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正文內(nèi)容

20xx年人教版化學(xué)九下第10單元酸和堿單元綜合測試含解析(編輯修改稿)

2025-01-03 13:46 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 . Zn和 Cu D. Cu和 Mg 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì). 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序: K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、( H)、 Cu、 Hg、 Ag、Pt、 Au, Mg> Zn> Cu,由題意 “ 在 CuCl2和 MgCl2的混合液中,加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后 ” ,則一定存在的為:過量的鋅與活動(dòng)性較差的銅. 【解答】解: 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知: Mg> Zn> Cu,由 “ 在 CuCl2和 MgCl2的混合液中,加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后 ” ,則一定存在的為:過量的鋅與活動(dòng)性較差的銅. 故選: C. 【點(diǎn)評(píng)】利用金屬活動(dòng)性順序,可知金屬的活動(dòng)性;學(xué)會(huì)利用它們處理和解釋問題. 10.不符合 “ 酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 ” 的反應(yīng)是( ) A.鹽酸和硝酸鈉溶液 B.稀硫酸和氯化鋇溶液 C.稀鹽酸和硝酸銀溶液 D.硝 酸和碳酸鈣 【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì). 【專題】常見的酸 酸的通性. 【分析】 “ 酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 ” 的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件,應(yīng)該有三類:酸和碳酸鹽(生成碳酸)、鹽酸和銀鹽(生成氯化銀)、硫酸和鋇鹽(生成硫酸鋇). 【解答】解: A、鹽酸和硝酸鈉溶液,不符合復(fù)分解反應(yīng)條件,不能反應(yīng),故不符合; B、稀硫酸和氯化鋇溶液,發(fā)生反應(yīng) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ,故符合 “ 酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 ” ; C、稀鹽酸和硝酸銀溶液, HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO 3, 故符合 “ 酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 ” ; D、硝酸和碳酸鈣,生成硝酸鈣和碳酸,碳酸不穩(wěn)定,分解生成水和二氧化碳,故符合 “ 酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 ” ; 故選: A. 【點(diǎn)評(píng)】靈活運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)條件,根據(jù)它處理題目. 11.某工廠排放的五色廢水經(jīng)測定 PH=2,為治理廢水,需將此廢水的 PH調(diào)至 7~ 8,為達(dá)此目的,并采用經(jīng)濟(jì)可行的方法,需在此廢水中加入( ) A.生石灰 B.氫氧化鈉 C.鐵粉 D.鹽酸 【考點(diǎn)】酸、堿性廢水的處理;溶液的酸堿性與 pH 值的關(guān)系. 【專題】生活實(shí)際型;物質(zhì)的性質(zhì)與用途. 【分析】當(dāng)溶液的 PH小于 7時(shí),呈酸性.加入顯堿性的物質(zhì)時(shí)溶液的 PH升高.所以 應(yīng)加入堿性物質(zhì)來治理. 【解答】解:廢水顯酸性,要將廢水調(diào)節(jié)到顯弱堿性,需加入堿性物質(zhì). A、生石灰放入水中會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣的堿性相對(duì)弱一些,也經(jīng)濟(jì).故正確; B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿,有很強(qiáng)的腐蝕性,不行;故錯(cuò)誤; C、鐵粉不是堿性物質(zhì),故錯(cuò)誤; D、鹽酸本身是酸,不是堿,加入后會(huì)使酸性增強(qiáng),故錯(cuò)誤. 故選 A 【點(diǎn)評(píng)】生石灰、熟石灰的用途很廣泛,改良酸性土壤、治理酸性廢水都要用它,經(jīng)濟(jì)實(shí)用. 12.探究中和反應(yīng)是 否發(fā)生的方法有多種.小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn),并用圖象分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象.其中,依據(jù)如圖所示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是( ) A. 在稀鹽酸中加入氯化銅,然后向其中逐滴加入 NaOH溶液 B. 在 NaOH溶液中加入 CaCO3,然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C. 在 NaOH溶液中加入 CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸 D. 在 NaOH溶液中加入 Ba( NO3) 2,然后向其中逐滴加入稀硫酸 【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用;反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系. 【專題】閱讀理解類簡答題;壓軸實(shí)驗(yàn)題. 【分析】 此題選項(xiàng)都是對(duì)兩種溶液放入酸進(jìn)行的設(shè)計(jì),分析四個(gè)選項(xiàng)可以看出它們放入酸時(shí),先要發(fā)生中和反應(yīng),再進(jìn)行其它反應(yīng)同時(shí)出現(xiàn)現(xiàn)象,判斷是否發(fā)生中和反應(yīng)則是看圖象一開始是否有一段體現(xiàn)了中和反應(yīng)的發(fā)生過程,即沒有現(xiàn)象發(fā)生的一段圖象縱坐標(biāo)為零,而后對(duì)各選項(xiàng)的反應(yīng)的具體分析找到解決此問題的突破口. 