【正文】 《第 9 單元 溶液》 一、選擇題 1 .下列物質(zhì)分別投入水中，不能形成溶液的是（ ） A．蔗糖 B．食鹽 C．碘 D．高錳酸鉀 2．下列有關溶液的說法正確的是（ ） A．溶液都是無色透明的液體 B．溶液中只能有一種溶質(zhì) C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性質(zhì)相同 3．下列洗滌方法中，利用乳化原理的是（ ） A．用食醋除水垢 B．用酒精洗油污 C．用洗潔精清洗油污 D．用汽油清洗污漬 4．對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，有下列方法：（ 1）降低溫度：（ 2）升高溫度；（ 3）加同種溶質(zhì)；（ 4）加溶劑；（ 5）恒溫蒸發(fā)溶劑．可采用的有（ ） A．（ 1）（ 3）（ 5） B．（ 2）（ 3）（ 4） C．（ 1）（ 2）（ 3） D．（ 2）（ 3）（ 5） 5．下列敘述正確的是（ ） A．溶液：由溶劑和溶質(zhì)組成 B．飽和溶液：不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 C．不飽和溶液：還能溶解溶質(zhì)的溶液 D．溶解度：在一定量的溶劑中溶解溶質(zhì)的最大值 6．小茜做了一個趣味實驗：將一個盛有水的燒杯放在一塊木板上，燒杯與木板之間滴有適量水，向燒杯中加入某固體溶解后，燒杯與木板黏在一起．則加入的固體可能是（ ） A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．蔗糖 D．氫氧化鈉 7．三種不含結晶水的固體物質(zhì)甲、乙、丙的溶解度曲線如右圖，下列說法正確的是（ ） A．在 t1℃ 時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙 B．在 t2℃ 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液 D．要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，通?？刹捎媒禍亟Y晶的方法 8．將 60℃ 時飽和的硝酸鉀溶液降溫至 20℃ ，沒有發(fā)生變化的是（ ） A．溶劑的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的溶解度 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù) 9．在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?2倍的方法，最可行的是（ ） A．將 20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉 10g水 B．將 20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉 10g水 C．在 10g10%的硝酸鉀溶液中，加入 5g40%的硝酸鉀溶液 D．將 10g硝酸鉀不飽和溶液中加入 10g硝酸鉀固體 10． 20℃ 時， A的溶解度為 15g， 11gB在 100g水里成為飽和溶液， 120g的飽和溶液中含 21gC．則20℃ 時， A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度大小順序為（ ） A． A＞ B＞ C B． C＞ A＞ B C． C＞ B＞ A D． B＞ A＞ C 11．關于 20%硫酸銅溶液的組成說法正確的是（ ） A．溶劑與溶質(zhì)比為 5： 1 B．溶劑與溶液比為 1： 5 C．溶液與溶質(zhì)比為 4： 1 D．溶質(zhì)與溶劑比為 1： 4 12． 20℃ 時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各 20g，分別加入到四個各盛有 50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質(zhì)量 /g 2 0 下列說法正確的是（ ） A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 C． 20℃ 時四種物質(zhì)溶解度的關系為：丙＞乙＞甲＞丁 D． 四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 二、填空題 13．回答下列問題： （ 1）澄清石灰水中的溶質(zhì)： ； （ 2）醫(yī)用酒精中的溶劑： ； （ 3）水能清洗試管內(nèi)壁附著的高錳酸鉀，原因是： ； （ 4）洗潔精能清洗試管內(nèi)壁附著的植物油，原因是： ． 14． 20℃ 時，氯化鈉的溶解度是 36g，則 20℃ 時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；同溫度下，將 72g氯化鈉加入到 200g水中充分溶解，形成的是 （填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）溶 液，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ． 15．如圖是 A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度（ S）隨溫度（ t）變化的曲線圖，據(jù)圖回答下列問題． （ 1） t2℃ 時， A、 B、 C三種物質(zhì)溶解度的大小關系是 ； （ 2） t3℃ 時，將 70gA物質(zhì)加入到 100g水中充分溶解，形成的是 （填 “ 飽和 ”或 “ 不飽和 ” ）溶液，此時溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量比為 ； （ 3）有一接近飽和的 C溶液，使其達到飽和的方法是 ； （ 4）若從 B的溶液中提取 B，可采用的方法是 ； （ 5）當 A中混有少量 B時，可以用 法提純 A． 16．下表是 NaCl、 KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)． 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl KNO3 110 169 246 請回答下列問題： （ 1）若要比較 KNO3與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和 ； （ 2） 20℃ 時，各取 NaCl、 KNO3固體 ，分別加入 10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是 溶液； （ 3） 20℃ 時，將 136g飽和 NaCl溶液蒸發(fā) 10g水后，再降溫到 20℃ ，可析出 NaCl晶體的質(zhì)量為 ； （ 4）現(xiàn)有 60℃ 時含 NaCl和 KNO3兩種物質(zhì)的飽和溶液，若要從其中得到較純凈的 KNO3晶體，可采取的物理方法是 ； （ 5）若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成 NaCl和 KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是 （填序號） ～ 20℃ ～ 40℃ ～ 60℃ ～ 80℃ 三、實驗題 17．把盛有飽和硝酸鉀溶液（內(nèi)含有少量未溶解的 KNO3 固體）的試管與一 U形管連通， U形導管內(nèi)盛有水，并將試管插在盛水的燒杯中如圖 （ 1）如果往燒杯中緩慢加入硝酸銨晶體，此時試管里的 KNO3 晶體會 ， U形導管中液面變化是 ． （ 2）如果往燒杯中緩慢加入 NaOH 固體，此時試管內(nèi) KNO3溶液的量會 ， U形管中液面的變化是 ． （ 3） U形管液面的變化說明了 ． 18．如圖是配制 100g質(zhì)量分數(shù)為 10%的 NaCl溶液的過程示意圖． （ 1）指出圖中兩處明顯錯誤，并說明改正方法． ① ； ② ； （ 2）將示意圖改正后進行如下實驗： ① 計算：氯化鈉 g，水 g； ② 稱量：用托盤天平稱取上述質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中； ③ 量取：用 mL（填 “50” 、 “100” 、或 “200” ）量筒量取所需水（水的密度：1g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中； ④ 溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解．玻璃棒的作用是 ． （ 3）討論：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會 （填“ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不變）． 四、計算題（共 6分） 19．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分數(shù)為 16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)配制 100kg這種溶液，需氯化鈉 kg；將其中的 50g溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 8%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量 g； 20℃ 時，向 50g水中加入 20g氯化鈉，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量為