全國(guó)中考化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)的綜合中考真題分類匯總含答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2+H2O═2NaHSO3，是由三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故A說法正確；亞硫酸鈉在此反應(yīng)中可以循環(huán)使用，故B說法正確； NaHSO3中硫元素的化合價(jià)是x，則有（+1）+（+1）+x+（﹣2）3=0，解得x=+4，故C說法錯(cuò)誤；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，說明二氧化硫與二氧化碳具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故D說法正確。15．常溫下，下列各組物質(zhì)中，X 既能與Y 反應(yīng)又能與 Z 反應(yīng)的是（ ）XYZ①SO3KOH 溶液石灰水②Mg(OH)2Cu(NO3)2 溶液稀硝酸③AgNO3 溶液ZnCaCl2 溶液④Fe2O3稀硫酸COA．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④【答案】A【解析】【詳解】①SO3能與KOH 溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，SO3能與石灰水反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故選項(xiàng)正確；②Mg（OH）2難溶于水，不能與Cu（NO3）2 溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；③AgNO3溶液能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，能與CaCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；④Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，與一氧化碳在常溫下不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故①③中，X既能與Y反應(yīng)又能與 Z反應(yīng)。故選A。16．鹽酸和滴有酚酞的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溶液pH變化如下圖所示，有關(guān)說法不正確的是A．該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸B．x點(diǎn)時(shí)，溶液中只含有一種溶質(zhì)C．y點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．y點(diǎn)和z點(diǎn)時(shí)，溶液均呈現(xiàn)無色【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、pH7開始，最終小于7，該實(shí)驗(yàn)是向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸故A正確；B、x點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，其中含有兩種溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，故B不正確；C、y點(diǎn)pH=7，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故C正確；D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不顯色，y點(diǎn)和z點(diǎn)時(shí)，溶液均呈現(xiàn)無色，故D正確。故選B?？键c(diǎn)：酸堿中和反應(yīng)17．下列各組離子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（ ?。〢．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣【答案】C【解析】【分析】pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻縫H為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故不符合題意；B、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，且銅離子能和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故不符合題意； C、五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故符合題意；D、H+、HCO3﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。18．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法不正確的是（ ）A．反應(yīng)前后溶液對(duì)外不顯電性B．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C．反應(yīng)后溶液呈中性D．圖中A代表水分子【答案】B【解析】【分析】氫氧化鈉溶液可以電離出氫氧根離子和鈉離子，稀鹽酸電離出氫離子和氯離子，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧根離子和氫離子生成水，鈉離子和氯離子生成氯化鈉。【詳解】A、溶液中陽離子所帶的電荷數(shù)和陰離子所帶的電荷數(shù),電量相等,電性相反,故溶液對(duì)外不顯電性，故A正確；B.、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后生成水和氯化鈉,溶劑質(zhì)量增加，故B不正確；C、恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)為氯化鈉,溶液顯中性，故C正確；D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后生成水和氯化鈉，圖中有鈉離子和氯離子了，故A代表水分子,故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】酸堿中和反應(yīng)其實(shí)是離子之間的反應(yīng)，生成鹽和水。19．推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理正確的是（ ）A．濃鹽酸具有揮發(fā)性所以濃硫酸也具有揮發(fā)性B．某固體中加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽C．向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬于堿類D．點(diǎn)燃?xì)錃馇靶枰獧z驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃甲烷前也需要檢驗(yàn)純度【答案】D【解析】【分析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性和脫水性，固體中加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，可能是和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，也可能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻緼、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，故A不正確；B、某固體中加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，不能證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故B不正確；C、向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成
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