【導(dǎo)讀】《第8單元金屬和金屬材料》。1．金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）。A．硬度很大、熔點(diǎn)很高B．有良好的導(dǎo)電性、傳熱性。C．是銀白色的固體D．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。A．青銅B．鋁C．鋼D．生鐵。3．下列金屬中，只能與硝酸銀反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）。A．鎂B．鐵C．銅D．鋅。4．把鋅片放入溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是（）。A．稀鹽酸B．硫酸鎂溶液C．硫酸亞鐵溶液D．硝酸銀溶液。變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質(zhì)量減輕；④溶液質(zhì)量減輕．其中正確的是（）。A．用鐵回收含銀廢液中的銀B．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。C．古代金銀制品能保存至今D．銅廣泛用作導(dǎo)線。12．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)。17．向AgNO3、Cu2、Zn2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向。是；澄清的石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．試驗(yàn)中應(yīng)

　　

【正文】 但不能驗(yàn)證鋁、銅的活動(dòng)性，不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故 ② 是不可行的方案． ③ 、銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)．但不能驗(yàn)證銅、銀的活動(dòng)性，不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故 ③ 是不可行的方 案． ④ 銅與硫酸鋁不反應(yīng)，可知銅的活動(dòng)性比鋁弱；銅與硝酸銀反應(yīng)，可驗(yàn)證銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，故 ④ 是可行的方案． （ 3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液， ① 由于鎂的活潑性大于同和銅、鐵，能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是 MgCl2，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在； ② 若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是 Fe，還有置換出的 Cu， Mg 不能確定是否存在． 故答案為：（ 1） C；（ 2） ①④ ；（ 3） ①M(fèi)gC l2， ②Fe 、 Cu． 【點(diǎn)評】 本題考查了金屬的活動(dòng)性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件，是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，要求學(xué)生一定要牢牢的掌握，并會(huì)加以運(yùn)用． 24．（ 2分）在天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)燒杯，杯中盛有等質(zhì)量的相同的稀硫酸，此時(shí)天平平衡．分別向左右兩邊加入等質(zhì)量的鋅和鎂，待反應(yīng)停止后，請判斷： ① 若天平仍保持平衡，燒杯中有剩余的物質(zhì)是 鋅 ； ② 若天平失去平衡，則指針一定偏向放 左 邊（填左或右）． 【考點(diǎn)】 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 （ 1）根據(jù)已知條件，反應(yīng)前天平平 衡，若反應(yīng)后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，而后依據(jù)同質(zhì)量的鎂、鋁生成氫氣的多少分析解答即可； （ 2）如果天平不平衡則一定是生成的氫氣質(zhì)量不等，生成氫氣量較大的一邊質(zhì)量會(huì)小一些，據(jù)此分析解答． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)已知條件，反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，而同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣量與 成正比，所以同質(zhì)量的鎂比鋅與酸反應(yīng)生成的氫氣多一些，故只能是鎂有剩余，鋅可能有剩余，而酸不會(huì)剩余的情況，才能使天平再次平衡； （ 2）由以上的分析可知若天平失去平衡，說明生成氫氣量不同，因?yàn)?等質(zhì)量的鋅和鎂與足量酸反應(yīng)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣比鋅產(chǎn)生的氫氣多，天平失去平衡一定是放入鎂的一邊生成的氫氣較多，則天平指針向左偏轉(zhuǎn)； 故答案為：（ 1）鋅；（ 2）左． 【點(diǎn)評】 解決天平平衡的有關(guān)化學(xué)計(jì)算，方法是：若反應(yīng)之前兩邊質(zhì)量相同，則在兩邊分別加入不同物質(zhì)后，必須是兩邊的質(zhì)量變化相等，天平才會(huì)平衡． 25．（ 6分） A、 B、 C、 D、 E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中，單質(zhì) B是一種常見且用途廣泛的金屬， B元素在地殼中含量僅次于鋁，已知金屬 B能發(fā)生如下一系列變化： 試推斷：（ 1）寫出 C、 D各物質(zhì)的化學(xué)式： C Fe3O4 ； D H2 ． （ 2）寫出第 ③ 、 ④ 兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ③ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ； ④ 3Fe+2O2 Fe3O4 ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 框圖型推斷題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷． 【分析】 從題目中 “ 單質(zhì) B是一種常見且用途廣泛的金屬， B元素在地殼中含量僅次于鋁 ” ，可知 B是鐵，據(jù)此為突破口對圖示的反 應(yīng)進(jìn)行分析， A是氧化鐵，由 B與硫酸反應(yīng)可生成氣體 D可知， D是氫氣，鐵在氧氣中燃燒會(huì)生成四氧化三鐵的黑色固體 C，鐵與硫酸銅反應(yīng)可生成紅色 的金屬銅．從而推測其他物質(zhì)和化學(xué)方程式． 【解答】 解：由于 “ 單質(zhì) B是一種常見且用途廣泛的金屬， B元素在地殼中含量僅次于鋁 ” ，可知 B是鐵，結(jié)合圖框可知： A是 “ 紅色 ” 含鐵的氧化物，所以 A是氧化鐵；由 “ 鐵與硫酸反應(yīng)可生成可燃性氣體 ” 可知， D是氫氣；鐵在氧氣中燃燒會(huì)生成的 “ 黑色 ” 固體，可知 C為四氧化三鐵；鐵與硫酸銅會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成紅色的金屬銅．故可推測 ③ 為鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅的反應(yīng)， ④ 是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵． 故答案為： （ 1） Fe3O4； H2； （ 2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 3Fe+2O2 Fe3O4． 