【文章內(nèi)容簡介】 飽和溶液 D．要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，通常可采用降溫結(jié)晶的方法 【考點】 固體溶解度曲線及其作用． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 由甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線可知：甲中含有少量乙，可通過結(jié)晶法除去乙；各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度大小的比較等信息． 【解答】 解： A、 t1℃ 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故 A錯誤； B、在 t2℃ 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，故 B正確； C、甲和乙的溶解度隨溫度升高而增大，升溫可將飽和溶液變成不飽和溶液，而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，所以降低溫度可以使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，?C錯誤； D、甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，中含有少量乙，從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體要用蒸發(fā)結(jié)晶法，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 做好該題的關(guān) 鍵是注意圖形結(jié)合，利用好溶解度和溶解度曲線及二者的關(guān)系．溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 8．將 60℃ 時飽和的硝酸鉀溶液降溫至 20℃ ，沒有發(fā)生變化的是（ ） A．溶劑的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的溶解度 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【考點】 晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將 60℃ 時飽和的硝酸鉀溶液降溫至 20℃ ，有硝酸鉀晶體析出，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷． 【解答】 解： A、硝 酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將 60℃ 時飽和的硝酸鉀溶液降溫至 20℃ ，有硝酸鉀晶體析出，溶劑的質(zhì)量不變，故選項正確． B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將 60℃ 時飽和的硝酸鉀溶液降溫至 20℃ ，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量減少，故選項錯誤． C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將 60℃ 時飽和的硝酸鉀溶液降溫至 20℃ ，硝酸鉀的溶解度減小，故選項錯誤． D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將 60℃ 時飽和的硝酸鉀溶液降溫至 20℃ ，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故選項錯誤． 故選： A． 【點評】 本題難度不大，掌握飽和的硝酸鉀溶液降溫后溶液組成的變化是正確解答本題的關(guān)鍵． 9．在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?2倍的方法，最可行的是（ ） A．將 20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉 10g水 B．將 20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉 10g水 C．在 10g10%的硝酸鉀溶液中，加入 5g40%的硝酸鉀溶液 D．將 10g硝酸鉀不飽和溶液中加入 10g硝酸鉀固體 【考點】 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；飽和溶液和不飽和溶液． 【專題】 溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 的計算． 【分析】 A、將 20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉 10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100% ； B、將 20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉 10g水，在不析出晶體時，蒸發(fā)水后溶液質(zhì)量減小而溶質(zhì)質(zhì)量不變，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式判斷蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量分數(shù)； C、在 10g10%的硝酸鉀溶液中，加入 5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的質(zhì)量為兩溶液質(zhì)量和、溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和，由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)； D、將 10g硝酸鉀不飽和溶液中加入 10g硝酸鉀固 體，能否全部溶解無法判斷且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不明確，無法確切得知所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 【解答】 解： A、在溫度不變的條件下，將 20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉 10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故 A不可行； B、將 20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉 10g水，在不析出晶體時，蒸發(fā)水后因溶液的質(zhì)量減少一半而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍為原溶液的 2倍；但若蒸發(fā)過程中有硝酸鉀析出，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)將不能變?yōu)樵芤旱?2倍；故 B不可行； C、在 10g10%的硝酸鉀溶液中，加入 5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%=20% ，為原溶液 10%的 2倍；故 C正確； D、因所加硝酸鉀是否全部溶解不能確定而且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也未明確，因此無法準確判斷所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故 D不可行； 故選 C． 【點評】 對不飽和溶液蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半水時，若不析出固體，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍． 10． 20℃ 時， A的溶解度為 15g， 11gB在 100g水里成為飽和溶液， 120g的飽和溶液中含 21gC．則20℃ 時， A、 B、 C三種物質(zhì) 的溶解度大小順序為（ ） A． A＞ B＞ C B． C＞ A＞ B C． C＞ B＞ A D． B＞ A＞ C 【考點】 固體溶解度的概念． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，在 100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶解度定義可分別求出三種物質(zhì)的溶解度，然后進行比較即可． 【解答】 解： 20℃ 時： A的溶解度為 15g； 11gB溶解在 100g水里成為飽和溶液， 100g水中最多溶解 B物質(zhì) 11g，所以 B物質(zhì)的溶解度為 11g； 120gC的飽和溶液中含 21gC，即 99g水中最多溶解 C物質(zhì) 21g， 100g水中最多溶解 21， 2gC，所以 C物質(zhì)的溶解度為 ，所以三種物質(zhì)溶解度大小順序為 C＞ A＞ B 故選 B 【點評】 會根據(jù)溶解度的概念進行簡單計算． 11．關(guān)于 20%硫酸銅溶液的組成說法正確的是（ ） A．溶劑與溶質(zhì)比為 5： 1 B．溶劑與溶液比為 1： 5 C．溶液與溶質(zhì)比為 4： 1 D．溶質(zhì)與溶劑比為 1： 4 【考點】 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 20%硫酸銅溶液的含義是每 100份質(zhì)量的硫酸銅溶液中含有 20份質(zhì)量的硫酸銅，據(jù)此進行分析判斷． 【解答】 解： 20%硫酸銅溶液的 含義是每 100份質(zhì)量的硫酸銅溶液中含有 20份質(zhì)量的硫酸銅，則 20%硫酸銅溶液中硫酸銅、水和硫酸銅溶液的質(zhì)量比為 20%：（ 1﹣ 20%）： 100%=2： 8： 10=1：4： 5． A、溶劑與溶質(zhì)比為（ 1﹣ 20%）： 20%=4： 1，故選項說法錯誤． B、溶劑與溶液比為（ 1﹣ 20%）： 100%=4： 5，故選項說法錯誤． C、溶液與溶質(zhì)比為 100%： 20%=5： 1，故選項說法錯誤． D、溶質(zhì)與溶劑比為 20%：（ 1﹣ 20%） =1： 4，故選項說法正確． 故選： D． 【點評】 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義（ 2020?河北 ） 20℃ 時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各 20g，分別加入到四個各盛有 50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質(zhì)量 /g 2 0 下列說法正確的是（ ） A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C． 20℃ 時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 【考點】 飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、根據(jù)丙物質(zhì)未溶 解固體的質(zhì)量為 0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液進