【解答】解: A、在稀鹽酸中加入氯化銅,然后向其中逐滴加入 NaOH溶液,開始是先與鹽酸反應(yīng),再與氯化銅反應(yīng)生成沉淀,開始一段無沉淀既是中和反應(yīng)的過程,故此選項(xiàng)正確. B、在 NaOH溶液中加入 CaCO3,然后向其中逐滴加入稀鹽酸,開始 是先與氫氧化鈉反應(yīng)無氣體,氣體為零,故此選項(xiàng)正確. C、在 NaOH溶液中加入 CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸,開始是與氫氧化鈉反應(yīng)無硫酸銅生成,溶液不變藍(lán),故此選項(xiàng)正確. D、在 NaOH溶液中加入 Ba( NO3) 2,然后向其中逐滴加入稀硫酸,開始反應(yīng)時(shí)硫酸根離子與鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀,即使是沉淀完成后氫氧化鈉與硫酸不反應(yīng)的現(xiàn)象也是該圖象的情況,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤. 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)及圖象的考查,解題的重點(diǎn)是能正確的分析變化的過程,讀懂圖象并與反應(yīng)相結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在,是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問題 能力的習(xí)題. 13.某溶液中含 Fe3+, Mg2+, S042﹣ , NO3﹣ ,其中 Fe3+, Mg2+, S042﹣ 的個(gè)數(shù)比為 3: 3: 1,可推知溶液中 Fe3+, S042﹣ , N03﹣ 的個(gè)數(shù)比是( ) A. 3: 2: 1 B. 1: 2: 1 C. 3: 1: 15 D. 3: 1: 13 【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系. 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成. 【分析】根據(jù)電荷守恒解答,溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等. 【解答】解:已知某溶液中含有 Fe3+、 Mg2+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ ,其中 Fe3+、 Mg2+、 SO42﹣ 的個(gè)數(shù)比為3: 3: 1,其中正電荷總數(shù)為: 33+32=15 ,負(fù)電荷總數(shù)也應(yīng)該是 15, SO42﹣ 提供了 2份負(fù)電荷,那么剩下的 13份負(fù)電荷則全部由 NO3﹣ 提供,一個(gè) NO3﹣ 只帶有一個(gè)負(fù)電荷.所以可以推斷 NO3﹣ 為 13份,故溶液中 Fe3+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ 的個(gè)數(shù)比是 3: 1: 13. 故選 D 【點(diǎn)評(píng)】溶液不顯電性,因?yàn)樵谌芤褐?,陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等,即電荷守恒原則. 14.分別取少量下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中,得到無色透明溶液的是( ) A. FeCl Ba( OH) KNO3B. Na2CO CaCl Zn( NO3) 2 C. CuS0 KCl、 NaCl D. MgCl NaN0 Na2S04 【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題. 【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題. 【分析】若物質(zhì)之間相互交換成分,能結(jié)合成沉淀的則不能得到透明的溶液;本題還要注意能得到無色透明溶液不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等. 【解答】解:物質(zhì)加到水中得到無色澄清溶液,說明彼此之間不能生成沉淀,且不存在有色離子. A、 Ba( OH) 2和 FeCl3生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,溶液變渾濁,故選項(xiàng)錯(cuò)誤; B、 Na2CO3與 CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉, Na2CO3與 Zn( NO3) 2反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀和硝酸鈉,溶液變渾濁,故此選項(xiàng)錯(cuò)誤; C、三者之間不反應(yīng),但 CuS04溶于水呈藍(lán)色,故選項(xiàng)錯(cuò)誤; D、三者之間不反應(yīng),且都是無色透明溶液,故此選項(xiàng)正確. 故選項(xiàng)為: D. 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大,對(duì)于能否得到無色透明的溶液,要注意彼此之間不能生成沉淀,還要注意特定離子的顏色. 15.欲除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì),選用試劑不正確的是( ) A. NaOH溶液( Na2CO3)選用稀鹽酸 B. C( CuO)選用稀硫 酸 C. NaCl溶液 [Ba( OH) 2]選用硫酸銅溶液 D. MnO2( KCl)選用水 【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究;堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì). 【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題. 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件: ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng); ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì). 【解答】解: A、 NaOH溶液和 Na2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原 則,故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤. B、 CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,碳不與稀硫酸反應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的試劑正確. C、 Ba( OH) 2能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的試劑正確. D、氯化鉀易溶于水, MnO2難溶于水,可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜,故選項(xiàng)所采取的試劑正確. 故選: A. 【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入 的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵. 16.把足量的鐵粉,分別加入到下列各組物質(zhì)的溶液中,充分反應(yīng)過濾,濾液中只有一種溶質(zhì)的是( ) A. Na2S04CuSO4B. H2SO4CuS04 C. HCl H2SO4D. CuCl2Cu( N03) 2 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì). 