20xx年新人教版化學九下第9單元溶液word單元綜合測試題含解析-資料下載頁
2024-11-28 18:41本頁面
【導讀】《第9單元溶液》。1．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）。A．蔗糖B．汽油C．面粉D．花生油。2．一定溫度下，向一瓶硝酸鈉飽和溶液中，加入硝酸鈉晶體，則（）。A．溶液中溶質質量增加。C．硝酸鈉溶液溶質質量分數增大。3．有關固體在水中的溶解，有下列敘述：。①攪拌可增大溶解度②攪拌可增大溶解速度③顆粒越大，溶解越慢④溫度越高，它的溶。解度越大⑤溶解時一定放出熱量。A．①B．①③⑤C．②③D．①④。A．轉移液體時的引流。5．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖，正確的操作順序是（）。6．現有一接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變?yōu)轱柡腿芤?，其中不正確的是（）。C．蒸發(fā)部分溶劑D．用吸管吸出一部分溶液。C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出。9．50℃時，A物質溶液100克，在溫度不變的條件下先蒸發(fā)掉10克水，有4克晶體析出，11．生理鹽水是指溶質質量分數為%的氯化鈉溶液．現用1000克生理鹽水給某病人輸液，
【正文】 種物質的溶解度曲線，據圖回答： （ 1） P點表示 t1℃ 時 AC 物質的溶解度相等． （ 2）溶解度隨溫度升高而減少的物質是 A ． （ 3） t2℃ 時，三種物質的溶解度由大到小的順序是 CBA ． （ 4） t1℃ 時 A的溶解度 大于 t2℃ 時 A的溶解度；（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ，下 同） （ 5） t2℃ 時， B的飽和溶液中溶質的質量分數 大于 A的飽和溶液中溶質的質量分數． 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系． 【專題】 課本知識同類信息． 【分析】 （ 1）由溶解度曲線，找出曲線在指定溫度下相交的兩種物質； （ 2）根據物質的溶解度曲線，分析物質溶解度受溫度影響的情況；溶解度隨溫度升高而減小，說明物質的溶解度曲線向下傾斜； （ 3）根據物質的溶解度曲線，比較物質在同一溫度下的大小關系； （ 4）利用物質的溶解度曲線，比較物質在不同溫度下的溶解度的大??； （ 5） 查出物質的溶解度，并據此比較兩物質飽和溶液的質量分數的大?。? 【解答】 解：（ 1） t1℃ 時 P點為 A、 C兩物質溶解度曲線的交點，所以 P點表示在 t1℃ 時 A、C物質的溶解度相等； 故選 AC； （ 2）物質 A的溶解度曲線向下傾斜，說明物質 A的溶解度隨溫度升高而減小． 故選 A； （ 3） t2℃ 時， A、 B、 C三種物質溶解度曲線中， C物質的曲線高于 B， B的曲線又高于 A，所以三種物質在 t2℃ 時溶解度由大到小的排列為： C＞ B＞ A． 故選 C＞ B＞ A； （ 4） A物質的溶解度隨溫度升高而減小，由于 t2℃ ＞ t1℃ ，所以 t1℃ 時 A物質的溶解 度大于t2℃ 時 A的溶解度． 故答：大于； （ 5）根據 A、 B兩物質的溶解度曲線， t2℃ 時 B物質的溶解度大于 A物質，所以， t2℃ 時 B的飽和溶液中溶質的質量分數 大于 A的飽和溶液中溶質的質量分數． 故答：大于． 【點評】 某溫度下飽和溶液的溶質質量分數可用該溫度下物質的溶解度（ S）進行計算，飽和溶液溶質質量分數 = 100% 15．寫出下列溶液中溶質的化學式： H2SO4 H2O2 、 KMnO4 、 NaCl 、 Ca（ OH）2 、 C2H5OH 溶液 溶質的化學式 （ A）可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶 液 （ B）醫(yī)療消毒用的過氧氫溶液（俗稱雙氧水） （ C）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水） （ D）醫(yī)療用的 %的氯化鈉注射液（生理鹽水） （ E）澄清的石灰水 （ F） 32℃ 的白酒 【考點】 溶液的概念、組成及其特點；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；酸堿鹽的應用． 【專題】 物質的性質與用途；化學用語和質量守恒定律． 【分析】 在溶液中一般固體、氣體作溶質，液體作溶劑，根據溶質、溶劑的確定方法分析判斷解答． 【解答】 解： （ A）硫酸溶液的溶質是硫酸，硫酸的化學式為： H2SO4 （ B）過 氧化氫溶液的溶質是過氧化氫，過氧化氫的化學式為： H2O2 （ C）高錳酸鉀溶液的溶質是高錳酸鉀，高錳酸鉀的化學式為： KMnO4 （ D）氯化鈉溶液的溶質是氯化鈉，氯化鈉的化學式為： NaCl （ E）石灰水的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學式為： Ca（ OH） 2 （ F）白酒的溶質是酒精，酒精的化學式為： C2H5OH 【點評】 解答本題要掌握溶液中溶質的確定方法，這樣才能正確的書寫溶質的化學式． 三、我會計算（共 10分） 16．將 50克鹽酸溶液中，恰好完全反應．求； （ 1）生成氫氣的質量為多少克？（反應 的化學方程式為： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn﹣ 65， H﹣ 1，Cl﹣ ） （ 2）鹽酸溶液的溶質的質量分數？ 【考點】 根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】 溶質質量分數與化學方程式相結合的計算． 【分析】 由鋅的質量和稀鹽酸的質量根據鋅與鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量和鹽酸溶液中溶質的質量分數． 【解答】 解：設生成氫氣的質量為 x，鹽酸溶液中溶質的質量為 y． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 2 y x x=， y= 鹽酸溶液中溶質的質量分數是 100%=% 答：（ 1）生成氫氣的質量為 ． （ 2）鹽酸溶液中溶質的質量分數為 % 【點評】 本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較大．
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