【導(dǎo)讀】第12單元化學(xué)與生活。1．下列食物富含蛋白質(zhì)的是（）。A．大米B．魚C．番茄D．食用油。2．下列幾種常見(jiàn)的飲料中，不含有機(jī)物的可能是（）。A．果汁B．牛奶C．礦泉水D．啤酒。3．以無(wú)機(jī)鹽形式存在的元素，在人體中含量超過(guò)%的，稱為常量元素，含量在%. A．KB．PC．CaD．Fe. 4．下列標(biāo)識(shí)中，屬于塑料包裝回收標(biāo)志的是（）。5．下列做法不會(huì)危害人體健康的是（）。A．用聚氯乙烯塑料包裝食品B．在食鹽中加入少量碘元素。C．用霉變的花生壓榨花生油D．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品。7．世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制是（）。明礬與蘇打制食品膨松劑用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片。A．炒菜用的鐵鍋手柄B．食品包裝袋。D．塑料給人類帶來(lái)了污染，因此要禁止生產(chǎn)和使用。煤氣泄漏﹣﹣關(guān)閉氣閥、嚴(yán)禁煙火。缺鐵﹣﹣會(huì)引發(fā)缺鐵性貧血。A．糖尿病人應(yīng)控制食用淀粉等糖類食品。③碘元素主要存在于新鮮蔬菜水果中④碘的相對(duì)原子質(zhì)量是。21．消化藥片所含的

　　

【正文】 氧氣（或 O2）；水（或 H2O）； CH4+2O2 CO2+2H2O； 【點(diǎn)評(píng)】考查了化學(xué)與健康的知識(shí)以及物質(zhì)的性質(zhì)．化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，在學(xué)習(xí)中要理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中理解知識(shí)，掌握并運(yùn)用知識(shí)． 18．化學(xué)可以幫助人類認(rèn)識(shí)改造周圍的世界，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展． （ 1）下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中 的一部分． 每 100g含有營(yíng)養(yǎng)成分 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 維生素 C 鈣 鎂 鈉 鋅 18mg 200mg ① 燕麥片的營(yíng)養(yǎng)成分中能與水反應(yīng)生成氨基酸的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是 蛋白質(zhì) ；每 克營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是 油脂 ；人體必需的微量元素是 鋅 ． ② 上表中鈉、磷、鈣指的是 元素 （選填 “ 單質(zhì) ” 、 “ 元素 ” 、 “ 離子 ” ）． ③ 該品牌燕麥片能提供人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)素有 5 類． （ 2）在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（ CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5CH3OH+12O2+6NH3═3X+5CO 2+19H2O，則 X的化學(xué)式為 N2 ． （ 3）葡萄糖在人體組織里在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化的化學(xué)方程式是： C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O ． 【考點(diǎn)】生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素；元素的概念；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式． 【專題】化學(xué)知識(shí)生活化；化學(xué)與生活． 【分析】（ 1） ① 根據(jù)蛋白質(zhì)的代謝過(guò)程、油脂的生理功能、碳水化合物指糖類物質(zhì)、微量元素與常量元素的分類依據(jù)回答； ② 食物中含有的鈣、鋅、鐵、碘等通常是指元素； ③ 根據(jù)人體內(nèi)六大營(yíng)養(yǎng)素的種類回答； （ 2）根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式； （ 3）根據(jù)糖類物質(zhì)在體內(nèi)的代謝過(guò) 程進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（ 1） ① 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的，在體內(nèi)酶的作用下，它與水反應(yīng)生成氨基酸；油脂是人體的貯備能源，每克油脂在人體內(nèi)氧化時(shí)放出能量 ，每克葡萄糖在人體內(nèi)氧化時(shí)放出能量 ，每克蛋白質(zhì)在人體內(nèi)氧化時(shí)放出能量 ，油脂最多； ② 食物中含有的鈣、鋅、鐵、碘等通常是指元素； ③ 人體內(nèi)有六大營(yíng)養(yǎng)素：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽，上表中除不含水，五種都有； 故答案為： ① 蛋白質(zhì)；油脂；鋅； ② 元素； ③5 ； （ 2）根據(jù) 5CH3OH+12O2+6NH3═3X+5CO 2+19H2O可知，每個(gè) X中含有 2個(gè)氮原子，是氮?dú)猓侍睿?N2． （ 3）人們從食物中攝入的淀粉在酶催化作用下與水反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，它在體內(nèi)氧化分解生成二氧化碳和水，同時(shí)釋放能量，能量的一部分又轉(zhuǎn)化為熱量；反應(yīng)方程式為：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O． 故答案為： C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O． 【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，關(guān)乎我們的生存、健康和社會(huì)的發(fā)展，注意纖維素與蛋白質(zhì)的鑒別方法． 三、實(shí)驗(yàn)探究題 19．吸煙有害健康，是 由于香煙在燃燒時(shí)產(chǎn)生 CO、 CO2等有害氣體．某同學(xué)為了驗(yàn)證吸煙時(shí)會(huì)產(chǎn)生 CO氣體（其他氣體不考慮），設(shè)計(jì)了如圖的裝置． 