云南省20xx中考化學(xué) 九下 第10單元 酸和堿課件 （新版）新人教版-文庫吧
2025-05-21 21:34 本頁面
【正文】 D 把質(zhì)量相同的鎂條與鋅粒同時(shí)放入相同濃度和體積的鹽酸中 鎂條與鹽酸產(chǎn)生氣體更快 鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng) 【精析】 本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論考查酸的化學(xué)性質(zhì)。塑料瓶變癟的原因是二氧化碳能溶于水，并且能與水反應(yīng)生成碳酸，瓶中壓強(qiáng) 變小，能使石蕊試液變紅的是碳酸，而不是 CO2；氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；在某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是碳酸鋇、氯化銀，所以溶液中也可能含有 CO2 － Cl －；比較鋅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，鹽酸的濃度和體積必須相同，鎂和鋅的形狀大小也必須相同。 ? 【 答案 】 B ? 1．氫氧化鈉和氫氧化鈣 ? (1)氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。 ? (2)氫氧化鈣可用生石灰與水反應(yīng)制得，此反應(yīng)能放出大量的熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO＋ H2O===Ca(OH)2。 ? (3)若不慎將氫氧化鈉沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。 ?堿的化學(xué)性質(zhì) ? 2．氫氧化鈉與氫氧化鈣的檢驗(yàn) ? (1)在其水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的為氫氧化鈣，不變渾濁的為氫氧化鈉。 ? 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ? Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O ? 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O ? (2)在其水溶液中分別滴加碳酸鈉溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的為氫氧化鈣。 ? 化學(xué)方程式為： Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaOH ? 【 例 3】 (2022鹽城 )除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，方法錯(cuò)誤的是 ( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A CO CO2 通過足量的氫氧化鈉溶液、干燥 B Cu Fe 加入足量的稀硫酸、過濾、洗滌、干燥 C CaO CaCO3 加入足量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 D KCl溶液 CuCl2 加入適量的氫氧化鉀溶液、過濾 ? 【 精析 】 本題結(jié)合除雜知識(shí)考查酸和堿的性質(zhì)。將含有少量 CO2的 CO通過足量的氫氧化鈉溶液，CO2被吸收，干燥后即可得到 CO；在含有少量 Fe的Cu中加入足量稀硫酸， Fe被反應(yīng)掉，而 Cu不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥可得到 Cu；在 CaO和CaCO3的混合物中加入稀鹽酸， CaO和 CaCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)，因此不能達(dá)到除雜的目的；在含有少量 CuCl2的 KCl溶液中加入適量 KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CuCl2＋ 2KOH===Cu(OH)2↓＋2KCl，充分反應(yīng)后過濾，即可得到 KCl溶液。 ? 【 答案 】 C ? 1．中和反應(yīng)的本質(zhì) ? 酸與堿發(fā)生作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。常見的酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： ? HCl＋ NaOH===NaCl＋ H2O ? H2SO4＋ 2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O ? HNO3＋ NaOH===NaNO3＋ H2O ? 2HNO3＋ Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋ 2H2O ? 中和
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