【正文】 行解答； B、根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小進(jìn)行解答； C、根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙＞乙＞甲＞丁進(jìn)行解答； D、根據(jù)四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為 50g進(jìn)行解答． 【解答】 解： A、丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為 0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故 A錯誤； B、溶劑質(zhì)量相同而丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小，所以丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故 B錯誤； C、溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為 丙＞乙＞甲＞丁，所以 20℃ 時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故 C正確； D、四杯溶液中溶劑的質(zhì)量都為 50g，故 D錯誤． 故選： C． 【點評】 本題考查了學(xué)生對飽和溶液的判斷，應(yīng)注意條件的變化來分析解答． 二、填空題 13．回答下列問題： （ 1）澄清石灰水中的溶質(zhì)： 氫氧化鈣 ； （ 2）醫(yī)用酒精中的溶劑： 水 ； （ 3）水能清洗試管內(nèi)壁附著的高錳酸鉀，原因是： 水能溶解高錳酸鉀 ； （ 4）洗潔精能清洗試管內(nèi)壁附著的植物油，原因是： 洗潔精具有乳化作用 ． 【考點】 溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷； 乳化現(xiàn)象與乳化作用；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)； 運用洗潔精除去油污是運用乳化原理，而用水清洗試管內(nèi)壁附著的高錳酸鉀利用了溶液的原理分析． 【解答】 解：（ 1）澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣； （ 2）醫(yī)用酒精中的溶劑為水； （ 3）水能清洗試管內(nèi)壁附著的高錳酸鉀，原因是水能溶解高錳酸鉀； （ 4）洗潔精能清洗試管內(nèi)壁附著的植物油，原因是洗潔精具有乳化作用． 故答案為：（ 1）氫氧化鈣； （ 2）水； （ 3）水能溶解高錳酸鉀； （ 4）洗潔精具有乳化作用． 【點評】 本題考查了在日常生活中的一些物質(zhì)為例，通過此題我們知道化學(xué)就在我們身邊．這也是中考的一個趨向．化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)，與實際生活相聯(lián)系的考題是每年中考的必考題之一． 14． 20℃ 時，氯化鈉的溶解度是 36g，則 20℃ 時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % ；同溫度下，將 72g氯化鈉加入到 200g水中充分溶解，形成的是 飽和 （填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）溶液，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % ． 【考點】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；固體 溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在 100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，判斷將 72g氯化鈉加入到 200g水中溶解的質(zhì)量，據(jù)此由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，進(jìn)行分析解答． 【解答】 解：根據(jù)溶解度的概念， 20℃ 時氯化鈉的溶解度是 36g，其涵義是 20℃ 時， 100g水中最多溶解 36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)．該溫度下， 100g水中最多溶解 36g氯化鈉，將 72g氯化鈉加入到 200g水中，充分溶解，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù) = 100% ，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈% ． 答： %；飽和； %． 【點評】 本題難度不大，掌握溶解度的含義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵． 15．如圖是 A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度（ S）隨溫度（ t）變化的曲線圖，據(jù)圖回答下列問題． （ 1） t2℃ 時， A、 B、 C三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是 A=B＞ C ； （ 2） t3℃ 時，將 70gA物質(zhì)加入到 100g水中充分溶解，形成的是 不飽和 （填 “ 飽和 ”或 “ 不飽和 ” ）溶液，此時溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量 比為 17： 10： 7 ； （ 3）有一接近飽和的 C溶液，使其達(dá)到飽和的方法是 升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 ； （ 4）若從 B的溶液中提取 B，可采用的方法是 蒸發(fā)結(jié)晶 ； （ 5）當(dāng) A中混有少量 B時，可以用 降溫結(jié)晶 法提純 A． 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知： A、 B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而 C的溶解度隨溫度的升高而減少； t2℃ 時， A、 B、 C三種物質(zhì)溶解度的 大小關(guān)系是 A=B＞ C； t3℃ 時， A的溶解度是 80g，因此將 70gA物質(zhì)加入到 100g水中充分溶解，形成的是不飽和溶液，此時溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量比 =17： 10： 7；有一接近飽和的 C溶液，使其達(dá)到飽和的方法是：升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；若從 B的溶液中提取 B，可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，因為 B的溶解度受溫度的影響很小；當(dāng) A中混有少量 B時，可以用降溫結(jié)晶法提純 A，因為 A的溶解度受溫度的影響比較大． 【解答】 解：（ 1） t2℃ 時， A、 B、 C三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是 A=B＞ C；故答案為： A=B＞ C； （ 2） t3℃ 時， A的溶解度是 80g，因此將 70gA物質(zhì)加入到 100g水中充分溶解，形成的是不飽和溶液，此時溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量比 =17： 10： 7；故答案為：不飽和； 17： 10：7； （ 3）有一接近飽和的 C溶液，使其達(dá)到飽和的方法是：升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；故答案為：升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑； （ 4）若從 B的溶液中提取 B，可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，因為 B的溶解度受溫度的影響很??；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶； （ 5）當(dāng) A中混有少量 B時，可以用降溫結(jié)晶法提純 A，因為 A的溶解度受溫度的影響比較大；故答案為：降溫結(jié)晶； 【點評】 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 16．下表是 NaCl、 KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)． 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl KNO3 110 169 246 請回答下列問題： （ 1）若要比較 KNO3與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和 溫度 ； （ 2） 20℃ 時，各取 NaCl、 KNO3固體 ，分別加入 10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是 KNO3 溶液； （ 3） 20℃ 時，將 136g飽和 NaCl溶液蒸發(fā) 10g水后，再降溫到 20℃ ，可析出 NaCl晶體的質(zhì)量為 ； （ 4）現(xiàn)有 60℃ 時含 NaCl和 KNO3兩種物質(zhì)的飽和溶液，若要從其中得到較純凈的 KNO3晶體，可采取的物理方法是 冷卻熱飽和溶液的方法 ； （ 5）若將上表數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中繪制成 NaCl和 KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應(yīng)的溫度范圍是 B （填序號） ～ 20℃ ～ 40℃ ～ 60℃ ～ 80℃ 【考點】 固體溶解度的概念；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 （ 1）根據(jù)固體的溶解度的因素來分析； （ 2）根據(jù) 20℃ 時兩種物質(zhì)的溶解度來分析； （ 3）根據(jù)溶解度的含義進(jìn)行分析計算，相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液的液的濃度是一定值； （ 4）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線進(jìn)行分析； （ 5）對比硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度，分析溶解度相同時對應(yīng)的溫度范圍． 【解答】 解：（ 1）影響固體溶解度的外