【正文】 物質(zhì)是（ ） A． FeSO4溶液、 Cu、 AlCl3溶液 B． CuSO4溶液、 Fe、 AlCl3溶液 C．稀鹽酸、 Fe、 Cu、 Al D． FeSO4溶液、 Al、 Cu 【考點】 金屬活動性順序及其應用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù) “ 反應則活潑，不反應則不活潑 ” 進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序． 【解答】 解： A、 Cu不能與 FeSO4溶液、 AlCl3溶液均不反應，說明了活動性鐵＞銅，鋁＞銅，但無法確定鐵和鋁的活動性強弱，故該方案不合理． [來源 :學科網(wǎng) ] B、 Fe能與 CuSO4溶液反應置換出銅 ，說明了活動性鐵＞銅； Fe 不能與 AlCl3溶液，說明了活動性鋁＞鐵，由此可得的三種金屬活動性鋁＞鐵＞銅；故該方案合理． C、 Fe、 Al均能與稀鹽酸反應生成氫氣，鋁與稀鹽酸的反應比鐵與稀鹽酸的反應劇烈，則可得鋁＞鐵＞ H；銅不能與稀鹽酸反應，說明了活動性氫＞銅；由此可得的三種金屬活動性鋁＞鐵＞銅；故該方案合理． D、鋁能與 FeSO4溶液反應生成硫酸鋁和氫氣，說明了活動性鋁＞鐵； Cu不能與 FeSO4溶液反應，明了活動性鐵＞銅，由此可得的三種金屬活動性鋁＞鐵＞銅；故該方案合理． 故選： A． 【點評】 本題難度不大，考 查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用 “ 反應則活潑、不反應則不活潑 ” 是正確解答此類題的關鍵． 11．（ 3分）下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是（ ） A．硫酸銅 CuSO4 B．氯化鎂 MgCl2 C．氯化鐵 FeCl2 D．硫酸亞鐵 FeSO4 【考點】 金屬活動性順序及其應用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣和鹽，鐵與酸反應時生成亞鐵鹽． 【解答】 解： A、銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應生成硫酸銅，故 A錯誤； B、鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂，故 B正確； C、鐵與鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，故 C正確； D、鐵與硫酸反應生成的是硫酸亞鐵，故 D正確； 故選 A． 【點評】 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行． 12．在 CuCl2和 MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A． Cu B． Cu和 Zn C． Cu和 Mg D． Zn、 Mg和 Cu 【考點】 金屬活動性順序及其應用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)金屬活動性強弱關系 Mg＞ Zn＞ Cu，鋅粉不和混合溶液中的 MgCl2反應，但卻能置換出 CuCl2中的 Cu；加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，混合溶液中的 CuCl2全部反應，生成銅和 ZnCl2，且鋅粉有剩余． 【解答】 解：由金屬活動性順序表可知金屬的活動性 Mg＞ Zn＞ Cu，由于只能是活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，所以過量的鋅粉可以置換出混合溶液中的Cu，但不能置換出鎂，因鋅粉是過量的所以過濾后所得固體應該為鋅和銅的混合物； 故選 B． 【點評】 金屬與鹽反應，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其溶液中置換出來，這是解決此題的關鍵． 13．取 X、 Y、 Z三種金屬，分別投入 到相同濃度的稀硫酸中，只有 Y表面有氣泡產(chǎn)生，將 X投入到 Z的硝酸鹽溶液中， X的表面無明顯變化．則 X、 Y、 Z三種金屬的活動性順序為（ ） A． X＞ Y＞ Z B． Y＞ X＞ Z C． Y＞ Z＞ X D． Z＞ X＞ Y 【考點】 金屬活動性順序及其應用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)金屬活動性順序及其應用回答，金屬能與酸反應，證明活動性排在氫前面，活動性強的金屬能把比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】 解： Y能和硫酸反應，證明 Y活動性比氫強， XZ不與酸反應，證明活動性比氫弱；X能把 Z從其硝酸鹽， X的表面無明顯變化 ，證明 Z比 X活動性強，故答案為 Y＞ Z＞ X．答案： C 【點評】 此題是運用金屬活動性順序是基礎題目，根據(jù)簡單的推理即可得出答案． 14．（ 3分）將銅粉中的鐵粉除去的方法有多種，以下方法中不可取的是（ ） A．用磁鐵來吸引 B．在混合物中滴入足量的稀硫酸，過濾 C．在混合物中滴入足量的硝酸銀溶液，過濾 D．