【文章內容簡介】 和反應生成鹽和水，能與金屬氧化物反應生成鹽和水，X可能是鹽酸，正確；B、一氧化碳不能與堿反應，與金屬氧化物反應生成金屬和二氧化碳，錯誤；C、氫氧化鈉是堿，不與堿反應，錯誤； D、氧化鈣與堿、金屬氧化物均不反應，錯誤。故選A。6．A【解析】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一穩(wěn)定的物質不一定是溶液，如水，正確；B、碳酸鹽能與酸反應生成氣體，但能與酸反應生成氣體的不一定是碳酸鹽，如活潑金屬鐵等，錯誤；C、單質由同種元素組成，但由同種元素組成的物質不一定是單質，如氧氣與臭氧組成的物質，錯誤；D、中和反應一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和水，錯誤。故選A。點睛：推理是一種常用的化學思維方法，但不一定正確，需要科學論證，通過本題看出還要注意反例法也是常用的思維方法。7．D【解析】A、硝酸銨溶于水溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，可以鑒別，正確；B、硬水與肥皂水混合能生成浮渣，軟水與肥皂水混合產生泡沫，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；C、硬鋁的硬度比純鋁的硬度大，互相刻劃，純鋁上會留有痕跡，可以鑒別，正確；D、氫氧化鈉和碳酸鈉遇酚酞溶液都變紅，無法鑒別，錯誤。故選D。點睛：在進行物質鑒別時，所選擇的試劑或操作方法應出現(xiàn)明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能把欲鑒別的物質區(qū)分開來。8．A【解析】試題分析：某固體物質加入稀鹽酸能產生氣體，則該固體不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，A正確．給水通直流電可以產生氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，則水是由氫元素和氧元素組成的，B錯誤；．同種元素的原子質子數(shù)相同，質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如水分子和氖原子質子數(shù)均為10，不屬于同種元素，C錯誤；中和反應的產物是鹽和水，則生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。D錯誤?？键c：判斷推理9．C【解析】試題分析：根據(jù)題意結合復分解反應的條件分析。A、Ba2+和SO42兩種離子能結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤；B、H+和HCO3兩種離子能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，錯誤；C、Ca2+、H+、NO3三種離子間不能結合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，正確；D、NH4+和OH兩種離子能結合生成氨氣和水，不能大量共存，錯誤。故選C考點：離子或物質的共存問題點評：根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合生成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；另外，還要注意得到的是無色透明溶液，即不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。10．B【解析】A、陳醋的pH=，酸性最強，錯誤；B、蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正確；C、牙膏的pH大于7，顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，錯誤；D、陳醋的pH=，小于7，顯酸性，胃酸過多的人不應多吃陳醋，錯誤。 故選B。點睛：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色。11．A【解析】A、石灰水可以使紫色石蕊試液變藍，稀硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，食鹽水不能使紫色石蕊試液變色，故可以區(qū)分這三種物質，正確；B、無色酚酞遇石灰水變紅色，遇稀硫酸不變色和食鹽水均不變色，所以不可以區(qū)分稀硫酸、食鹽水，錯誤；C、鹽酸和石灰石反應沒有現(xiàn)象，和食鹽水、稀硫酸不反應，故不能區(qū)分，錯誤；D、二氧化碳和石灰水反應生成沉淀，和食鹽水、稀硫酸不反應，所以不可以區(qū)分稀硫酸、食鹽水，錯誤。故選A。點睛：用一種試劑來鑒別三種物質要求至少有兩種能產生明顯的且是不同的現(xiàn)象，否則就不能進行鑒別，對于在物質的分類上屬于酸、堿和鹽，我們通常用紫色石蕊試液可以一次性的全部區(qū)別開。12．B【解析】【詳解】A、CuSO4溶液是藍色的，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；B、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，無明顯變化的是HCl，故不加其他試劑可以鑒別；C、組內三種物質的溶液兩兩混合時，鹽酸與KOH溶液反應生成氯化鉀和水，但無明顯變化，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；D、組內三種物質的溶液兩兩混合時，MgSO4與KOH溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鉀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。故選B?！军c睛】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別。13．C【解析】試題分析：若要從硫酸銅中獲得金屬銅，得通過置換反應，將廢液中的銅置換出來。鐵的活動性強于銅，可以使用鐵粉置換廢液中的銅。選C?？键c：金屬活動性；置換反應。點評：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。14．A【解析】試題分析：甲實驗：可以利用氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應，與一氧化碳不反應，除去一氧化碳中的