【專題】金屬與金屬材料. 【分析】 A、鐵不能和硫酸鈉溶液反應(yīng),能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅; B、鐵能和稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)分別生成硫酸亞鐵和氫氣、硫酸亞鐵和銅; C、鐵能和鹽酸、硫酸溶液反應(yīng)分別生 成氯化亞鐵和氫氣、硫酸亞鐵和氫氣; D、鐵能和 CuCl Cu( N03)溶液反應(yīng),分別生成氯化亞鐵和銅、硝酸亞鐵和銅. 【解答】解: A、足量的鐵粉加入 Na2S0 CuSO4溶液中時(shí),充分反應(yīng)后過濾,濾液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸亞鐵. B、足量的鐵粉加入 H2SO CuS04溶液中時(shí),充分反應(yīng)后過濾,濾液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵. C、足量的鐵粉加入 HCl、 H2SO4溶液中時(shí),充分反應(yīng)后過濾,濾液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵和硫酸亞鐵. D、足量的鐵粉加入 CuCl Cu( N03)溶液中時(shí),充分反應(yīng)后過濾,濾液中的溶質(zhì)是氯 化亞鐵、硝酸亞鐵. 故選: B. 【點(diǎn)評(píng)】判斷物質(zhì)的組成時(shí),不但要考慮生成物,還要考慮反應(yīng)物是否過量,當(dāng)反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)時(shí),物質(zhì)中只含有生成物,當(dāng)反應(yīng)物過量時(shí),物質(zhì)中既含有生成物,也含有剩余的反應(yīng)物. 17.在下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中,加入氫氧化鈉溶液后,能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是( ) A. Fe B. Fe203C. CuO D. FeO 【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì);堿的化學(xué)性質(zhì). 【專題】常見的酸 酸的通性;常見的堿 堿的通性. 【分析】根據(jù)初中范圍內(nèi)紅褐色沉淀是氫氧化鐵,氫氧化鈉與含鐵離子的物質(zhì)反應(yīng)能產(chǎn)生 紅褐色沉淀,據(jù)此結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷. 【解答】解:根據(jù)所學(xué)知識(shí),紅褐色沉淀為氫氧化鐵,能與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色色沉淀的物質(zhì)需含鐵離子. A、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀,故選項(xiàng)錯(cuò)誤. B、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,故選項(xiàng)正確. C、由質(zhì)量守恒定律,氧化銅中不含鐵元素,最終不可能生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,故選項(xiàng)錯(cuò)誤. D、氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化 亞鐵白色絮狀沉淀,故選項(xiàng)錯(cuò)誤. 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)、常見沉淀的顏色是正確解答本題的關(guān)鍵. 18.將下列各組物質(zhì)分別放入水中,有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,但既無沉淀生成,又無氣體放出的是( ) A. CaCl KOH、 Na2C03B. Na2C0 BaCl HCl C. K2SO HCl、 NaOH D. CuS0 HCl、 NaCl 【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件. 【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化. 【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、 氣體或水生成,則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);解答本題要注意有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,但既無沉淀生成,又無氣體放出. 【解答】解: A、 CaCl2與 Na2CO3反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉,有白色沉淀生成,故選項(xiàng)錯(cuò)誤. B、 Na2CO3和 BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉, HCl和 Na2C03反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,故選項(xiàng)錯(cuò)誤. C、 HCl、 NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水,能發(fā)生反應(yīng),但既無沉淀生成,又無氣體放出,故選項(xiàng)正確. D、三者之間不反應(yīng),不符合題意,故選項(xiàng)錯(cuò)誤 故選: C. 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(有沉淀、氣體 或水生成)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵. 19.把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中: ① 在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡; ② 溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色; ③ 鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少; ④ 溶液的質(zhì)量增加.以上敘述正確的是( ) A. ①②③ B . ①②③④ C . ①④ D . ①③④ 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì);酸的化學(xué)性質(zhì). 【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息. 【分析】潔凈的鐵釘主要成分是鐵,鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵,利用這
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