在混合物中滴入足量的硫酸銅溶液，過濾 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬的化學性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法 ，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應； ② 反應后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、鐵粉能被磁鐵吸引，銅粉不能，用磁鐵來吸引，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． B、鐵能與足量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣， Cu不與稀硫酸反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． C、鐵粉和銅粉均能與硝酸銀溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． D、鐵粉能與足量的硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選： C． 【點評】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵． 15．（ 3分）金屬材料在人類社會的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用．人類歷史上使用最早的金屬（ ） A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鈦 【考點】 金屬活動性順序及其應用；常見金屬的特性及其應用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，金屬的活動性越強，就越難把它制成單質(zhì)，所以在科技不發(fā)達的時候，難以被利用；另外，金屬能否被廣泛應用，還與它們在地殼中的含量有關，含量越大，越容易被發(fā)現(xiàn)． 【解答】 解：由于銅的活動性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，在我國，距今 4000年前的夏朝已經(jīng)開始使用紅銅，即天然銅．鐵比 銅活潑，到春秋時期才發(fā)現(xiàn)使用，鋁的活動性比鐵還強，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以到近代才被大量應用，鈦，難于提煉，在高溫下化合能力極強，可以與氧、碳、氮以及其他許多元素化合． 故選 A 【點評】 在熟記金屬活動性順序的基礎上，對其活學活用，能夠解決相關的各種問題． 16．（ 3分）向等質(zhì)量的相同的稀硫酸中分別加入足量的鎂條、鐵片、鋅粒，有關量的關系圖象如下，其中正確的是（ ） A． B． C． D． 【考點】 金屬的化學性質(zhì)． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)金屬活動性順序可知，三種金屬鎂最活潑，鋅次之 ，鐵最不活潑，所以鎂與稀硫酸反應速率最快，鋅次之，鐵反應最慢，向等質(zhì)量的 相同的稀硫酸中分別加入足量的鎂條、鐵片、鋅粒，金屬是足量的，所以生成氫氣的質(zhì)量相等進行分析． 【解答】 解：金屬活動性順序可知，三種金屬鎂最活潑，鋅次之，鐵最不活潑，所以鎂與稀硫酸反應速率最快，鋅次之，鐵反應最慢，向等質(zhì)量的相同的稀硫酸中分別加入足量的鎂條、鐵片、鋅粒，金屬是足量的，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，通過分析可知，故選： B． 【點評】 本題是一道涉及知識點較多的圖象分析題，具有較強的綜合性，對培養(yǎng)學生分析問題的能力有較好的幫助． 17．向 AgNO Cu（ NO3） Zn（ NO3） 2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（ ） A． Fe、 Cu、 Ag B． Cu、 Ag C． Fe、 Cu、 Zn D． Fe、 Zn、 Ag、 Cu 【考點】 金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明 Fe過量沒有反應完，所以原混合溶液中 Cu（ NO3） AgNO3兩種金屬離子全部被置換生成 Cu、 Ag和Fe（ NO3） 2溶液． 【解答】 解： 向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有鐵，根據(jù)金屬活動順序知： Zn＞ Fe＞ Cu＞ Ag；故鐵不能與 Zn（ NO3） 2反應，而 AgNO Cu（ NO3） 2全部反應，從而得到 Cu、Ag，鐵粉過量，所以濾出固體中含 Fe；故濾出的固體中含有： Fe、 Cu、 Ag； 故選： A． 【點評】 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)金屬活動性順序判斷反應的發(fā)生，從而確定物質(zhì)的存在，培養(yǎng)學生的分析能力和理解能力． 18．向等質(zhì)量的鎂條和鐵片中分別加入足量分數(shù)相等的稀鹽酸，有關量的關系圖象如下，其中錯 誤的是（ ） A． B． C． D． 【考點】 金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】 壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)． 【分析】 等質(zhì)量的鎂與鐵分別與足量稀硫酸反應，鎂的金屬活動性強，所以反應時間快；同時由于鎂的相對原子質(zhì)量小，所以生氣的氫氣多，可以據(jù)此進行分析并作出解答． 【解