態(tài)氣味等方面進行分析． 【解答】解：硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀從外觀看均為白色或無色晶體，只有磷礦粉是灰色或褐色粉末，故與其它化肥從外觀看與磷礦粉不同， 故選： C． 【點評】此題是對化肥外觀進行的考查，通過對各種化肥顏色狀態(tài)的分析，知道磷礦粉顏色與其它化肥的不同． 32．如圖所示裝置氣密性良好，試管中裝有稀鹽酸．向試管中加入某物質(zhì)后，溫度計溫度升高 ，該物質(zhì)是（ ） A．鋅粒 B．冰塊 C．銅塊 D．氯化鈉 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】根據(jù)物質(zhì)溶于水時的吸熱和放熱現(xiàn)象以及反應(yīng)的放熱現(xiàn)象進行分析． 【解答】解： A、金屬鋅與鹽酸反應(yīng)會放熱，溫度計溫度升高，故正確； B、冰塊溶解吸熱，溫度計溫度降低，故錯誤； C、金屬銅不會與鹽酸反應(yīng)，溫度計溫度不變，故錯誤； D、氯化鈉不會與鹽酸反應(yīng)，溶解幾乎無溫度變化，溫度計溫度不變，故錯誤； 故選： A． 【點評】注意金屬與酸，堿與酸都是放熱的反應(yīng)． 33．現(xiàn)有一含有多種溶質(zhì) 的無色溶液．關(guān)于該溶液中所含溶質(zhì)，有如下幾種猜測，其中合理的是（ ） A． H2SO KOH、 NaCl B． NaNO NaCl、 CuCl2 C． AgNO NaCl、 HCl D． H2SO Na2SO KNO3 【考點】離子或物質(zhì)的共存問題． 【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則不能在同一溶液中大量共存．本題還要注意是無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等． 【解答】解： A、 H2SO KOH反應(yīng)生成硫酸鉀和水，不能在同一溶液中大量共存，故選項錯誤； B、三者之間不反應(yīng)，能在同一溶液中大量共存，但 CuCl2溶于水呈藍色，故選項錯誤； C、 AgNO3與 NaCl、 HCl均能反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故選項錯誤； D、三者之間不反應(yīng)，能在同一溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確． 故選： D． 【點評】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，還要注意特定離子的顏色． 34．將一定質(zhì)量金屬 M的粉末放入盛 有 Cu（ NO3） 2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的 AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍色濾液和濾渣．根據(jù)實驗分析，以下結(jié)論錯誤的是（ ） A．金屬活動性順序： M＞ Cu＞ Ag B．濾液中一定含有 M的陽離子和 Cu2+ C．濾渣中一定含有 Ag和 Cu D．向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分 析． 【解答】解：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀． A、將一定質(zhì)量金屬 M的粉末放入盛有 Cu（ NO3） 2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色， M比銅活潑，向燒杯中加入一定量的 AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍色濾液和濾渣，銅比銀活潑，所以金屬活動性順序： M＞ Cu＞ Ag，故 A正確； B、濾液中一定含有 M的陽離子和 Cu2+，故 B正確； C、銅可能剛好與硝酸銀反應(yīng)，所以濾渣中一定含有 Ag，可能含有銅，故 C錯誤； D、濾液中可能含有硝酸銀，所 以向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，故 D正確． 故選： C． 【點評】金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應(yīng)，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色． 35．將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（ ） A． Zn、 NaCl、 CuCl2（過量） B． Fe（過量）、 Cu（ NO3） AgNO3 C． Fe（過量）、 KNO CuSO4D． Cu （過量）、 FeCl HCl 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【 專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析． 【解答】解： A、在金屬活動性順序中，由于 Na＞ Zn＞ Cu， Zn不能與 NaCl反應(yīng)， Zn能與 CuCl2反應(yīng)生成了 Cu和 ZnCl2，由于 CuCl2是過量的，只能得到一種金屬 Cu，故 A不符合題意； B、在金屬活動性順序中，由于 Fe＞ Cu＞ Ag， Fe先與 AgNO3反應(yīng)生成了 Ag和 Fe（ NO3） 2，當AgNO3反應(yīng)完后再與 Cu（ NO3） 2反應(yīng)生成了 Cu和 Fe（ NO3） 2，由于 Fe是過量的，能得到三種金屬 Ag、 Cu、 Fe，故 B不符合題意； C、在金屬活動性順序中，由于 K＞ Fe＞ Cu， Fe 不能與 KNO3反應(yīng)， Fe能與 CuSO4反應(yīng)生成了Cu和 FeSO4，由于 Fe是過量的，能得到兩種金屬 Cu、 Fe，故 C符合題意； D、在金屬活動性順序中，由于 Fe＞ H＞ Cu， Cu不能與 FeCl HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu，故 D不符合題意． 故選： C． 【點評】本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行． 36．下列物質(zhì)的鑒別、除雜的試驗中所用的試劑 或方法都正確的是（ ） 選項 實驗?zāi)康? 所用試劑或方法 A 鑒別 CO和 CO2 通入澄清的石灰水或聞氣味 B 鑒別硫酸銨和磷礦粉 觀察顏色或加入水 C 除去生石灰中雜質(zhì)石灰石 加水或加稀鹽酸 D 除去氧化銅中碳粉