【點(diǎn)評】 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的元素和物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的元素和物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可． 三、實(shí)驗(yàn)探究題（共 15分） 26．（ 9分）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵的化學(xué)原理，用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實(shí)驗(yàn)裝置如圖． ① 實(shí)驗(yàn)中玻璃管里固體粉末的顏色變化是 紅色粉末逐漸變黑 ，玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；澄清的石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O ．試驗(yàn)中應(yīng)先 通 入一氧化碳 ，再 點(diǎn)燃酒精燈加熱 ；防止 發(fā)生爆炸 ． ② 該裝置有何不妥？ 沒有尾氣處理裝置 ，應(yīng)怎樣改進(jìn) 將尾氣點(diǎn)燃 ． 【考點(diǎn)】 一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 ① 一氧化碳具有還原性，可與氧化鐵反應(yīng)生成黑色的鐵和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水．據(jù)此分析回答； ② 根據(jù)尾氣中含有一氧化碳，有毒能污染空氣分析． 【解答】 解： ① 一氧化碳具有還原性，可與氧化鐵反應(yīng)生成黑色的鐵和二氧化碳．所以，實(shí)驗(yàn)中玻璃管里固體粉末的顏色變化是紅 色粉末逐漸變黑；生成的二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的方程式是： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O；由于玻璃管內(nèi)有空氣，通入一氧化碳高溫時(shí)易發(fā)生爆炸．所以實(shí)驗(yàn)前先通入 CO，排凈玻璃管中的空氣再開始加熱． 故答案是：紅色粉末逐漸變黑； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O；通入一氧化碳；點(diǎn)燃酒精燈加熱；發(fā)生爆炸； ② 由于該反應(yīng)的尾氣中含有一氧化碳，有毒能污染空氣．所以，該裝置的缺陷是：沒有進(jìn)行尾氣處理；可以將尾氣點(diǎn)燃處理． 故答案是： 沒有尾氣處理裝置；將尾氣點(diǎn)燃． 【點(diǎn)評】 本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和污染，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題． 27．某初級中學(xué)學(xué)生為了探究該?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液（如右圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證． 【發(fā)現(xiàn)問題】當(dāng)把黑色粉末與無色溶液混合時(shí)即產(chǎn)生氣泡． 【查閱資料】初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等． 【提出假設(shè)】黑色粉末是 MnO2 ，無色溶液是 H2O2 ．（只寫一種假設(shè)） 【設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)】向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用 排水集氣法 收集一試管氣體； 檢驗(yàn)氣體（寫出操作方法） 用帶火星的木條伸入試管中 ． 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 帶火星的木條復(fù)燃 ． 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】此氣體是 O2 ，原假設(shè) 成立 ． 【考點(diǎn)】 缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；猜想與事實(shí)驗(yàn)證； 常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理． 【專題】 常見物質(zhì)的推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題． 【分析】 根據(jù) [查閱資料部分可知，在常見的黑色粉末中能和無色氣體反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)有二氧化錳和雙氧水，鐵粉和稀鹽酸，本題可以這兩 個(gè)反應(yīng)來作出假設(shè)，并根據(jù)它們生成的氣體進(jìn)行驗(yàn)證．例如氫氣可以燃燒生成水，而氧氣能使帶火星的木頭復(fù)燃． 【解答】 解： [提出假設(shè) ]根據(jù)查閱資料部分可以知道：二氧化錳可以和過氧化氫反應(yīng)生成氣體，故本題答案為： MnO2 H2O2 [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) ]二氧化錳和過氧化氫反應(yīng)會(huì)生成氧氣，而氧氣難溶于水，故可以采用排水法來收集氧氣，根據(jù)氧氣能夠支持燃燒的性質(zhì)，所以可以用帶火星的木條來檢驗(yàn)該氣體，故本題答案為：排水集氣法 用帶火星的木條伸入試管中 [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ]氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，可以據(jù)此得出現(xiàn)象，故本題答案為：帶火星的 木條復(fù)燃 [實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ]根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，帶火星的木條復(fù)燃了，可以斷定是氧氣，進(jìn)而可以得出我們的假設(shè)是成立的，故本題答案為： O2 成立（可根據(jù)假設(shè)與檢驗(yàn)的氣體是否一致來判斷成立或不成立） 【點(diǎn)評】 本題考查的是氧氣和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取和檢驗(yàn)的方法，在檢驗(yàn)時(shí)要注意根據(jù)氣體的性質(zhì)來選擇合適的檢驗(yàn)方法． 四 .計(jì)算題：（共 5分） 28．（ 5分）將 10g黃銅（銅、鋅合金）加入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，用去 硫酸，剩余固體 ． （ 1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （ 2）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是多少 ？ 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算． 【解答】 解：（ 1）充分反應(yīng)后，用去 ，剩余固體 ，說明銅的質(zhì)量是 ， 則該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=35% ， 答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%． （ 2）設(shè)生成氫氣質(zhì)量為 x， Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ， 65 2 10g﹣ x = ， x=， 答：生成了 ． 【點(diǎn)評】 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．