【導讀】《第9單元溶液》。每小題2分，計20分）。1．廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（）。A．食用油B．白醋C．白糖D．食鹽。2．下列生活生產(chǎn)中的做法，利用乳化作用的是（）。A．修車工人用汽油清洗衣服上的油污。B．用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉。D．用水沖洗掉試管內(nèi)的固體粉末。3．實驗室用密度為、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質(zhì)量分數(shù)為。6．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g．對這句話理解錯誤的是（）。D．20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液。B．t2℃時的MgS04飽和溶液，不管溫度升高還是降低均有晶體析出。C．t2℃時，MgS04飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?。D．t2℃時的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。A．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲＞乙

　　

【正文】 和 B一定是飽和溶液，溫度不變?nèi)芙舛炔蛔儯柡腿芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，所以 A和 B溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大且相等 C中溶解的溶質(zhì)比 B燒杯 內(nèi)少，比 D燒杯內(nèi)溶質(zhì)多，所以 C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于 B燒杯大于 D燒杯，所以關(guān)系為： D＜ C≤B=A ； （ 3）由于 B燒杯內(nèi)不溶解的溶質(zhì)比 A燒杯內(nèi)不溶解的溶質(zhì)少，所以 B燒杯內(nèi)固體物質(zhì)先被溶解． 故答案為：（ 1） C； D；（ 2） D＜ C≤B=A （或 D＜ C≤A=B ）；（ 3） B． 【點評】 本題考查了學生對飽和溶液的判斷及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，應注意條件的變化來分析解答． 16．有兩瓶相同體積的無色溶液，一瓶是蒸餾水，另一瓶是飽和澄清的石灰水，請你設(shè)計兩種不同類別方法區(qū)別它們．（寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 【考點】 酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】 物質(zhì)的鑒別題． 【分析】 根據(jù)飽和石灰水與蒸餾水的不同性質(zhì)分析解答，石灰水呈堿性，能使酚酞試液變紅，氫氧化鈣能與二氧化碳反應，還能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生沉淀，飽和石灰水中加入熟石灰不能再溶解，而蒸餾水中加入熟石灰能溶解． 【解答】 解：外界條件不變時，飽和石灰水中加入熟石灰不能再溶解，而蒸餾水中加入熟石灰能溶解．澄清石灰水能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，可用二氧化碳來區(qū)分蒸餾水與石灰水． 故答案為：（ 1）各取樣品少許置于試管中，分別加入少量熟石灰，振蕩，還能繼續(xù)溶解熟石灰的是蒸餾水，另 一瓶是飽和澄清石灰水． （ 2）各取樣品少許置于試管中，分別通入二氧化碳氣體，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是飽和澄清石灰水，另一瓶是蒸餾水．（其他合理答案均可） 【點評】 明確蒸餾水與石灰水性質(zhì)的不同點是解答本題關(guān)?。? 17．如圖是配制 50g質(zhì)量分數(shù)為 15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答： （ 1）上述操作過程示意圖中的錯誤有 三 處，還缺少一個操作步驟是 裝瓶貼標簽 ． （ 2） B操作中實際稱量氯化鈉的質(zhì)量是 g．（說明： 1g以下用游碼） （ 3） D操作應選用 50mL 的量筒（從 10mL、 50mL、 100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的 最低 處保持水平． （ 4） E操作的后果是 易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液 ， E操作的目的是 加快氯化鈉溶解 ． （ 5）若 B的操作是正確的．下列的錯誤操作可能導致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于 15%的是 ①④ （填序號）． ①C 操作中有固體灑落 ②D 操作中有少量水濺出 ③E 操作中有少量溶液濺出 ④量取水時，仰視讀數(shù) （ 6）實驗結(jié)束后，要對玻璃儀器進行洗滌，整理復位． 【考點】 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器 量筒；稱量器 托盤天平． 【專題】 溶 液、濁液與溶解度． 【分析】 （ 1）根據(jù)配制溶液的步驟和基本操作解答； （ 2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算； （ 3）根據(jù)溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量、選擇和量筒規(guī)格最接近的以及量筒的讀數(shù)方法解答； （ 4）在溶解過程中，依據(jù)玻璃棒的操作和作用來分析； （ 5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100% 來分析． 【解答】 解：（ 1） A瓶塞正放了要倒放， B中稱量要左物右碼， E中不能用溫度計來攪拌；配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶； （ 2）要配制 50g質(zhì)量分數(shù)為 15% 的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量： 50g15 %=，根據(jù)題意， 1g以下用游碼，故正確稱量方法是加 7g砝碼，游碼撥到 ； B操作中物碼倒置時，稱量物的質(zhì)量 =砝碼的質(zhì)量﹣游碼的質(zhì)量，故實際稱量氯化鈉的質(zhì)量是 7g﹣=； （ 3）應量取水的質(zhì)量是 50g﹣ =，水的密度是 1g/cm3，故需水 ，因此需要選擇 50mL量筒；在使用量筒量取液體時，為準確量取，應保持視線與凹液面的最低處保持水平； （ 4） E操作的后果是易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液；用玻璃棒攪拌是為加快固體食鹽的溶解； （ 5）所取食鹽質(zhì)量偏 小或所取水的體積偏大是導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的兩個原因．若 B操作正確， C操作有固體灑落會導致所取溶質(zhì)偏小；把量好的水倒入燒杯時水測出導致水的體積偏??；溶液濺出對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無影響；量取水時采取仰視而導致所取水的體積偏大； 故答案為： （ 1）三；裝瓶貼標簽； （ 2） ； （ 3） 50mL；最低； （ 4）易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液； 加快氯化鈉溶解； （ 5） ①④ ． 【點評】 本題比較細致、全面地考查了配制溶液的操作、量筒選取和使用，錯誤操作對所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響，要根據(jù)題意仔細 分析解答． 18．學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸 200g，平均分成 4份進行實驗，結(jié)果如下： 實 驗 一 二 三 四 加入樣品的質(zhì)量 /g 5 10 15 20 生成 CO2的質(zhì)量 /g m （ 1）上表中 m的數(shù)值是 ； （ 2）反應中礦石有剩余是第 三、四 次實驗； （ 3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 80% ； （ 4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計 算． 【專題】 綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】 由表中數(shù)據(jù)可知，加入 5g樣品時，生成 ，加入 10g樣品時生成 二氧化碳，加入 15g樣品時生成 ，說明第三次中樣品有剩余，即一、二次中碳酸鈣完全反應，三、四次實驗中樣品過量，稀鹽酸完全反應． 【解答】 解：（ 1）因為加入 15g樣品時生成 ，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應，加入 20g樣品時，生成二氧化碳的質(zhì)量仍然是 ． 故填： ． （ 2）加入 15g樣品時生成 ，說明第三次中樣品有剩 余，即第三次、第四次中礦石有剩余． 故填：三、四． （ 3）因為第一次反應中碳酸鈣完全反應，因此以第一次數(shù)據(jù)進行計算， 設(shè) 5g礦石中碳酸鈣的質(zhì)量為 x， CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ， 100 44 x = ， x=4g， 這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=80% ， 故填： 80%． （ 4）因為第三次中稀鹽酸完全反應，因此以第三次進行計算， 設(shè) 50g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為 y， CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ， 73 44 y = ， y=， 稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=% ， 答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是 %． 【點評】 要能夠根據(jù)提供的數(shù)據(jù)分析出每次反應中，那種物質(zhì)完全反應，那種物質(zhì)過量，然后根據(jù)化學方程式可以進行正確的計算．