【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ． Zn和 Cu D． Cu和 Mg 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、Pt、 Au， Mg＞ Zn＞ Cu，由題意 “ 在 CuCl2和 MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后 ” ，則一定存在的為：過量的鋅與活動(dòng)性較差的銅． 【解答】解： 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知： Mg＞ Zn＞ Cu，由 “ 在 CuCl2和 MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后 ” ，則一定存在的為：過量的鋅與活動(dòng)性較差的銅． 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】利用金屬活動(dòng)性順序，可知金屬的活動(dòng)性；學(xué)會(huì)利用它們處理和解釋問題． 10．不符合 “ 酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 ” 的反應(yīng)是（ ） A．鹽酸和硝酸鈉溶液 B．稀硫酸和氯化鋇溶液 C．稀鹽酸和硝酸銀溶液 D．硝 酸和碳酸鈣 【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】 “ 酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 ” 的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件，應(yīng)該有三類：酸和碳酸鹽（生成碳酸）、鹽酸和銀鹽（生成氯化銀）、硫酸和鋇鹽（生成硫酸鋇）． 【解答】解： A、鹽酸和硝酸鈉溶液，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不能反應(yīng)，故不符合； B、稀硫酸和氯化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ，故符合 “ 酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 ” ； C、稀鹽酸和硝酸銀溶液， HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO 3， 故符合 “ 酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 ” ； D、硝酸和碳酸鈣，生成硝酸鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成水和二氧化碳，故符合 “ 酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽 ” ； 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】靈活運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)條件，根據(jù)它處理題目． 11．某工廠排放的五色廢水經(jīng)測(cè)定 PH=2，為治理廢水，需將此廢水的 PH調(diào)至 7～ 8，為達(dá)此目的，并采用經(jīng)濟(jì)可行的方法，需在此廢水中加入（ ） A．生石灰 B．氫氧化鈉 C．鐵粉 D．鹽酸 【考點(diǎn)】酸、堿性廢水的處理；溶液的酸堿性與 pH 值的關(guān)系． 【專題】生活實(shí)際型；物質(zhì)的性質(zhì)與用途． 【分析】當(dāng)溶液的 PH小于 7時(shí)，呈酸性．加入顯堿性的物質(zhì)時(shí)溶液的 PH升高．所以 應(yīng)加入堿性物質(zhì)來治理． 【解答】解：廢水顯酸性，要將廢水調(diào)節(jié)到顯弱堿性，需加入堿性物質(zhì)． A、生石灰放入水中會(huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的堿性相對(duì)弱一些，也經(jīng)濟(jì)．故正確； B、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，有很強(qiáng)的腐蝕性，不行；故錯(cuò)誤； C、鐵粉不是堿性物質(zhì)，故錯(cuò)誤； D、鹽酸本身是酸，不是堿，加入后會(huì)使酸性增強(qiáng)，故錯(cuò)誤． 故選 A 【點(diǎn)評(píng)】生石灰、熟石灰的用途很廣泛，改良酸性土壤、治理酸性廢水都要用它，經(jīng)濟(jì)實(shí)用． 12．探究中和反應(yīng)是 否發(fā)生的方法有多種．小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖象分別描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象．其中，依據(jù)如圖所示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（ ） A． 在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入 NaOH溶液 B． 在 NaOH溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C． 在 NaOH溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D． 在 NaOH溶液中加入 Ba（ NO3） 2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系． 【專題】閱讀理解類簡(jiǎn)答題；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】 此題選項(xiàng)都是對(duì)兩種溶液放入酸進(jìn)行的設(shè)計(jì)，分析四個(gè)選項(xiàng)可以看出它們放入酸時(shí)，先要發(fā)生中和反應(yīng)，再進(jìn)行其它反應(yīng)同時(shí)出現(xiàn)現(xiàn)象，判斷是否發(fā)生中和反應(yīng)則是看圖象一開始是否有一段體現(xiàn)了中和反應(yīng)的發(fā)生過程，即沒有現(xiàn)象發(fā)生的一段圖象縱坐標(biāo)為零，而后對(duì)各選項(xiàng)的反應(yīng)的具體分析找到解決此問題的突破口． 【解答】解： A、在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入 NaOH溶液，開始是先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化銅反應(yīng)生成沉淀，開始一段無(wú)沉淀既是中和反應(yīng)的過程，故此選項(xiàng)正確． B、在 NaOH溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，開始 是先與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)氣體，氣體為零，故此選項(xiàng)正確． C、在 NaOH溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，開始是與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)硫酸銅生成，溶液不變藍(lán)，故此選項(xiàng)正確． D、在 NaOH溶液中加入 Ba（ NO3） 2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，開始反應(yīng)時(shí)硫酸根離子與鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，即使是沉淀完成后氫氧化鈉與硫酸不反應(yīng)的現(xiàn)象也是該圖象的情況，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)及圖象的考查，解題的重點(diǎn)是能正確的分析變化的過程，讀懂圖象并與反應(yīng)相結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問題 能力的習(xí)題． 13．某溶液中含 Fe3+， Mg2+， S042﹣ ， NO3﹣ ，其中 Fe3+， Mg2+， S042﹣ 的個(gè)數(shù)比為 3： 3： 1，可推知溶液中 Fe3+， S042﹣ ， N03﹣ 的個(gè)數(shù)比是（ ） A． 3： 2： 1 B． 1： 2： 1 C． 3： 1： 15 D． 3： 1： 13 【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等． 【解答】解：已知某溶液中含有 Fe3+、 Mg2+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ ，其中 Fe3+、 Mg2+、 SO42﹣ 的個(gè)數(shù)比為3： 3： 1，其中正電荷總數(shù)為： 33+32=15 ，負(fù)電荷總數(shù)也應(yīng)該是 15， SO42﹣ 提供了 2份負(fù)電荷，那么剩下的 13份負(fù)電荷則全部由 NO3﹣ 提供，一個(gè) NO3﹣ 只帶有一個(gè)負(fù)電荷．所以可以推斷 NO3﹣ 為 13份，故溶液中 Fe3+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ 的個(gè)數(shù)比是 3： 1： 13． 故選 D 【點(diǎn)評(píng)】溶液不顯電性，因?yàn)樵谌芤褐?，?yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則． 14．分別取少量下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，得到無(wú)色透明溶液的是（ ） A． FeCl Ba（ OH） KNO3B． Na2CO CaCl Zn（ NO3） 2 C． CuS0 KCl、 NaCl D． MgCl NaN0 Na2S04 【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題． 