云南省20xx中考化學(xué)九下第10單元酸和堿課件新版新人教版-資料下載頁
2025-06-05 21:34本頁面
【正文】 的判斷： 若是酸滴定堿，酚酞溶液作指示劑，則實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色變?yōu)闊o色 (或用 pH試紙檢測溶液的 pH，當(dāng)溶液的 pH等于 7時，表明酸、堿恰好完全反應(yīng) )。 ? 5．酸、堿反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的判斷： 在酸滴定堿中當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時，可能酸堿恰好完全反應(yīng)，也可能酸過量。檢驗酸是否過量的方法是： (1)滴加石蕊試液； (2)用 pH試紙；(3)加入比較活潑的金屬； (4)加入碳酸鹽。 ? 6． 酸堿中和反應(yīng)實驗中的一些特殊現(xiàn)象： 稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，如觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 ? 在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀 HCl與 NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案設(shè)計、實施和評價。 ? (1)方案一：測定稀鹽酸與 NaOH溶液混合前后的pH(常溫下 )。 ? 他們先測定出某 NaOH溶液的 pH________7(填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ” )，然后將一定量的稀鹽酸加入該 NaOH溶液中，混合均勻后再測定其 pH，發(fā)現(xiàn)其 pH小于 7。 ? 結(jié)論：稀鹽酸與 NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且______ 過量。 大于 稀鹽酸 ? (2)方案二：利用酸堿指示劑 ? ① 探究稀鹽酸與 NaOH溶液的反應(yīng)。 ? 如圖所示進行實驗，當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液?______色變?yōu)?____色，再由 ____色變?yōu)?____色。根據(jù)上述過程中的顏色變化，確定稀鹽酸與 NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 無 紅 紅 無 HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O ? ② 探究上述稀鹽酸與 NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過量。 ? 根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，同學(xué)們又分別選取硝酸銀溶液與紫色石蕊溶液、碳酸鈉粉末設(shè)計實驗方案，請你判斷并分析： 實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案一 取樣，滴入適量的硝酸銀溶液 出現(xiàn)白色 沉淀 稀鹽酸過量 方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀鹽酸過量 方案三 取樣，加入碳酸鈉粉末 有氣體產(chǎn)生 稀鹽酸過量 ? 方案三中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________ ______________________。上述設(shè)計的實驗方案中，不正確的是 ________(填 “ 方案一 ”“ 方案二 ” 或 “ 方案三 ” )。錯誤的原因是________________________________________________ _______________。請你再設(shè)計一個實驗方案確定稀鹽酸是否過量，你會選用_____________________________________ (填藥品或者方法 )。 Na2CO3＋ 2HCl=== 2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O 方案一 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng) 生成白色沉淀 活潑金屬 (或用 pH試紙測定溶液的 pH) 考前強化演練 謝謝觀看！
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