20xx年新人教版化學九下第9單元溶液word單元綜合測試題含解析-資料下載頁
2025-11-19 18:41本頁面
【導讀】《第9單元溶液》。1．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（）。A．蔗糖B．汽油C．面粉D．花生油。2．一定溫度下，向一瓶硝酸鈉飽和溶液中，加入硝酸鈉晶體，則（）。A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加。C．硝酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。3．有關固體在水中的溶解，有下列敘述：。①攪拌可增大溶解度②攪拌可增大溶解速度③顆粒越大，溶解越慢④溫度越高，它的溶。解度越大⑤溶解時一定放出熱量。A．①B．①③⑤C．②③D．①④。A．轉(zhuǎn)移液體時的引流。5．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見圖，正確的操作順序是（）。6．現(xiàn)有一接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變?yōu)轱柡腿芤?，其中不正確的是（）。C．蒸發(fā)部分溶劑D．用吸管吸出一部分溶液。C．揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出。9．50℃時，A物質(zhì)溶液100克，在溫度不變的條件下先蒸發(fā)掉10克水，有4克晶體析出，11．生理鹽水是指溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的氯化鈉溶液．現(xiàn)用1000克生理鹽水給某病人輸液，
【正文】 種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： （ 1） P點表示 t1℃ 時 AC 物質(zhì)的溶解度相等． （ 2）溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是 A ． （ 3） t2℃ 時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 CBA ． （ 4） t1℃ 時 A的溶解度 大于 t2℃ 時 A的溶解度；（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ，下 同） （ 5） t2℃ 時， B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 大于 A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系． 【專題】 課本知識同類信息． 【分析】 （ 1）由溶解度曲線，找出曲線在指定溫度下相交的兩種物質(zhì)； （ 2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，分析物質(zhì)溶解度受溫度影響的情況；溶解度隨溫度升高而減小，說明物質(zhì)的溶解度曲線向下傾斜； （ 3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，比較物質(zhì)在同一溫度下的大小關系； （ 4）利用物質(zhì)的溶解度曲線，比較物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大小； （ 5） 查出物質(zhì)的溶解度，并據(jù)此比較兩物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的大?。? 【解答】 解：（ 1） t1℃ 時 P點為 A、 C兩物質(zhì)溶解度曲線的交點，所以 P點表示在 t1℃ 時 A、C物質(zhì)的溶解度相等； 故選 AC； （ 2）物質(zhì) A的溶解度曲線向下傾斜，說明物質(zhì) A的溶解度隨溫度升高而減?。? 故選 A； （ 3） t2℃ 時， A、 B、 C三種物質(zhì)溶解度曲線中， C物質(zhì)的曲線高于 B， B的曲線又高于 A，所以三種物質(zhì)在 t2℃ 時溶解度由大到小的排列為： C＞ B＞ A． 故選 C＞ B＞ A； （ 4） A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，由于 t2℃ ＞ t1℃ ，所以 t1℃ 時 A物質(zhì)的溶解 度大于t2℃ 時 A的溶解度． 故答：大于； （ 5）根據(jù) A、 B兩物質(zhì)的溶解度曲線， t2℃ 時 B物質(zhì)的溶解度大于 A物質(zhì)，所以， t2℃ 時 B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 大于 A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 故答：大于． 【點評】 某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可用該溫度下物質(zhì)的溶解度（ S）進行計算，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100% 15．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式： H2SO4 H2O2 、 KMnO4 、 NaCl 、 Ca（ OH）2 、 C2H5OH 溶液 溶質(zhì)的化學式 （ A）可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶 液 （ B）醫(yī)療消毒用的過氧氫溶液（俗稱雙氧水） （ C）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水） （ D）醫(yī)療用的 %的氯化鈉注射液（生理鹽水） （ E）澄清的石灰水 （ F） 32℃ 的白酒 【考點】 溶液的概念、組成及其特點；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷；酸堿鹽的應用． 【專題】 物質(zhì)的性質(zhì)與用途；化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 在溶液中一般固體、氣體作溶質(zhì)，液體作溶劑，根據(jù)溶質(zhì)、溶劑的確定方法分析判斷解答． 【解答】 解： （ A）硫酸溶液的溶質(zhì)是硫酸，硫酸的化學式為： H2SO4 （ B）過 氧化氫溶液的溶質(zhì)是過氧化氫，過氧化氫的化學式為： H2O2 （ C）高錳酸鉀溶液的溶質(zhì)是高錳酸鉀，高錳酸鉀的化學式為： KMnO4 （ D）氯化鈉溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉的化學式為： NaCl （ E）石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學式為： Ca（ OH） 2 （ F）白酒的溶質(zhì)是酒精，酒精的化學式為： C2H5OH 【點評】 解答本題要掌握溶液中溶質(zhì)的確定方法，這樣才能正確的書寫溶質(zhì)的化學式． 三、我會計算（共 10分） 16．將 50克鹽酸溶液中，恰好完全反應．求； （ 1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（反應 的化學方程式為： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn﹣ 65， H﹣ 1，Cl﹣ ） （ 2）鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 【考點】 根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算． 【分析】 由鋅的質(zhì)量和稀鹽酸的質(zhì)量根據(jù)鋅與鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量和鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】 解：設生成氫氣的質(zhì)量為 x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 2 y x x=， y= 鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 100%=% 答：（ 1）生成氫氣的質(zhì)量為 ． （ 2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 % 【點評】 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．
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