20xx年九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料單元測試課件新人教版-資料下載頁
2025-06-20 14:06本頁面
【正文】 在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是 :Ni、 Cu、 Ag。 三、實驗探究題 (共 12分 ) 17.(2022山西陽泉盂縣二模 )(12分 )鐵、銅為日常生活中常見的金屬。 某化學興趣小組的同學在探究金屬的有關性質時 ,進行了如圖 848所 示實驗 :將 A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中 ,一段時間后過 濾。為確定燒杯內物質的成分 ,同學們做了如下兩個實驗 : 圖 848 ? (1)實驗一 :向濾渣中加入稀硫酸 ,無氣泡產生 ,則濾渣中一定含有的物質 是 。 (2)實驗二 :為確定濾液的成分 ,同學們設計了如下方案 : 實驗步驟 實驗現象 結論 取少量濾液于試管中 ,向其中加入 有氣泡產生 ,有紅色固體析出 (3)該實驗涉及的反應的化學方程式為 、 。 (4)有同學提出濾液中硫酸銅的確定不需要通過化學變化 ,原因是 。 答案 (1)銅 (2)鐵 (合理即可 ) 濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸和硫酸銅 (3)Fe+CuSO4? FeSO4+Cu Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑ (4)觀察顏色 ,若溶液為藍色 ,則含有硫酸銅 解析 (1)向濾渣中加入稀硫酸 ,無氣泡產生 ,說明沒有鐵 ,只有鐵置換出 來的銅。 (2)向濾液中加入某物質產生氣泡 ,并有紅色固體析出 ,說明加 入的是排在氫前面的金屬 (K、 Ca、 Na除外 ),同時說明濾液中含有硫 酸、硫酸銅和硫酸亞鐵。 (3)該實驗涉及的反應有鐵和硫酸銅反應生成 硫酸亞鐵和銅、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。 (4)硫酸銅溶液 是藍色的 ,因此可通過觀察顏色判斷。 四、計算題 (共 8分 ) 18.(2022 江西中考 )(8分 )2022年 5月 18日我國第一艘國產航母試海成功 , 航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅 (假設合金中僅含 銅、鋅 )中銅的質量分數 ,興趣小組同學稱取 20 g 黃銅粉末于燒杯中 ,將 80 g 稀硫酸分四次加入 ,充分反應 ,測得實驗數據如下表所示 : 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質量 (g) 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質量 (g) (1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為 g。 (2)該黃銅中銅的質量分數為多少 ?(寫出計算過程 ) 答案 (1) (2)設 20 g 黃銅中鋅的質量為 x Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 65 2 x g ? =? x= g 銅的質量分數為 ? 100%=% 答 :黃銅中銅的質量分數為 %。 20 . 2 gx2 0 g 6 .5 g2 0 g?解析 (1)根據質量守恒定律可得 ,黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質 量為 20 g+80 g = g。 (2)根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式 , 由氫氣的質量可以計算出鋅的質量 ,從而計算出黃銅中銅的質量分數。
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