20xx年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料單元測(cè)試課件新人教版-資料下載頁
2025-06-20 14:01本頁面
【正文】 在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是 :Ni、 Cu、 Ag。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 (共 12分 ) 17.(2022山西陽泉盂縣二模 )(12分 )鐵、銅為日常生活中常見的金屬。 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí) ,進(jìn)行了如圖 848所 示實(shí)驗(yàn) :將 A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中 ,一段時(shí)間后過 濾。為確定燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分 ,同學(xué)們做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn) : 圖 848 ? (1)實(shí)驗(yàn)一 :向?yàn)V渣中加入稀硫酸 ,無氣泡產(chǎn)生 ,則濾渣中一定含有的物質(zhì) 是 。 (2)實(shí)驗(yàn)二 :為確定濾液的成分 ,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案 : 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取少量濾液于試管中 ,向其中加入 有氣泡產(chǎn)生 ,有紅色固體析出 (3)該實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。 (4)有同學(xué)提出濾液中硫酸銅的確定不需要通過化學(xué)變化 ,原因是 。 答案 (1)銅 (2)鐵 (合理即可 ) 濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸和硫酸銅 (3)Fe+CuSO4? FeSO4+Cu Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑ (4)觀察顏色 ,若溶液為藍(lán)色 ,則含有硫酸銅 解析 (1)向?yàn)V渣中加入稀硫酸 ,無氣泡產(chǎn)生 ,說明沒有鐵 ,只有鐵置換出 來的銅。 (2)向?yàn)V液中加入某物質(zhì)產(chǎn)生氣泡 ,并有紅色固體析出 ,說明加 入的是排在氫前面的金屬 (K、 Ca、 Na除外 ),同時(shí)說明濾液中含有硫 酸、硫酸銅和硫酸亞鐵。 (3)該實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成 硫酸亞鐵和銅、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。 (4)硫酸銅溶液 是藍(lán)色的 ,因此可通過觀察顏色判斷。 四、計(jì)算題 (共 8分 ) 18.(2022 江西中考 )(8分 )2022年 5月 18日我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母試海成功 , 航母的許多電子元件使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅 (假設(shè)合金中僅含 銅、鋅 )中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,興趣小組同學(xué)稱取 20 g 黃銅粉末于燒杯中 ,將 80 g 稀硫酸分四次加入 ,充分反應(yīng) ,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示 : 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質(zhì)量 (g) 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質(zhì)量 (g) (1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為 g。 (2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ?(寫出計(jì)算過程 ) 答案 (1) (2)設(shè) 20 g 黃銅中鋅的質(zhì)量為 x Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 65 2 x g ? =? x= g 銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=% 答 :黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 20 . 2 gx2 0 g 6 .5 g2 0 g?解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 ,黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì) 量為 20 g+80 g = g。 (2)根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 由氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量 ,從而計(jì)算出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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