試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖回答下列問(wèn)題 （ 1）填空，各裝置中試劑的名稱： B 澄清石灰水 ； C 氫氧化鈉溶液 ； E 澄清石灰水 ． （ 2）說(shuō)明吸煙時(shí)產(chǎn)生 CO 的現(xiàn)象是： D中的黑色粉末逐漸變紅， E中溶液變渾濁 ． （ 3） C裝置的作用是： 完全吸收二氧化碳?xì)怏w ． （ 4）寫出下列裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式： ①B ： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O ． ②C ： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ． ③D ： CO+CuO CO2+Cu ． （ 5） CO氣體是怎樣造成人體傷害的？ 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成人體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命． ．冬天用煤火取暖時(shí)，一定要 裝煙囪，并且注意室內(nèi)通風(fēng) ，防止 CO中毒． 【考點(diǎn)】一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；一氧化碳的毒性；書寫化學(xué)方程式． 【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 【分析】根據(jù)二氧化碳、一氧化碳、濃硫酸的物理化學(xué)性質(zhì)分析即可，二氧化碳能讓澄清石灰水變渾濁，一氧化碳能還原灼熱的 氧化銅，濃硫酸能吸水； 【解答】解：（ 1） B中放澄清的石灰水，通入氣體，石灰水變渾濁，則說(shuō)明氣體中含有二氧化碳； C中放氫氧化鈉溶液，吸收氣體中的二氧化碳； E中放澄清的石灰水，如果石灰水變渾濁，則證明一氧化碳還原氧化銅產(chǎn)生了二氧化碳； （ 2）因?yàn)?D中黑色的氧化銅粉末逐漸變紅，說(shuō)明有還原性氣體通過(guò)， E中澄清石灰水變混濁，證明有二氧化碳生成，所以煙霧中有一氧化碳存在； （ 3） C裝置的作用是，用氫氧化鈉溶液完全吸收二氧化碳?xì)怏w； （ 4）反應(yīng)的方程式為 ①B ： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O、 ②C ： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、 ③D ：CO+CuO CO2+Cu； （ 5）一氧化碳對(duì)人體的傷害是：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成人體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命；冬天用煤火取暖時(shí)，一定要裝煙囪，并且注意室內(nèi)通風(fēng)，防止一氧化碳中毒． 故答案為：（ 1）澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水； （ 2） D中的黑色粉末逐漸變紅， E中溶液變渾濁； （ 3）完全吸收二氧化碳?xì)怏w； （ 4） CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O、 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、 CO+CuO CO2+Cu； （ 5）一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成人體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命、 裝煙囪，并且注意室內(nèi)通風(fēng)． 【點(diǎn)評(píng)】 BE中澄清石灰水都會(huì)變渾濁，但 B中澄清石灰水變渾濁是因?yàn)闊熿F中的二氧化碳，而 E中澄清石灰水變渾濁是因?yàn)闊熿F中的一氧化碳經(jīng)過(guò) D后生成的． 四、計(jì)算題 20．某化肥廠生產(chǎn)一批尿素產(chǎn)品，經(jīng)測(cè)定，其中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 42%（雜質(zhì)不含有氮元素）， 按規(guī)定，產(chǎn)品中含尿素 [CO（ NH2） 2]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 95%以上為一級(jí)品，試根據(jù)計(jì)算判斷該廠所生產(chǎn)的 產(chǎn)品是否是屬于一級(jí)品？ 【考點(diǎn)】混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算． 【專題】化學(xué)計(jì)算；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】欲正確解答本題，需先計(jì)算出尿素 [CO（ NH2） 2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后讓尿素產(chǎn)品中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除以尿素 [CO（ NH2） 2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可得出產(chǎn)品中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再與 95%比較即可． 【解答】解：尿素 [CO（ NH2） 2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ≈% ， 產(chǎn)品中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 42%247。%≈% ＜ 95%， 答：該廠所生產(chǎn) 的產(chǎn)品不是一級(jí)品． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力． 21．消化藥片所含的某些物質(zhì)能中和胃中過(guò)多的胃酸．某種消化藥片的標(biāo)記如圖所示．醫(yī)生給某胃酸過(guò)多的患者開(kāi)出服用此藥的處方為：每日三次，每次 2片．試計(jì)算，患者按處方服用該藥片一天，理論上可以中和胃酸中 HCl多少毫克？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)每天藥物服用量和藥品標(biāo)簽，可計(jì)算出患者每天服用的氫氧化鎂質(zhì)量，然后再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出所中和 HCl的質(zhì)量． 【解答】解： 每天服用的消化藥片中含氫氧化鎂為 250mg6=1500mg 設(shè)每天服用的藥片可以中和 HCl的質(zhì)量為 x，則： Mg（ OH） 2+2HCl═MgCl 2+2H2O 58 73 1500mg x x=1888mg 答：理論上可以中和胃酸中 HCl1888毫克． 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算，結(jié)合生活實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)與生活的聯(lián)系．