【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無(wú)色透明溶液不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等． 【解答】解：物質(zhì)加到水中得到無(wú)色澄清溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子． A、 Ba（ OH） 2和 FeCl3生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、 Na2CO3與 CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉， Na2CO3與 Zn（ NO3） 2反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀和硝酸鈉，溶液變渾濁，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、三者之間不反應(yīng)，但 CuS04溶于水呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、三者之間不反應(yīng)，且都是無(wú)色透明溶液，故此選項(xiàng)正確． 故選項(xiàng)為： D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，對(duì)于能否得到無(wú)色透明的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色． 15．欲除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)，選用試劑不正確的是（ ） A． NaOH溶液（ Na2CO3）選用稀鹽酸 B． C（ CuO）選用稀硫 酸 C． NaCl溶液 [Ba（ OH） 2]選用硫酸銅溶液 D． MnO2（ KCl）選用水 【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】解： A、 NaOH溶液和 Na2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原 則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤． B、 CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，碳不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確． C、 Ba（ OH） 2能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確． D、氯化鉀易溶于水， MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的試劑正確． 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入 的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 16．把足量的鐵粉，分別加入到下列各組物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ） A． Na2S04CuSO4B． H2SO4CuS04 C． HCl H2SO4D． CuCl2Cu（ N03） 2 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】 A、鐵不能和硫酸鈉溶液反應(yīng)，能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅； B、鐵能和稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)分別生成硫酸亞鐵和氫氣、硫酸亞鐵和銅； C、鐵能和鹽酸、硫酸溶液反應(yīng)分別生 成氯化亞鐵和氫氣、硫酸亞鐵和氫氣； D、鐵能和 CuCl Cu（ N03）溶液反應(yīng)，分別生成氯化亞鐵和銅、硝酸亞鐵和銅． 【解答】解： A、足量的鐵粉加入 Na2S0 CuSO4溶液中時(shí)，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸亞鐵． B、足量的鐵粉加入 H2SO CuS04溶液中時(shí)，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵． C、足量的鐵粉加入 HCl、 H2SO4溶液中時(shí)，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵和硫酸亞鐵． D、足量的鐵粉加入 CuCl Cu（ N03）溶液中時(shí)，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的溶質(zhì)是氯 化亞鐵、硝酸亞鐵． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】判斷物質(zhì)的組成時(shí)，不但要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過量，當(dāng)反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)中只含有生成物，當(dāng)反應(yīng)物過量時(shí)，物質(zhì)中既含有生成物，也含有剩余的反應(yīng)物． 17．在下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液后，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是（ ） A． Fe B． Fe203C． CuO D． FeO 【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性． 【分析】根據(jù)初中范圍內(nèi)紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氫氧化鈉與含鐵離子的物質(zhì)反應(yīng)能產(chǎn)生 紅褐色沉淀，據(jù)此結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色色沉淀的物質(zhì)需含鐵離子． A、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項(xiàng)正確． C、由質(zhì)量守恒定律，氧化銅中不含鐵元素，最終不可能生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化 亞鐵白色絮狀沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)、常見沉淀的顏色是正確解答本題的關(guān)鍵． 18．將下列各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但既無(wú)沉淀生成，又無(wú)氣體放出的是（ ） A． CaCl KOH、 Na2C03B． Na2C0 BaCl HCl C． K2SO HCl、 NaOH D． CuS0 HCl、 NaCl 【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件． 【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化． 【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、 氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；解答本題要注意有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但既無(wú)沉淀生成，又無(wú)氣體放出． 【解答】解： A、 CaCl2與 Na2CO3反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，有白色沉淀生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、 Na2CO3和 BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉， HCl和 Na2C03反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、 HCl、 NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，但既無(wú)沉淀生成，又無(wú)氣體放出，故選項(xiàng)正確． D、三者之間不反應(yīng)，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體 或水生成）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵． 19．把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中： ① 在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡； ② 溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色； ③ 鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少； ④ 溶液的質(zhì)量增加．以上敘述正確的是（ ） A． ①②③ B ． ①②③④ C ． ①④ D ． ①③④ 【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息． 【分析】潔凈的鐵釘主要成分是鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，利用這